![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Вещества, которые при диссоциации образуют как ионы водорода, так и гидроксид-ионы, называют амфотерными соединениями.
Некоторые гидроксиды в водных растворах реагируют и как кислоты, и как основания, т.е. проявляют амфотерные свойства. В водных растворах таких веществ существуют вместе два противоположных носителя: кислых свойств - ионы водорода, основных свойств — гидроксид-ионы. Например: Zn(OH)2 Осадок ↕ 2H+ + ZnO22‾ ↔ Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OН‾ СОЛИ Соли - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или катионы аммония NH4 + ) и анионы кислотных остатков. В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные. С р е д н и е соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл или продукты полного замещения гидроксилъных групп основания кислотными остатками. Например, полное замещение в НзРО4 водорода на металл могут дать соли NазРО4, Саз(РО4)2, AlPO4. Замещение в Аl(ОН)з гидроксильных групп кислотными остатками могут дать соли АlСlз, Al2(SO4)3, АlРО4. К и с л ы е соли (гидро) - продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Двухосновные кислоты дают одну кислую соль. Например, Н2SOз—KHSOз -гидросульфит калия; Са(НSOз)2 - гидросульфит кальция. Трехосновные кислоты дают две кислые соли. Например, НзРО4 - Са(Н2РО4)2 дигидрофосфат кальция; СаНРО4 - гидрофосфат кальция. О с н о в н ы е соли (гидроксо) — продукты неполного замещения гидроксогрупп многокислотных оснований на кислотные остатки. Например, у Аl(ОН)з последовательно замещаются однадве группы и получаются основные соли: Аl(ОН)2Сl - хлорид дигидроксоалюминия, АlOНСl2 - хлорид гидроксоалюминия. П о л у ч е н и е солей. Средние соли могут быть получены многими способами, приведем лишь десять основных: 1. металл + неметаллосновной оксид 4 кислотный оксид
3. металл + соль соль 6 соль
Приведенные схемы, по которым могут образовываться средние соли, рассмотрим на конкретных примерах. 1. Взаимодействие металла с неметаллом: 2Na + Сl2 = 2NaCl 2. Взаимодействие кислот с металлами. Все разбавленные кислоты (кроме азотной) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода: ↑ Fe + 2НСl = FeCl2 + Н2↑ Fe + 2Н + = Fe 2 + + Н2 3. Взаимодействие металла с солями. Более активный металл вытесняет.менее активный из раствора его соли: Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 Fe + Cu2+ = Сu + Fe2+ 4. Взаимодействие основного и кислотного оксидов: СаО + СО2 = CaCO3 5. Взаимодействие кислоты и гидроксида: Н2SО4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2Н2О 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2Н2О 6. Взаимодействие солей между собой. До начала реакции обе соли должны быть растворимы в воде, а после одна из солей должна быть в осадке, т. е. нерастворима: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl‾ = AgCl↓ 7. Взаимодействие основного оксида с кислотой: CuO + 2НСl = CuCl2 + Н2О CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 8. Взаимодействие щелочи с кислотным оксидом: 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ Н2О 2OН‾ + СО2 = CO32‾ + Н2О 9. Взаимодействие солей со щелочами: СuSO4 + 2КОН = K2SO4 + Сu(ОН)2↓ Cu2+ + 2OН‾ = Сu(ОН)2↓ 10. Взаимодействие солей с кислотами: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2НСl Ва2++ SO42‾ = BaSO4↓
К химическим свойствам средних солей относятся реакции 3, 6, 9, 10. Для получения какой-либо определенной соли не все вышеприведенные способы осуществимы на практике. В каждом конкретном случае необходимо учитывать условия реакции и свойства участвующих в ней веществ. Кислые соли могут быть получены при взаимодействии:
1) основания с избытком кислоты NaOH + Н2SО3 = NaHSO3 + Н2О 2) средней соли с избытком кислоты Са3(РO4)2 + 4Н3РО4 = 3Ca(H2PO4)2 Са3(РО4)2 + 2Н2SO4 = Ca(H2PO4) 2 + 2CaSO4 Для перевода кислой соли в среднюю необходимо добавить щелочи: NaHSO3 + NaOH = Na2OH + Н2О Са(Н2РO4)2 + 2Са(ОН)2 = Са3(РО4)2 + 4Н2О Основные соли могут быть получены при взаимодействии: 1) избытка основания с кислотой Сu(ОН)2 + НСl = CuOHCl + Н2О 2) недостатка щелочи со средней солью 2CoSO4 + 2NaOH = (CoOH) 2 + Na2SO4 Для перевода основной соли в среднюю нужно добавить кислоты: (CoOH)2SO4 + H2SO4 = 2СоSO4 + 2Н2О Необходимо отметить, что основные соли обладают меньшей растворимостью, чем средние. Подобно средним солям, они взаимодействуют с кислотами и солями. Кислые же соли обладают большей растворимостью, чем средние: Саз(РО4)2 нерастворима в воде, СаНРО4 малорастворима, Са(Н2РО4)2 растворима. вопросы 1. Какие соединения называют оксидами? 2. Какие оксиды называют основными, кислотными, амфотерными? 3. Назовите следующие оксиды: Na2O, SO2, Mn2O7, CO, Cr2Oз, Р2О5, В2Оз, SnO2, CuO, OsO4, SеOз. 4. Какие соединения называют гидроксидами? 5. Назовите следующие кислоты: a) HNO2, Н2SO4, НзРO4, НСl; б) HNO3, Н2SO3, НзВОз. HI; в) СНзСООН, H2S, Н2SO3, НВr. 6. Какие вещества называют солями? 7. Какие виды солей вы знаете? 8. Назовите следующие соли: а) Аl2(SO4)з, FеОН(NОз), KHS; б) FeCl2, NaH2PO4, AlOHSO4; в) Са(NОз)2, Са(НСОз)2, ВiОН(NОз)2; г) Ва3(РO4)2. КНSОз;, д) К2SiОз, Рb(НSOз)2, MgOHCl.
|