Понятие скорости реакции

Раздел химии, в котором рассматриваются скорость и механизмы химических реакций называется химической кинетикой. Одним из ключевых понятий в химической кинетике является скорость химической реакции.

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы.

Рассмотрим следующий процесс:

А = В + С.

Пусть в какой–то момент времени t₁ концентрация вещества А равна величине с₁, а в момент t₂ – величине с₂. За промежуток времени от t₁ до t₂, изменение концентрации составит Δ с = с₂ – с₁. Средняя скорость реакции равна:

.

Знак минус ставится потому, что по мере протекания реакции (Δ t> 0) концентрация вещества уменьшается (Δ с< 0), в то время, как скорость реакции является положительной величиной.

× Ads by Plus-HD-V1.9cСкорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и от условий протекания реакций: концентрации, температуры, присутствия катализатора, давления (для газовых реакций) и некоторых других факторов. В частности, при увеличении площади соприкосновения веществ скорость реакции увеличивается. Скорость реакции также возрастает при увеличении скорости перемешивания реагирующих веществ.

Численное значение скорости реакции зависит также от того, по какому компоненту рассчитывается скорость реакции. Так, например, скорость процесса

Н₂ + I₂ = 2HI,

рассчитанная по изменению концентрации HI в два раза больше скорости реакции, вычисленной по изменению концентрации реагентов Н₂ или I₂.