Необратимые и обратимые реакции

Реакции, протекающие только в одном направлении и завершающиеся полным превращением исходных веществ в конечные вещества, называются необратимыми.

Необратимыми, т.е. протекающими до конца, являются реакции в которых

• образуется малорастворимое соединение, выпадающее в осадок:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl,

• выделяется газ, покидающий сферу реакции:

2КС1O₃ –(MnO₂) 2КС1+3O₂,

• образуется малодиссоциированное соединение, например, H₂O:

KOH + HCl = KCl + H₂O.

Химические реакции, которые могут идти в противоположных направлениях, называются обратимыми. Типичными обратимыми реакциями является реакции синтеза аммиака и окисления оксида серы(IV) в оксид серы(VI):

N₂ + 3 H₂ 2 NH₃,

2 SO₂ + O₂ 2 SO₃.

При написании уравнений обратимых реакций вместо знака равенства ставят две стрелки, направленные в противоположные стороны.

В обратимых реакциях скорость прямой реакции в начальный момент времени имеет максимальное значение, которое убывает по мере уменьшения концентрации исходных реагентов. Напротив, обратная реакция вначале имеет минимальную скорость, возрастающую по мере увеличения концентрации продуктов. В результате, наступает момент, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равны между собой и в системе устанавливается химическое равновесие.