![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Спектры атомов второй группы
При пренебрежении спин–орбитальным взаимодействием состояния электрона в атоме описываются четверкой квантовых чисел:
Максимально количество электронов в слое Электронная конфигурация характеризует распределение электронов по оболочкам атомов. для полного описания состояния атома необходимо знать состояния отдельных электронов, а также (при L – S –связи) числа L, S и J. В случае неэквивалентных электронов подсчет возможных термов прост. Например, в конфигурации 2 p 3 d числа L = 1, 2, 3; S = = 0, 1. Возможны синглетные и триплетные термы: Заполнение электронных оболочек начинается с наименьших значений квантовых чисел, которые определяют наименьшее значение энергии электрона в атоме. Как только достигается максимально возможное число электронов в данной оболочке, начинается заполнение следующей оболочки и т.д. Указанный порядок заполнения электронных оболочек составляет оболочечную модель атома. число атомов в периодах системы элементов должно быть равно 2, 8, 18, 32. Это не соответствует реальному числу элементов в периодах: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. При небольших значениях главного квантового числа состояния с фиксированным числом n при всех значениях числа 1 s 2 электрона 2 s, 2 p 8 электронов 3 s, 3 p 8 электронов 4 s, 4 p, 3 d 18 электронов 5 s, 5 p, 4 d, 18 электронов 6 s, 6 p, 5 d, 4 f 32 электрона Первый, короткий период содержит два элемента - водород с электронной конфигурацией Заполнение электронных оболочек первых восемнадцати элементов происходит в соответствии с «идеальным» порядком. 19-й электрон следующего элемента – калия должен бы находиться в состоянии 3 d. Однако по своим свойствам калий – щелочной металл, как Li и Na. Эти атомы имеют валентный электрон в s –оболочке. Аналогично, 19-й электрон калия оказывается в состоянии 4 Особую группу составляют редкоземельные элементы, или лантаниды (Z = 58–71). В них с некоторыми отклонениями происходит заполнение внутренней 4 f –оболочки. Внешние их оболочки одинаковы. Вторая группа редкоземельных элементов начинается с 90-го элемента по 103-й - актиниды. В них с некоторыми нерегулярностями происходит заполнение глубокой внутренней оболочки 5 f. Начиная с Менделевия (элемент № 101) новые элементы синтезируются буквально в количестве нескольких атомов. новые элементы являются, как правило, короткоживущими с очень малым периодом полураспада.
|