![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Гидролиз солей
Гидролизом называется обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, сопровождающееся обычно изменением рН среды. Причина гидролиза заключается в связывании ионов соли ионами воды в слабодиссоциирующие продукты (молекулы слабых кислот или оснований, анионы кислых или катионы основных солей). Пример 1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) KCN; б) Na2CO3; в) ZnSO4. Определите реакцию среды растворов этих солей. Решение. а) Цианид калия KCN — сольслабой кислоты HCN и сильного основанияKOH. При растворении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы К+ и анионы CN
или в молекулярной форме:
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН б) Карбонат натрия Na2CO3 — соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли СО
или в молекулярной форме:
В растворе появляется избыток ионов ОН в) Сульфат цинка ZnSO4 — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. В этом случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование молекул Zn(OH)2 не происходит, так как ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуетс по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
или в молекулярной форме:
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO4 имеет кислую реакцию (рН < 7). Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов А1(NО3)3 и К2СО3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции. Решение. Соль А1(NО3)3 гидролизуется по катиону, а К2СО3 — по аниону:
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, так как ионы H+ и ОН Ионно-молекулярное уравнение: 2 А13+ + 3 CO молекулярное уравнение: 2 A1(N03)3 + З К2СО3 + З Н2О = 2 А1(ОН)3 + З СО2 + 6 KN03 КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ 201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СгС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. 202. К раствору FеС13 добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН; 203. Какие из солей — Аl2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KC1 — подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей? 204. При смешивании FеС13 и Nа2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями. 205. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) НС1; 206. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей Na2S, А1Сl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Рb(NО3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН 208. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, А1(NО3)3. Какое значение рН 209. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей К3РO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 210. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сг(NО3)3. Какое значение рН (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей? 211. Какие из солей — RbCl, Сг2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2SO3 — подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН 212. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) КОН; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 213. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Nа2SO3; FеС13 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 214. При смешивании растворов А12(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза. 215. Какие из солей — NaBr, Na2S, К2СО3, CoCl2 — подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Определите рН (7 < рН < 7). 216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaCIO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
|