Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Задачи для самостоятельного решения. 1. Найти степень заполнения поверхности аэросила при адсорбции натриевой соли бензилпенициллина из растворов с концентрацией 0,004; 0,0075; 0,011 М
|
|
1. Найти степень заполнения поверхности аэросила при адсорбции натриевой соли бензилпенициллина из растворов с концентрацией 0, 004; 0, 0075; 0, 011 М, если адсорбция описывается уравнением Лэнгмюра с константой адсорбционного равновесия равной 790 М–1.
(Ответ: 0, 76; 0, 86; 0, 897)
2. Степень адсорбции пропионовой кислоты из водного раствора углем массой 2 г составила 60%. Определите массу пропионовой кислоты (г) в 1 л водного раствора до адсорбции, если удельная адсорбция равна 2, 32·10–3 моль/г.
(Ответ: 0, 572 г)
3. В результате изучения сорбции натриевой соли бензилпенициллина из водного раствора на поверхности адсорбента получены следующие данные:
| с × 103, моль/л | 0, 25 | 0, 5 | ||
| Г× 102, моль/г | 1, 88 | 2, 80 | 4, 98 | 6, 20 |
Рассчитать константу адсорбционного равновесия и предельную величину адсорбции, если процесс сорбции описывается уравнением Лэнгмюра.
(Ответ: K = 0, 157 л/моль; 1/ а ∞ = 1, 15·10–2 м2/моль)
4. По экспериментальным данным адсорбции СО2 на активированном угле найти константы уравнения Лэнгмюра, пользуясь которыми рассчитать и построить кривую адсорбции:
| Давление СО2 p × 10–2, Па | 9, 9 | 49, 7 | 99, 8 | 200, 0 | 297, 0 | 398, 5 |
| Адсорбция a × 103, моль/кг | 32, 0 | 70, 0 | 91, 0 | 102, 0 | 107, 3 | 108, 0 |
(Ответ: K = 0, 27 л/моль; а ∞ = 108, 1 ммоль/м2)
5. Рассчитать адсорбцию уксусной кислоты при концентрации 0, 5 кмоль/м3. По опытным данным определить графически константы уравнения Ленгмюра.
| с, моль/л | 0, 26 | 0, 44 | 0, 54 | 0, 87 | 1, 11 |
| Г, мкмоль/м2 | 0, 22 | 0, 28 | 0, 30 | 0, 36 | 0, 40 |
(Ответ: K = 0, 177 л/моль; а ∞ = 5 мкмоль/ м2; а = 0, 406 мкмоль/ м2)
6. Постройте кривую адсорбции ацетона на активированном угле при 231°С по следующим данным:
| с ацет, ммоль/л | 2, 34 | 14, 65 | 88, 62 | 177, 7 | 268, 97 |
 , ммоль/г
| 0, 208 | 0, 618 | 1, 50 | 2, 08 | 2, 88 |
Используя уравнение Фрейндлиха, рассчитайте количество ацетона, адсорбированного на 1 г угля при с ацет = 125 ммоль/л.
(Ответ: 1, 78 ммоль/г)
7. При 77, 5 К на серебряном катализаторе была снята изотерма адсорбции криптона, которая характеризуется следующими данными:
| р, мм рт.ст. | 0, 0992 | 0, 1800 | 0, 3686 | 0, 5680 | 0, 6843 |
| V адсорбированного газа 1 кг катализатора, см3/г | 0, 0127 | 0, 0150 | 0, 0176 | 0, 0190 | 0, 198 |
Рассчитайте константы в уравнении БЭТ, удельную поверхность катализатора, приняв площадь одной молекулы криптона равной 19, 5·10–20 м2, плотность раствора криптона равна 3, 739 г/л, давление насыщенного пара криптона 2, 57 мм рт.ст.
(Ответ: 68 м2/г; 0, 5; 763, 05 см2/г)
8. При изучении адсорбции метанола получены данные
| р, кПа | 1, 28 | 2, 56 | 3, 84 | 5, 12 | 6, 40 |
| а, ммоль/г | 7, 5 | 8, 0 | 8, 3 | 8, 6 | 8, 8 |
Рассчитайте адсорбцию метанола при давлении 4, 05 кПа.
(Ответ: 8, 63 ммоль/г)
9. В 150 мл раствора H2SO4 с концентрацией 0, 110 моль/л ввели 3 г сильноосновного анионита в ОН–-форме. После установления равновесия ионного обмена отобрали 50 мл раствора, для нейтрализации которого потребовалось 22 мл раствора КОН концентрацией 0, 05 моль/л. Рассчитайте ПОЕ анионита.
(Ответ: 9, 9 экв/кг).
10. Полная обменная емкость сухого сульфокатионита в Na+-форме равна 4, 8 моль/кг. Определите предельно возможное количество (в г) кобальта (II) и бария (II), которое может сорбировать из соответствующих растворов 1 кг исходного ионита.
(Ответ: 141, 4 г Со, 329, 6 г Ва)
11. Полная обменная емкость анионита в Cl– - форме равна 4, 2 моль/кг. Рассчитайте предельно возможное количество (в г) кобальта (II) и золота (III), которое может сорбировать 1 кг исходного ионита из растворов хлороводородной кислоты, если указанные элементы находятся в виде комплексных анионов [CоCl4]2– и [AuCl4]–.
(Ответ: 124 г Со, 827 г Au)
12. Ввели 3 г полистирольного сульфокатионита в Н+-форме, полная обменная емкость которого 5, 12 экв/кг, в 0, 2 л водного раствора CsCl исходной концентрации 8·10–2 моль/л. Определите равновесные концентрации ионов Н+ и Cs+ в растворе и в ионите, если константа ионообменного равновесия равна 2, 7.
(Ответ: 3, 25 экв/кг (в ионите); 31, 28 экв/м3 (в растворе))