Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Порядок выполнения работы
|
|
1. Очистить поверхность медной пластины и взвесить ее с максимальной возможной точностью.- m1.
2. Собрать электрическую цепь по схеме(рисунок 1), взвешенную пластинку соединить с отрицательным полюсом источника.
Рис.1
3. Заметив время, замкнуть цепь, быстро установить реостатом ток в пределах
1, 0 - 1, 5 А. Пользуясь реостатом, поддерживать силу тока неизменной на протяжении всего опыта. Записать в таблицу 1 это значение силы тока.
4. Через 10-15 минут (время зафиксировать в секундах) цепь разомкнуть, пластинку,
служившую в опыте катодом, осторожно вынуть и высушить, тщательно взвесить
и найти ее массу после электролиза –m2
5. Определить массу выделившейся меди;
Δ m=m1-m2 (4)
6. По результатам измерений определить электрохимический эквивалент меди по формуле
k= Δ m /I t (5)
где Δ m -масса меди, выделившейся на катоде; t-сила тока в цепи; I- время пропускания тока в цепи.
7. Сравнить найденное значение электрохимического эквивалента с табличным значением и определить относительную погрешность
8. Результаты измерений и вычислений занести в таблицу.
Таблица 1.
| № | m1 (кг) | m2 (кг) | Δ m (кг) | t (c) | I (A) | k (кг/Кл) | δ k (%) |
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольные вопросы
Вариант 1
1. Почему молекулы соли, кислоты, щелочи в воде распадаются на ионы?
2. Повышается ли сопротивление электролита при понижении температуры? И почему.
3. Как следует поступить, если по ошибке при выполнении опыта взвешенная пластинка была соединена с положительным полюсом источника тока?
4. За 15 минут на электролите выделилось 1485 мг чистой меди. Сопротивление
раствора 0, 8 Ом. Определите потребляемую мощность. Принять электрохимический эквивалент меди равным 3, 3*10" кг/Кл.
5. Почему для гальванического покрытия изделия чаще всего употребляют никель и хром?
Вариант 2
1. Почему молекулы сахара в воде не распадаются на ионы?
2. Будет ли происходить электролитическая диссоциация в условиях космического полета?
3. Как поступают, когда необходимо к угольному электроду припаять провод?
4. При каких условиях концентрация электролита в процессе электролиза остается
постоянной? Меняется?
5. До каких пор будет продолжаться процесс электролиза медного купороса, если
взяты угольные электроды?
6. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №12
ИЗУЧЕНИЕ ЯВЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОМАГНИТНОЙ ИНДУКЦИИ
Цель работы: практически на примерах опытов Фарадея изучить явление электромагнитной индукции.