XIX. Кино 19 страница

В ходе геологич. истории росло биогенное карбонатообразование, а химич. осаждение кальцита уменьшалось. В докемб-рийских морях (св. 600 млн. лет назад) не было животных с известковым скелетом; они приобрели широкое распространение начиная с кембрия (кораллы, губки и т. д.). Это связывают с высоким содержанием CO₂ в атмосфере докембрия.

Физические и химические свойства. Кристаллич. решётка [ris] -формы Ca (устойчивой при обычной темп-ре) гранецентрированная кубическая, а = 5, 56 А. Атомный радиус 1, 97А, ионный радиус Ca²⁺, 1, 04 А. Плотность 1, 54 г/см³ (20 ⁰C). Выше 464 ⁰C устойчива гексагональная [ris] -форма. t _пл 851 ⁰C, t _кип 1482 ⁰C; температурный коэфф. линейного расширения 22-10-⁶ (0-300 ⁰C); теплопроводность при 20 ⁰C 125, 6 Вт/(м-К) или 0, 3 кал! (см-сек ⁰" C); удельная теплоёмкость (0-100 ⁰C) 623, 9 дж/(кг-К) или 0, 149 кал! (г- ⁰C); удельное электросопротивление при 20 ⁰C 4, 6-10-⁸ ом-м или 4, 6-10-⁶ ом-см; температурный коэфф. электросопротивления 4, 57-10^-3 (20 ⁰C). Модуль упругости 26Гн/м² (2600 кгс/мм²); предел прочности при растяжении 60 Мн/л² (6 кгс/мм²); предел упругости 4 Мн/л² (0, 4 кгс/мм²), предел текучести 38 Мн/м² (3, 8 кгс/мм²); относительное удлинение 50%; твёрдость по Бринеллю 200-300 Мн/м² (20-30 кгс/мм²). К. достаточно высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддаётся обработке резанием.

Конфигурация внешней электронной оболочки атома Ca 4s², в соответствии с чем Ca в соединениях 2-валентен. Химически Ca очень активен. При обычной темп-ре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом. При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая осн. окисел CaO (см. Кальция окись). Известны также перекиси Ca - CaO₂ и CaO₄. С холодной водой Ca взаимодействует сначала быстро, затем реакция замедляется вследствие образования плёнки Ca(OH)₂ (см. Кальция гидроокись). Ca энергично взаимодействует с горячей водой и кислотами, выделяя H₂ (кроме концентрированной HNOs). С фтором реагирует на холоду, а с хлором и бромом - выше 400 ⁰C, давая соответственно CaF₂, CaCl₂ и CaBr₂ (см. Кальция фторид, Кальция хлорид, Кальция бромид). Эти галогениды в расплавленном состоянии образуют с Ca т. н. субсоединения - CaF, CaCl, в к-рых Ca формально одновалентен. При нагревании Ca с серой получается кальция сульфид CaS, последний присоединяет серу, образуя полисульфиды (CaS₂, CaS₄ и др.). Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 ⁰C, Ca образует гидрид CaH₂ - ионное соединение, в к-ром водород является анионом. При 500 ⁰C Ca и азот дают нитрид Ca₃N₂; взаимодействие Ca с аммиаком на холоду приводит к комплексному аммиакату Ca [NH₃]₆. При нагревании без доступа воздуха с графитом, кремнием или фосфором Ca даёт соответственно карбид кальция CaC₂, силициды Ca₂Si, CaSi, CaSi₂ и фосфид Ca₃P₂. Ca образует интерметаллич. соединения с Al, Ag, Au, Cu, Li, Mg, Pb, Sn и др.

Получение и применение. В пром-сти Ca получают двумя способами: 1) нагреванием брикетированной смеси CaO и порошка Al при 1200 ⁰C в вакууме 0, 01-0, 02 мм рт. ст.; выделяющиеся по реакции: 6 CaO + 2 Al = = 3CaO-Al₂O₃ + 3Ca пары Ca конденсируются на холодной поверхности; 2) электролизом расплава CaCh и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu - Ca (65% Ca), из к-рого Ca отгоняют при темп-ре 950-1000 ⁰C в вакууме 0, 1-0, 001 мм рт. ст.

В виде чистого металла Ca применяют как восстановитель U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb и нек-рых редкоземельных металлов из их соединений. Его используют также для раскисления сталей, бронз и др. сплавов, для удаления серы из нефтепродуктов, для обезвоживания ор-ганич. жидкостей, для очистки аргона от примеси азота и в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах. Большое применение в технике получили антифрикционные материалы системы Pb - Na - Ca, а также сплавы Pb-Ca, служащие для изготовления оболочки электрич. кабелей. Сплав Ca - Si - Ca (силикокальций) применяется как рас-кислитель и дегазатор в произ-ве качественных сталей. О применении соединений К. см. в соответствующих статьях. А. Я. Фишер, А. И. Перельман.

Кальций в организме. Ca - один из биогенных элементов, необходимых для нормального протекания жизненных процессов. Он присутствует во всех тканях и жидкостях животных и растений. Лишь редкие организмы могут развиваться в среде, лишённой Ca. У нек-рых организмов содержание Ca достигает 38%; у человека - 1, 4-2%. Клетки растит, и животных организмов нуждаются в строго определённых соотношениях ионов Ca²⁺, Na⁺ и K⁺ во внеклеточных средах. Растения получают Ca из почвы. По их отношению к Ca растения делят на кальцефилов и кальцефобов. Животные получают Ca с пищей и водой. Ca необходим для образования ряда клеточных структур, поддержания нормальной проницаемости наружных клеточных мембран, для оплодотворения яйцеклеток рыб и др. животных, активации ряда ферментов. Ионы Ca²⁺ передают возбуждение на мышечное волокно, вызывая его сокращение, увеличивают силу сердечных сокращений, повышают фагоцитарную функцию лейкоцитов, активируют систему защитных белков крови, участвуют в её свёртывании. В клетках почти весь Ca находится в виде соединений с белками, нуклеиновыми к-тами, фос-фолипидами, в комплексах с неорганич. фосфатами и органич. к-тами. В плазме крови человека и высших животных только 20-40% Ca может быть связано с белками. У животных, обладающих скелетом, до 97-99% всего Ca используется в качестве строит, материала: у беспозвоночных в основном в виде CaCO₃ (раковины моллюсков, кораллы), у позвоночных - в виде фосфатов. MH. беспозвоночные запасают Ca перед линькой для построения нового скелета или для обеспечения жизненных функций в неблагоприятных условиях.

Содержание Ca в крови человека и высших животных регулируется гормонами паращитовидных и щитовидной желез. Важнейшую роль в этих процессах играет витамин D. Всасывание Ca происходит в переднем отделе тонкого кишечника. Усвоение Ca ухудшается при снижении кислотности в кишечнике и зависит от соотношения Ca, P и жира в пище. Оптимальные соотношения Са/Р в коровьем молоке ок. 1, 3 (в картофеле 0, 15, в бобах 0, 13, в мясе 0, 016). При избытке в пище P или щавелевой к-ты всасывание Ca ухудшается. Желчные к-ты ускоряют его всасывание. Оптимальные соотношения Са/жир в пище человека 0, 04-0, 08 г Ca на 1 г жира. Выделение Ca происходит гл. обр. через кишечник. Млекопитающие в период лактации теряют много Ca с молоком. При нарушениях фосфорно-кальциевого обмена у молодых животных и детей развивается рахит, у взрослых животных - изменение состава и строения скелета (остеомаляция).

И. А. Скульский.

В медицине применение препаратов Ca устраняет нарушения, связанные с недостатком ионов Ca²⁺ в организме (при тетании, спазмофилии, рахите). Препараты Ca снижают повышенную чувствительность к аллергенам и используются для лечения аллергич. заболеваний (сывороточная болезнь, крапивница, ангионевротич. отёк, сенная лихорадка и др.). Препараты Ca уменьшают повышенную проницаемость сосудов и оказывают противовоспалительное действие. Их применяют при геморрагич. васку-лите, лучевой болезни, воспалительных и экссудативных процессах (пневмония, плеврит, эндометрит и др.) и нек-рых кожных заболеваниях. Назначают как кровоостанавливающие средства, для улучшения деятельности сердечной мышцы и усиления действия препаратов наперстянки; как слабые мочегонные и как противоядия при отравлении солями магния. Вместе с др. средствами препараты Ca применяют для стимулирования родовой деятельности. Хлористый кальций вводят через рот и внутривенно. Оссо-кальцинол (15%-ная стерильная суспензия.особым образом приготовленного костного порошка в персиковом масле) предложен для тканевой терапии.

К препаратам Ca относится также гипс (CaSO₄), применяемый в хирургии для гипсовых повязок, и мел (CaCO₃), назначаемый внутрь при повышенной кислотности желудочного сока и для приготовления зубного порошка.

Лит.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, M., 1963, с. 370 - 75; P о д я-кин В. В., Кальций, его соединения и сплавы, M., 1967; К а п л а н с к н и С. Я., Минеральный обмен, M.- Л., 1938; В и ш-н я к о в С. И., Обмен макроэлементов у сельскохозяйственных животных, M., 1967.

КАЛЬЦИНИРОВАНИЕ СОЛОМЫ, способ обработки соломы известью с целью повышения её переваримости и питательности. Жёсткость соломы, снижающая её поедаемость и затрудняющая переваримость, обусловлена тем, что в растении, по мере роста и развития, клетчатка пропитывается лигнином - веществом, придающим соломе прочность и свойства древесины. В основу К. с. положено свойство щелочей нарушать связи лигнина с клетчаткой. Солому, обработанную известковым раствором, скармливают кр. рог. скоту и овцам в сочетании с силосом и концентратами.

Лит.: Кормщиков П. А., Кальцинирование грубых кормов, M-, 1958.

КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ СОДА, то же, что натрия карбонат Na₂CO₃; см. также Сода.

КАЛЬЦИНОЗ, обызвествление, отложение солей кальция в тех тканях и органах, к-рые их в норме в нерастворённом состоянии не содержат. У старых людей известь откладывается в хрящах рёбер и гортани; как физиоло-гич. явление песчинки извести находятся в шишковидной железе и в сосудистом сплетении мозга (т. н. мозговой песок). В патологич. условиях соли кальция откладываются в клетках и внеклеточно. Иногда они имеют вид песчинок и зёрен, иногда образуют более крупные глыбки; такое отложение извести наз. петрификацией, а обызвествлённый участок - петрификатом. Причиной выпадения солей кальция из раствора и отложения их в тканях является непостоянное состояние белковых коллоидов, изменения водородного показателя (рН) в сторону большей щёлочности и повышение концентрации кальция в крови. По механизму развития различают неск. форм К.

Дистрофическое обызвествление - местный процесс в участках тканей с резко ослабленным обменом, в результате чего снижаются окислительные процессы, ткань становится более щелочной, и известь выпадает из раствора. Встречается при ди-строфич. процессах (см. Дистрофия) и некрозе тканей.

Известковые метастазы являются проявлением общего нарушения известкового обмена, при к-ром концентрация кальция в крови повышается. Остеомиелит, миелома и др. болезни вызывают процессы, разрушающие костную ткань и освобождающие из неё известь.

Причиной накопления извести в крови могут быть болезни толстой кишки и почек, гиповитаминоз D и др. В отличие от дистрофич. обызвествления, осаждение извести происходит в здоровых неизменённых тканях и органах, но только в тех, где имеется щелочная среда (лёгкие, желудок, почки, артерии).

Интерстициальный К. (известковая подагра) отличается тем, что при нём нет обеднения известью костей и нет избыточной концентрации её в крови. Происходит отложение извести в коже и подкожной клетчатке или же её отложение распространяется на мышцы и др. ткани. Причина К. пока не выяснена. Выявляется К. в основном при рентгенологич. исследовании. Лечение симптоматическое, а также направленное на устранение осн. причины, вызвавшей К.

КАЛЬЦИТ, известковый шпат, минерал, хим. состава СаСОз; содержит 56% CaO и 44% CO₂, нередко примеси Mg, Fe, Mn (до 8%), а также

Кристаллы кальцита: а - ромбоэдрический; б - скаленоэдричес-кий; в - призматический; г - та-блитчатый.

Zn, Со, ST, Ba. Кристаллизуется в три-гональной системе. Встречается в виде кристаллов разнообразного облика - ромбоэдрич., скаленоэдрич., призматич. или таблитчатого (рис.), а также в виде плотных, зернистых и землистых масс (мел), в натёчных формах (сталактитах) и др. В структуре К. атомы Ca и С расположены по узлам ромбоэдрич. решёток, как бы вдвинутых одна в другую. Атомы О группируются по три вокруг С, располагаясь в одной с ними плоскости. К. хрупок, обладает весьма совершенной спайностью по ромбоэдру [1011]. Характерны двойники (см. Двойникавание). Кристаллы К. обладают весьма высоким двойным лучепреломлением. Многие К.сильно флюоресцируют. Твёрдость по минералогич. шкале 3; плотность 2720-2800 кг/м³. При нагревании разлагается при 825 °С; легко растворяется в кислотах.

К.- один из наиболее распространённых минералов в земной коре, особенно среди гидротермальных образований в контактово-метасоматич. месторождениях, в миндалинах и жеодах вулканич. пород. Иногда К. формируется в магма-тогенных условиях, образуя т. н. карбона-титы. Выпадает из известковых горячих источников в виде туфа (травертина). Огромные массы К. образуются в виде осадка в морских бассейнах, частично биогенным путём. К. является гл. составной частью известняков, мраморов и др. осадочных и метаморфических пород, широко используемых в качестве строительных и облицовочных материалов. Чистые и прозрачные разновидности К. - исландский шпат - находят применение в оптической пром-сти.

Лит.: Оптические материалы для инфракрасной техники, M., 1965; Кальцит, в кн.: Физический энциклопедический словарь, т. 2, M., 1962; К о с т о в И., Минералогия, [пер. с англ.], M., 1971.

M. Д. Дорфман, M. О. Клия.

КАЛЬЦИФЕРОЛЫ, витамины группы D; по хим. строению близки к стери-нам. К. встречаются в виде эргокальцифе-рола (витамина D₂) и холекальциферола (витамина D₃), образующихся соответственно из эргостерина и дегидрохолесте-рина в результате облучения последних ультрафиолетовыми лучами. Эргокаль-циферол обнаружен в очень малых количествах в растит, продуктах. Холе-кальциферол содержится гл. обр. в продуктах животного происхождения (сыр жирный, сливочное масло, яичный желток, говяжья печень, печень трески и палтуса, сельдь, лосось, тунец). К. регулируют обмен кальция и фосфора в организме. См. также Витамины.

КАЛЬЦИФИР, метаморфическая горная порода, состоящая из кальцита или доломита; в подчинённом количестве присутствуют гранат, пироксен, форстерит, шпинель, полевой шпат и др. минералы. К. противопоставляется мрамору, содержащему немного примесей.
КАЛЬЦИЯ БРОМИД, бромистый кальций, CaBr₂, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3, 35 г/см³, t_пл 760 ⁰C. Легко растворим в воде (594 г на 100 г H₂O при О ⁰C). Известен кристаллогидрат СаВr₂-6Н₂О, t _пл 38, 2 ⁰C. Получают К. б. взаимодействием брома с известковым молоком в присутствии аммиака и др. способами. Применяют для получения светочувствит. фотоматериалов.

КАЛЬЦИЯ ГИДРООКИСЬ, гашёная известь, пушонка, Ca(OH)₂, сильное основание; бесцветные кристаллы, плотность 2, 24 г /см³. Технич. продукт - белый пушистый порошок. При нагревании отщепляет воду, превращаясь в CaO. Растворимость в воде очень мала (г на 100 г H₂O): 0, 165 (20 ⁰C), 0, 077(100 ⁰C); в присутствии солей растворимость сильно повышается. Водный раствор К. г. наз. известковой водой, а суспензия К. г. в воде - известковым молоком. К. г. легко поглощает углекислый газ из воздуха: Ca(OH)₂ + CO₂ = = CaCO₃ + H₂O. Применяют К. г. как дешёвую щёлочь, а также в строительстве и др. областях. См. также Известь.

КАЛЬЦИЯ КАРБИД, соединение кальция с углеродом, CaC₂; см. Карбид кальция.

КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ, углекислый кальций, СаСОз, соль. В природе образует два минерала, различающиеся кристаллич. структурой: широко распространённый кальцит и арагонит. При нагревании выше 900 °С К. к. разлагается: CaCO₃ = CaO + CO₂ (способ получения извести). Трудно растворим в воде (14 мг кальцита в 1 л при 18 ⁰C), легко - в кислотах. Природный К. к. (известняк, мрамор) применяют как строит, материал; мел (молотый К. к.) - наполнитель для резиновых смесей, бумаги, линолеума. Более мягкий и тонкий продукт - т.н. осаждённый К. к., полученный взаимодействием CaCl₂ и Na₂CO₃ - в произ-ве зубного порошка, косметич. средств и т. д.

КАЛЬЦИЯ НИТРАТ, то же, что кальциевая селитра.

КАЛЬЦИЯ ОКИСЬ, негашёная известь, кипелкa, CaO, соединение кальция с кислородом; бесцветные кристаллы, плотность 3, 4 г/см³, t_пл 2585 °С. Технич. продукт - белое пористое вещество. К. о. жадно реагирует с водой с выделением большого количества тепла и образованием кальция гидроокиси: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (процесс гашения). К. о. получают обжигом известняка или мела. Широко применяют в строительстве, в хим. пром-сти, металлургии, с. х-ве, водоочистке и т. д. См. также Известь.

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ, сернокислый кальций, CaSO₄, соль. Находится в природе в виде дигидрата CaSO₄-2H₂O (гипс, селенит) и в безводном состоянии - ангидрит. Безводный К. с.- бесцветные кристаллы, плотность 2, 96 г/см³, t_пл 1450⁰C; очень медленно присоединяет воду. В воде растворим незначительно (г на 100 г H₂O): 0, 2036 (20 ⁰C), 0, 067(100 ⁰C). Известен т. н. полуобожжённый nine CaSO₄- '/2H₂O; будучи замешан в кашицу с водой, он быстро твердеет, превращаясь в CaSO₄-2H₂O. Применяют К. с. для изготовления фигур, слепков, как строительный материал (см. Гипс, Гипсовые вяжущие материалы) и в медицине (см. Кальций).

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФИД, сернистый кальций, CaS, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2, 58 г/см³, t_пл 2000 ⁰C. Получают К. с. при прокаливании CaSO₄ с углём. Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур. Кальция гидросульфид, Ca(SH)₂, применяют в производстве искусственного волокна.

КАЛЬЦИЯ ФОСФАТЫ, фосфорнокислые соли кальция, напр. Са₃(РО₄)₂; см. Фосфаты кальция.

КАЛЬЦИЯ ФТОРИД, фтористый кальций, CaF₂, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3, 18 г/см³, t_пл 1360 ⁰C. Практически нерастворим в воде. В природе встречается в виде минерала флюорита (плавиковый шпат), входит в состав апатита. Применяется как исходное сырьё для получения HF и других фтористых соединений и в металлургии как флюс.

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД, хлористый кальций, CaCl₂, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2, 51 г/см³, t_пл 772 ⁰C. Жадно поглощает водяные пары, расплываясь в жидкость. Растворимость (г на 100 г H₂O): 74(20 ⁰C) и 159 (100 °С). Водные растворы К. х. замерзают при низких температурах (20%-ный при -18, 57 ⁰C, 30%-ный при -48 °С). CaCh образует гидрат CaCl₂-GH₂O, устойчивый до 29, 8 ⁰C; при более высоких темп-pax из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H₂O. При смешении CaCl₂-6H₂O (58, 8%) со снегом или льдом (41, 2%) темп-pa понижается до - 55 ⁰C (криогидратная точка). К. х. получают как побочный продукт в произ-ве соды. Применяют для получения металлич. кальция, для высушивания газов и жидкостей, в холодильном деле, медицине (см. Кальций) и т. д.

КАЛЬЦИЯ ЦИАНАМИД, CaCN₂, то же, что цианамид кальция.

КАЛЬЯ, посёлок гор. типа в Свердловской обл. РСФСР. Расположен в 19 км к С. от ж.-д. ст. Бокситы. 11 тыс. жит. (1970). Добыча бокситов.

КАЛЬЯН (перс.), курительный прибор, в прошлом широко распространённый в Турции, Персии, Индии, Китае, Африке и Cp. Азии (" чилим"); ныне выходит из употребления. Состоит из сосуда, наполняемого водой, укреплённой в его горлышке трубки с табаком (ниж. конец к-рой опускается в воду) и из кожаного шланга или деревянной трубки, введённой в сосуд выше уровня воды (через неё курильщик тянет" дым, фильтруемый сквозь воду). К. делают из плодов тыквы, кокосового ореха, металла; дорогие украшают серебром, слоновой костью и т. п.

КАЛЬЯО (Callao), город в Перу, входит в агломерацию Лимы. 335, 4 тыс. жит. (1970). Порт на побережье Тихого ок. Ж.-д. станция. Узел автодорог. Произ-во рыболовных судов. Металлообработка. Хим., текст, и пищ. (рыбоперерабат., мясная и др.) пром-сть. Центр ловли рыбы, гл. обр. анчоусов.

КАЛЬЯРИ (Cagliari), город и порт в Италии, на юге о. Сардиния. Центр области Сардиния и провинции Кальяри. 225, 8 тыс. жит. (19/0). Трансп. узел; грузооборот порта ок. 3 млн. т (1970; вывоз свинцовых и цинковых руд, соли, вина, оливкового масла). Судостроение, нефтепереработка, химич. и нефтехимич., электротехнич., пищ. пром-сть, деревообработка, производство строительных материалов.

КАЛЯЕВ Иван Платонович [24. 6(6.7). 1877, Варшава, - 10(23). 5. 1905], русский революционер, эсер. В 1897-99 студент Моск. и Петерб. ун-тов. С 1898 чл. Петербургского " Союза борьбы за освобождение рабочего класса". С 1903 - в партии эсеров, член её боевой орг-ции в Женеве. В 1904 в Петербурге участвовал в покушении на мин. внутр. дел В. К. Плеве. 4 февр. 1905 в Москве К. бомбой убил моcк. ген.-губернатора вел. кн. Сергея Александровича. На суде 5 апр. 1905 произнёс речь, обличающую царское пр-во. Казнён в Шлиссель-бургской крепости.

КАЛЯЕВ Санджи Каляевич (р. 2. 1. 1905, с. Цаган-Нур, ныне Приозёрного р-на), калмыцкий советский писатель, нар. поэт Калмыкии (1965). Чл. КПСС с 1928. Один из зачинателей калм. сов. лит-ры. Начал печататься с 1924. Автор неск. поэтич. сб-ков, цикла стихов оВ. И. Ленине " Только по Ильичу" (отд. изд. 1969), поэм " Бригадир" (1935), " Тамара" (1963) - о юной партизанке Тамаре Хахлыновой, и др. К.- знаток калм. фольклора. Переводчик пьес Мольера; работает также в области литературоведения.

Соч. в рус. пер.: С тобою, Россия. Стихи и поэмы, Элиста, 1959; Под необъятным небом. Поэмы, M., 1961; Когда есть любовь. Поэмы, Элиста, 1966.

Лит.: Мацаков И. M., Калмыцкая советская художественная литература (20-е - 30-е гг.), Элиста, 1967.

КАЛЯЗИН, город, центр Калязинского р-на Калининской обл. РСФСР. Пристань на прав, берегу Волги. Ж.-д. станция на линии Москва - Сонково - Ленинград, от К. ветка (47 км) на Углич. Возник в 12 в. как слобода, значение к-рой возросло с основанием в 15 в. на противоположном берегу Волги Каля-зинско-Троицкого (Макарьевского) монастыря. В 1775 слобода объявлена уездным городом К.

В К. имеются ф-ки: валяной обуви, швейная, обувная; з-ды: овощесушиль-ный, льнообрабатывающий. Маш.-строит, техникум, краеведческий музей (архит., керамич., скульптурные фрагменты и росписи Калязинско-Троицкого монастыря; прикладное иск-во 18-19 вв.). Часть терр. старого города была затоплена при стр-ве Угличской ГЭС; монастырь (ансамбль 16-17 вв.) и др. старые постройки - ныне в зоне водохранилища. Сохранились: колокольня Никольского собора (1800); ансамбль Вознесенской церкви и жилые дома - 18-19 вв. Илл. см. т. 5, табл. XI.

КАЛЯЗИНСКАЯ ЧЕЛОБИТНАЯ, па мятник русской сатирич. лит-ры 17 в. Написанная в форме живой, образной пародии на челобитную - с рифмованными поговорками и присловиями, - К. ч. обличает образ жизни монахов Калязинского монастыря (ок. г. Каля-зина, ныне Калининской обл.).

Лит.: Русская демократическая сатира XVII в., [подгот. текстов, ст. и коммент. В. П. Адриановой-Перетц], М.- Л., 1954.

КАЛЯН, название мечети и минарета в Бухаре, выдающихся памятников ср.-азиат, архитектуры, образующих вместе с медресе Мири-Арао (1536) центр.

Мечеть Калян в Бухаре. 15 - 16 BH.

ансамбль города - Пои-Калян. Минарет (1127), круглый в плане, покрыт поясами орнаментальной кирпичной кладки и надписями (илл. см. т. 4, табл. XI). Мечеть (частично 15 в., частично 1514; на месте мечети 12 в.) грандиозна по размерам (130X80 м); её двор с 4 ай-ванами окружён купольными галереями.

Лит.: Пугаченкова Г. А., Самарканд, Бухара, 2 изд., [M., 1968].

KAM, юго-восточная окраина Тибетского нагорья к югу от верховий р. Хуанхэ в Китае. Преобладают высокие горные хребты (Баян-Хара-Ула, Русского Географического Общества, Вудвилл-Рок-хилла), разделённые глубокими ущельями верховий pp. Янцзы, Меконг, Салуин, Ялунцзян, имеющими господств, простирание с С.-З. на Ю.-В. На С.-З.- ландшафты высокогорных степей и осоково-кобрезиевых лугов. На Ю. и по склонам ущелий - еловые и пихтовые леса, заросли кустарников (можжевельник, жимолость, боярышник, барбарис), богатое разнотравье. На вершинах хребтов - вечные снега и ледники. В 1900 К. исследован рус. путешественником П. К. Козловым.

Лит.: Козлов П. К., Монголия и Кам, 2 изд., M., 1948.

KAMА (санскр., букв.- любовь, желание), бог любви в индуизме, обычно представляемый как сын Вишну и Лакш-ми. Изображается в виде юноши, стреляющего в сердца людей цветочными стрелами из лука, сделанного из стебля сах. тростника с тетивой из пчёл. Образ К. часто используется в инд. художеств, лит-ре.

КАМА (от удм. кам - река, течение), река в Европ. части СССР, лев. приток р. Волги. Дл. 1805 км, пл. басс. 507 тыс. км². Берёт начало в центр, части Верхнекамской возв. Течёт в основном между возвышенностями Высокого Заволжья по широкой, местами сужающейся долине. В верховьях русло неустойчиво и извилисто, на пойме старицы. После впадения р. Вишера становится многоводной рекой. От устья р. Уролка (996 км от устья К.) начинается Камское водохранилище и непосредственно ниже его - Боткинское водохранилище. В низовьях К. течёт в широкой (до 15 км) долине, ширина русла 450-1200 м; разбивается на рукава. Ниже устья р. Вятка река впадает в Камский зал. Куйбышевского водохранилища (подпор от к-рого иногда доходит до устья р. Белой). Осн. притоки слева - Юж. Кельт-ма, Вишера с Колвой, Чусовая с Сылвой, Белая с Уфой, Ик, Зай; справа - Коса, Обва, Вятка.

Питание преим. снеговое, а также подземное и дождевое; за весеннее половодье (март - июнь) проходит более 60% годового стока. Размах колебаний уровня до 8 л в верховьях и 7 л в низовьях. Cp. расход у Камской ГЭС 1630 м ³/сек, у Боткинской ГЭС ок. 1750 м³1сек, в устье ок. 3500 м³1сек, наибольший ок. 27 500 м ³/сек. Замерзание сопровождается обильным образованием внутриводного льда и ледоходом от 10 до 20 суток. Ледостав с начала ноября в верховьях и конца ноября в низовьях до апреля. Весенний ледоход от 2-3 до 10-15 суток. Создание водохранилищ улучшило судоходные условия. К. су-доходна до пос. Керчевский (966 км) - крупнейшего сплоточного рейда, а в высокую воду-ещё на 600 км. Судоходные глубины на нижней К. поддерживаются

1. Большегрузный плот на р. Каме. 2. Камская ГЭС.

дноуглубит. работами. С окончанием стр-ва Нижнекамской ГЭС и заполнением водохранилища глубоководной станет и нижняя К. Осн. порты и пристани: Соликамск, Березники, Левшино, Пермь (см. Волжского бассейна речные порты), Краснокамск, Чайковский, Сарапул, Камбарка, Набережные Челны, Чистополь. От Перми регулярные пасс, рейсы до Москвы, Горького, Астрахани и Уфы. Живописные берега К. привлекают большое количество туристов.

Лит.: Давыдов Л. К., Гидрография СССР, т. 2, Л., 1955; Кама, Волга, Дон. Путеводитель, Пермь, 1967; Головко В. К., Завтрашний день Камы, Пермь, 1969; Вен-дров С. Л., Проблемы преобразования речных систем, Л., 1970. К. Г. Тихоцкий.

КАМА (до 1966 - Бутыш), посёлок гор. типа в Камбарском р-не Удм. АССР. Порт (Камбарский) на левом берегу Камы, в 9 км от г. Камбарка. Ж.-д. станция на линии Казань - Свердловск.

КАМАГУЭЙ (Camaguey), провинция в вост. части Кубы. Пл. 26, 3 тыс. км². Нас. 813, 2 тыс. чел. (1970). Даёт 1/4 кубинского произ-ва сахара-сырца; орошаемое земледелие (рис, цитрусовые) и животноводство мясо-молочного направления. Пищ. (гл. обр. сах. и мясная), текст, и кож.-обув, пром-сть. Произ-во с.-х. машин, искусств, удобрений. Эко-номич. и адм. центр - г. Камагуэй.

КАМАГУЭЙ (Camaguey), город в вост. части Кубы, адм. ц. провинции Камагуэй. 197 тыс. жит. (1970). Важный экономич. центр пров. Камагуэй, на Центральном шоссе. Пищ., текст., хим. пром-сть, с.-х. машиностроение. Памятники архитектуры колониального периода. Осн. в 16 в.