Учебные заведения, научные н культурные учреждения. Здравоохранение. 5 страница

РТИЩЕВ Фёдор Михайлович [6(16).4. 1626, с. Покровское Лихвинского у., - 21.6(1.7).1673, Москва], русский гос. и культурный деятель. Сын окольничего. С 1645 занимал дворцовые должности стряпчего, постельничего, дворецкого. В 1656 получил чин окольничего. Во время войн России с Польшей и Швецией (1654-56) выполнял дипломатич. поручения. Был близким советником царя Алексея Михайловича, входил в " Кружок ревнителей благочестия". Возглавлял ряд приказов: Приказ Большого дворца, Приказ тайных дел и др. Р. способствовал укреплению рус.-укр. политич. и культурных связей. Пригласив из Киева учёных монахов (Епифания Славине:; кого и др.), организовал в Москве школу при Андреевском монастыре (т. н. Ртищевское братство), ставшую предшественницей Славяно-греко-латинской академии. Для ознакомления москвичей с полифонической музыкой выписал хор из Киева, р. содействовал расширению системы медицинских и благотворительных учреждений в России (больницы, госпитали, богадельни, странноприимные дома). За нравственные качества и благотворительную деятельность получил от современников прозвище " милостивого мужа".

Лит.: К о з л о в с к и и И. П., Ф. М. Ртищев, К., 1906; К а ш к и н Н. Н., Родословные разведки, СПБ, 1912, с. 402 - 49.

РТИЩЕВО, город областного подчинения, центр Ртищевского р-на Саратовской обл. РСФСР. Ж.-д. узел на пересечении линий Москва - Саратов и Пенза - Харьков. 41 тыс. жит. (1974). Предприятия ж.-д. транспорта; мясокомбинат, маслозавод, швейная и гигроскопич. ваты ф-ки, комбинат стройматериалов. Техникум ж.-д. транспорта. Нар. театр. Р. возникло в 70-х гг. 19 в., город с 1920.

РТО, см. Русское техническое общество.

РТУТИ ХЛОРИДЫ, соединения ртути с хлором: хлористая ртуть Hg₂Cl₂ (каломель) и хлорная ртуть HgCl₂ (сулема).

РТУТНАЯ ЛАМПА, газоразрядный источник света, в к-ром при электрич. разряде в парах ртути возникает оптич. излучение в ультрафиолетовой, видимой и близкой инфракрасной областях спектра. В зависимости от рабочего давления паров ртути, к-рое определяется темп-рой наиболее холодного участка колбы и кол-вом введённой в лампу ртути, Р. л. подразделяются на лампы низкого, высокого и сверхвысокого давления.

Р. л. низкого давления (~0, 7 н/м²)- эффективные источники резонансного излучения ртути с длинами волн 185 и 254 им. Среди них наиболее распространены люминесцентные лампы и бактерицидные лампы.

Р. л. высокого давления (10⁴-10⁶ н/м²) - эффективные источники света с преобладающим излучением в ультрафиолетовой и видимой областях оптич. диапазона, имеющие линейчатый спектр излучения со спектральными линиями в интервале длин волн от 248 до 1014 нм. Колбы Р. л. высокого давления, имеющие диаметр 8-60 мм и длину 30- 1500 мм, изготовляются преим. из тугоплавкого прозрачного кварцевого стекла и наполняются инертным газом и дозированным количеством ртути, к-рая при работе лампы полностью испаряется в объёме колбы, создавая в ней требуемое давление. Разряд имеет форму яркого шнура, расположенного между электродами по оси трубки. При давлениях св. 10⁵ н/м² появляется непрерывный фон излучения, интенсивность к-рого возрастает с увеличением плотности тока и давления. Мощность Р. л. высокого давления от 50 вт до 50 кет, световая отдача 40-60 лм/вт. Р. л. высокого давления во внешних колбах, покрытых изнутри люминофором, применяются для освещения, лампы без люминофора используются в медицине (при светолечении), фотохимии, а также в светокопировальных аппаратах.

Р. л. сверхвысокого давления (св. 10⁶ н/м²) - источники излучения высокой яркости в ультрафиолетовой и видимой областях. Спектр излучения линейчатый; наиболее интенсивные линии соответствуют длинам волн от 312 до 579 нм. Как в ультрафиолетовой области, так и в видимой на линейчатый спектр накладывается непрерывный фон излучения, интенсивность к-рого возрастает с ростом плотности тока и давления. Различают Р. л. сверхвысокого давления с естественным и водяным охлаждением; кварцевые колбы этих ламп соответственно имеют шаровую или капиллярную форму. Мощность Р. л. сверхвысокого давления от 100 вт до 10 квт, световая отдача 30-70 лм/вт. Применяются в различных светооптич. установках.

Среди Р. л. высокого и сверхвысокого давления выделяются т. н. металлогалогенные лампы, в колбы к-рых добавляют галогениды нек-рых металлов, что позволяет значительно поднять их кпд и в широких пределах варьировать спектральный состав излучения.

Все Р. л. включаются в сеть с помощью спец. пускорегулирующих устройств.

Лит.: Рохлин Г. Н., Газоразрядные источники света, М.-Л., 1966; Ртутные лампы высокого давления, пер. с англ., М., 1971. Г. Н. Рохлин.

РТУТНАЯ ТУРБИНА, турбина, в к-рой рабочим телом является ртутный пар. В 40-х гг. 20 в. считалось, что нек-рые свойства ртути (напр., высокая темп-ра насыщения пара при относительно низких давлениях) позволяют эффективно использовать Р. т. в ртутно-водяных энергетич. установках. Р. т. не получили распространения из-за сравнительно дорогого рабочего тела и его токсичности.

РТУТНО-КВАРЦЕВАЯ ЛАМПА, газоразрядный источник интенсивного ультрафиолетового излучения, используемый при светолечении; то же, что ртутная лампа.

РТУТНО-ЦИНКОВЫЙ ЭЛЕМЕНТ, химический источник тока, относящийся к классу первичных гальванических элементов, у к-рого отрицат. электрод (анод) изготовляется из Zn, а активным материалом положит, электрода (катода) служит окись ртути; совр. разновидность окиснортутного элемента. Термин " Р.-ц.э." вошёл в употребление с нач. 60-х гг. 20 в.

РТУТНЫЕ РУДЫ, природные минеральные образования, содержащие ртуть в таких концентрациях, при к-рых их пром. использование технически возможно и экономически целесообразно. Гл. рудный минерал Р. р.- киноварь HgS с содержанием Hg 86, 2%; второстепенные рудные минералы - метациннабарит (b-сульфид Hg), самородная ртуть Hg, ливингстонит (HgSb₄S₇), кордероит (Hg₃S₂Cl₂), ртутьсодержащие сульфосоли Си, Sb, As и др. Р. р. делятся на богатые (ок. 1% Hg), рядовые (0, 2- 0, 3% Hg), бедные (0, 06-0, 12% Hg), убогие (0, 02-0, 06% Hg). Комплексные Р. р. содержат Sb, Си - Pb - Zn, W, Аи - Ag; вредная примесь - As. Рудные тела представлены пластообразными и контактовыми залежами, жилами, гнёздами и штокверками объёмом от неск. м³ до сотен тыс. м³. Р. р. образуются обычно низкотемпературными (250- 100 °С) слабоконцентрированными (3- 5 г/л) гидротермальными растворами; в более редких случаях - перегретыми газово-жидкими эманациями, насыщенными парами Hg. В связи с этим выделяются собственно гидротермальные, телетермальные и вулканогенные Р. р. Осн. пром. значение имеют телетермальные месторождения, включающие согласные залежи в окварцованных песчаниках, доломитах и известняках под сланцевыми породами (в СССР - р-ны Донбасса, Сев. Кавказа, Якутии, Чукотки; в Испании - Альмаден), а также рудные столбы в зонах лиственитизации (в СССР - Ср. Азия, Алтай, Закавказье; в США - Нью-Альмаден) на контакте серпентинитов со сланцами, и вулканогенные месторождения, представленные плащеобразными залежами в эффузивных и осадочных горных породах (в СССР - Камчатка, в США - Сульфур-Банк). Последние разрабатываются открытым способом, остальные - преим. подземным. Ртуть возгоняется во вращающихся печах и печах кипящего слоя без предварит, обогащения руд.

Общие запасы Р. р. оцениваются в 500 тыс. т. Годовая добыча в капиталистических и развивающихся странах 7-8 тыс. т (1968-73), в т. ч. в Альмадене (Испания) и Монте-Амиата (Италия) по 1, 5-2 тыс. т; от 500 до 1000 т в год дают месторождения США, Канады, Мексики; по 100-300 т - Турции, Алжира, Японии; по 10-100 т - Перу, Чили, Туниса.

Лит. С а у к о в А. А., Геохимия ртути, М., 1946; Вопросы металлогении ртути, М., 1968; Мельников С. М., Meталлургия ртути, М., 1971; Сауков А. А., Айдинян Н. X., Озерова Н. А., Очерки геохимии ртути, М., 1972; Металлогения ртути, М., 1975. В. П. Федорчук.

РТУТНЫЙ ВЕНТИЛЬ, обобщённое название ионных приборов самостоятельного дугового разряда, с жидким ртутным катодом. Р. в. используют гл. оор. в качестве вентилей электрических в мощных пром. выпрямительных и инверторных установках (см. Выпрямитель тока, Инвертор) или в качестве управляемых разрядников в импульсных устройствах. Р. в. состоит из герметичной (обычно металлической) оболочки и находящихся внутри неё ртутного катода, основного (графитового или стального) анода и дополнит, электродов, таких как управляющая сетка, деионизац. фильтр, анод возбуждения, зажигатель. Давление остаточного газа внутри оболочки Р. в. составляет 10^-2 - 10^-3 н/м². Источником электронов в нём служит небольшая часть поверхности катода - т. н. катодное пятно. В ту часть периода переменного напряжения, когда Р. в. обладает высокой проводимостью, между катодом и осн. анодом горит самостоятельный дуговой разряд в ртутных парах, образующихся в результате испарения ртути катода. По методу управления моментом зажигания дугового разряда Р. в. делят на игнитроны и экситроны, по величине рабочего напряжения на основном аноде - на низковольтные (как правило, до 5- 10 кв) и высоковольтные (обычно свыше 50 кв).

Лит.: Каганов И. Л., Ионные приборы, М., 1972. Л. Ю. Абрамович.

РТУТНЫЙ ГОРИЗОНТ, прибор, состоящий из сосуда с ртутью, горизонтальная поверхность к-рой используется в качестве зеркала при нек-рых астрономич. и геодезич. наблюдениях. См. Искусственный горизонт.

РТУТЬ (лат. Hydrargyrum), Hg, химич. элемент II группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 80, ат. м. 200, 59; серебристо-белый тяжёлый металл, жидкий при комнатной темп-ре. В природе Р. представлена семью стабильными изотопами с массовыми числами: 196 (0, 2%), 198 (10, 0%), 199 (16, 8%), 200 (23, 1%), 201 (13, 2%), 202 (29, 8%), 204 (6, 9%). Историч. справка. Самородная Р. была известна за 2000 лет до н. э. народам Др. Индии и Др. Китая. Ими же, а также греками и римлянами применялась киноварь (природная HgS) как краска, лекарственное и косметич. средство. Греч, врач Диоскорид (1 в. н. э.), нагревая киноварь в жел. сосуде с крышкой, получил Р. в виде паров, к-рые конденсировались на холодной внутр. поверхности крышки. Продукт реакции был назван hydrargyros (от греч. hydor - вода и argyros - серебро), т. е. жидким серебром, откуда произошли лат. названия hydrargyrum, а также argentum vivum - живое серебро. Последнее сохранилось в названиях P. quicksilver (англ.) и Quecksilber (нем.). Происхождение рус. назв. Р. не установлено. Алхимики считали Р. гл. составной частью всех металлов. " Фиксация" Р. (переход в твёрдое состояние) признавалась первым условием её превращения в золото. Твёрдую Р. впервые получили в дек. 1759 петербургские акад. И. А. Браун и М. В. Ломоносов. Учёным удалось заморозить Р. в смеси из снега и концентрированной азотной к-ты. В опытах Ломоносова отвердевшая Р. оказалась ковкой, как свинец. Известие о " фиксации" Р. произвело сенсацию в учёном мире того времени; оно явилось одним из наиболее убедит, доказательств того, что Р.- такой же металл, как и все прочие.

Распространение Р. в природе. Р. принадлежит к числу весьма редких элементов, её ср. содержание в земной коре (кларк) близко к 4, 5*10^-6% по массе. Приблизительно в таких кол-вах она содержится в изверженных горных породах. Важную роль в геохимии Р. играет её миграция в газообразном состоянии и в водных растворах. В земной коре Р. преим. рассеяна; осаждается из горячих подземных вод, образуя ртутные руды (содержание Р. в них составляет неск. процентов). Известно 35 ртутных минералов; главнейший из них - киноварь HgS.

В биосфере Р. в основном рассеивается и лишь в незначит. кол-вах сорбируется глинами и илами (в глинах и сланцах в среднем 4*10^-5%). В мор. воде содержится 3*10^-9% Р.

Самородная Р., встречающаяся в природе, образуется при окислении киновари в сульфат и разложении последнего, при вулканич. извержениях (редко), гидротермальным путём (выделяется из водных растворов).

Физич. и химич. свойства. Р.- единственный металл, жидкий при комнатной темп-ре. Твёрдая Р. кристаллизуется в ромбич. сингонии, а = 3, 463 А, с = 6, 706А; плотность твёрдой Р. 14, 193 г/см³(- 38, 9 °С), жидкой 13, 52г/сл³ (20 °С), атомный радиус 1, 57А, ионный радиус Hg²+ 1, 10А; t_пл -38, 89 °С; Гкип 357, 25 °С; уд. теплоёмкость при О °С 0, 139 кдж1(кг*К) [0, 03336 кал/(г*°С)], при 200°С 0, 133кдж/(кг*К)[0, 0319кал/(г*°С)]; температурный коэфф. линейного расширения 1, 826*10^-4 (0-100 °С); теплопроводность 8, 247 в m/(м* К) [0, 0197 кал/(см*сек* °С)] (при 20 °С); удельное электросопротивление при О °С 94, 07*10^-8 ом-м (94, 07*10^-6 ом*см). При 4, 155 К Р. становится сверхпроводником (см. Сверхпроводимость). Р. диамагнитна, её атомная магнитная восприимчивость равна -0, 19*10^-6 (при 18 °С). Конфигурация внешних электронов атома Hg 5d ¹⁰6s², в соответствии с чем при химич. реакциях образуются катионы Hg²⁺ и Hg₂²⁺. Химич. активность Р. невелика. В сухом воздухе (или кислороде) она при комнатной температуре сохраняет свой блеск неограниченно долго. С кислородом даёт 2 соединения: чёрную закись Hg₂O и красную окись HgO. Hg₂O появляется в виде чёрной плёнки на поверхности Р. при действии озона. HgO образуется при нагревании Hg на воздухе (300-350 °С), а также при осторожном нагревании нитратов Hg(NO₃)₂ или Hg₂ (NO₃)₂. Гидроокись Р. практически не образуется. При взаимодействии с металлами, которые Р. смачивает, образуются амальгамы. Из сернистых соединений важнейшим является HgS, к-рую получают растиранием Hg с серным цветом при комнатной темп-ре, а также осаждением растворов солей Hg²⁺ сероводородом или сульфидом щелочного металла. С галогенами (хлором, иодом) Р. соединяется при нагревании, образуя почти недиссоциирующие, в большинстве ядовитые соединения типа HgX₂. В соляной и разбавленной серной к-тах Р. не растворяется, но растворима в царской водке, азотной и горячей концентрированной серной к-тах.

Почти все соли Hg²⁺ плохо растворимы в воде. К хорошо растворимым относится нитрат Hg(NO₃)₂. Большое значение имеют хлориды Р.: Hg₂Cl₂ (каломель) и HgCl₂ (сулема). Известны соли окисной Р. цианистой и роданистой к-т, а также ртутная соль гремучей к-ты Hg(ONC)₂ т. н. гремучая ртуть. При действии аммиака на соли образуются многочисленные комплексные соединения, напр. HgCl-2NH₃ (плавкий белый преципитат) и HgNH₂Cl (неплавкий белый преципитат). Применение находят ртутьорганические соединения.

Получение Р. Ртутные руды (или рудные концентраты), содержащие Р. в виде киновари, подвергают окислит, обжигу HgS+О₂=Hg+SO₂. Обжиговые газы, пройдя пылеуловит. камеру, поступают в трубчатый холодильник из нержавеющей стали или мо-нель-металла. Жидкая Р. стекает в жел. приёмники. Для очистки сырую Р. пропускают тонкой струйкой через высокий (1 -1, 5 м) сосуд с 10%-ной НМО₃, промывают водой, высушивают и перегоняют в вакууме.

Возможно также гидрометаллургич. извлечение Р. из руд и концентратов растворением HgS в сернистом натрии с последующим вытеснением Р. алюминием. Разработаны способы извлечения Р. электролизом сульфидных растворов.

Применение. Р. широко применяется при изготовлении науч. приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы, капиллярные электрометры и др.), в ртутных лампах, переключателях, выпрямителях; как жидкий катод в произ-ве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной к-ты, в металлургии для амальгамации золота и серебра, при изготовлении взрывчатых веществ (см. Гремучая ртуть); в медицине (каломель, сулема, ртутьорганические и др. соединения), в качестве пигмента (киноварь), в с. х-ве (органич. соединения Р.) в качестве протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски мор. судов (для борьбы с обрастанием их организмами). Р. и её соединения токсичны, поэтому работа с ними требует принятия необходимых мер предосторожности. С. А. Погодин. Р. в организме. Содержание Р. в организмах составляет ок. 10^-6%. В среднем в организм человека с пищей ежесуточно поступает 0, 02-0, 05 мг Р. Концентрация Р. в крови человека составляет в среднем 0, 023 мкг/мл, в моче - 0, 1-0, 2 мкг/мл. В связи с загрязнением воды пром. отходами в теле мн. ракообразных и рыб концентрация Р. (гл. обр. в виде её органич. соединений) может значительно превышать допустимый сан.-гигиенич. уровень. Ионы Р. и её соединения, связываясь с сульфгидрильными группами ферментов, могут инактивировать их. Попадая в организм, Р. влияет на поглощение и обмен микроэлементов - Си, Zn, Cd, Se. В целом биологич. роль Р. в организме изучена недостаточно. Ю. И. Раецкая. Отравления Р. неё соединениями возможны на ртутных рудниках и заводах, при произ-ве нек-рых измерительных приборов, ламп, фармацевтич. препаратов, инсектофунгицидов и др.

Осн. опасность представляют пары ме-таллич. Р., выделение к-рых с открытых поверхностей возрастает при повышении темп-ры воздуха. При вдыхании Р. попадает в кровь. В организме Р. циркулирует в крови, соединяясь с белками; частично откладывается в печени, в почках, селезёнке, ткани мозга и др. Токсич. действие связано с блокированием сульфгидрильных групп тканевых белков, нарушением деятельности головного мозга (в первую очередь, гипоталамуса). Из организма Р. выводится через почки, кишечник, потовые железы и др.

Острые отравления Р. и её парами встречаются редко. При хронич. отравлениях наблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность, снижение работоспособности, нарушение сна, дрожание пальцев рук, снижение обоняния, головные боли. Характерный признак отравления - появление по краю дёсен каймы сине-чёрного цвета; поражение дёсен (разрыхлённость, кровоточивость) может привести к гингивиту и стоматиту. При отравлениях органич. соединениями Р. (диэтилмеркурфосфатом, диэтилртутью, этилмеркурхлоридом) преобладают признаки одноврем. поражения центральной нервной (энцефало-полиневрит) и сердечно-сосудистой систем, желудка, печени, почек.

Лечение: внутривенное введение 20%-ного раствора гипосульфита (12- 15 вливаний на курс), унитиол, фармако-логич. и физиотерапевтич. средства, нормализующие высшую нервную деятельность, курортолечение (Пятигорск, Мацеста и т. п.) и др. Профилактика: замена Р. менее вредными веществами, правильные способы хранения, соблюдение мер безопасности при использовании (герметичность оборудования, рациональная отделка помещений, рабочих поверхностей, эффективная вентиляция), индивидуальная защита; предварительные и периодические медицинские осмотры.

Препараты Р. находят применение в мед. практике, гл. обр. благодаря их антисептич..и мочегонным свойствам. Как мочегонные применяют меркузал, промеран и др. В качестве антисептиков используют сулему (дезинфекция кожи, одежды, предметов ухода за больными и т. п.), диоцид (стерилизация хирургических инструментов и т. п.), цианид и оксицианид Р. (для промываний и спринцеваний при нек-рых воспалит, процессах), амидохлорид Р. (в виде мази при заболеваниях кожи), окись Р. жёлтую (в виде мази при заболеваниях глаз и кожи). Применявшиеся ранее для лечения сифилиса препараты Р. в современной практике не используются.

А. А. Каспаров.

Лит.: Мельников С. М., Ртуть, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 4, М., 1965; Р е м и Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 2, М., 1966; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. с рум., М., 1972; Н е к р а с о в Б. В., Основы общей химии, 2 изд., т. 2, М., 1969; Вредные вещества в промышленности, под общ. ред. Н. В. Лазарева, 6 изд., [ч. 2], Л., 1971; Т р а х т е н б е р г И. М., Хроническое воздействие ртути на организм, К., 1969; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973.

РТУТЬ ГРЕМУЧАЯ, Hg(ONC)₂, см. Гремучая ртуть.

РТУТЬОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, соединения, содержащие в молекуле связь углерод - ртуть (С - Hg). Известны два осн. типа Р. с.: R-Hg-R' и R-HgX (R, R' - органич. радикалы, X - кислотный остаток). Эти типы Р. с. взаимопревращаемы:
[ris]

Симметризующие агенты - NH₃, KI, амальгамы, Na₂S₂O₃ и др. Низшие гомологи Р. с. типа R₂Hg - летучие тяжёлые жидкости, высшие гомологи и RHgX - кристаллич. вещества; нерастворимы в воде, растворимы в органич. растворителях. Осн. методы получения Р. с.: 1) взаимодействие солей ртути с магний-или литийорганич. соединениями:
[ris]

2) замещение в органич. соединении водорода на ртуть (меркурирование):
[ris]

3) присоединение солей ртути к ненасыщенным соединениям:
[ris]

4) разложение солей диазония в присутствии солей ртути (Несмеянова реакция).

Связь С-Hg в Р. с. расщепляется галогенами, к-тами, солями нек-рых металлов, окислителями (напр., кислородом, озоном и др.); при облучении Р. с. распадаются с выделением металлич. Hg и радикалов свободных, претерпевающих дальнейшие превращения.

Р. с. применяются в органическом синтезе, находят ограниченное использование в качестве фунгицидов. Р. с. - промежуточные продукты в некоторых промышленно важных процессах, катализируемых солями ртути, например в синтезе ацетальдегида гидратацией ацетилена (Кучерова реакция). См. также Meталлоорганические соединения.

Б. Л. Дяткин.

РУ (Roux) Вильгельм (9.6.1850, Йена, - 15.9.1924, Галле), немецкий анатом и эмбриолог. Окончил Йенский ун-т. Проф. ун-тов в Бреславле (с 1879), Инсбруке (с 1889) и Галле (1895-1921). На основе исследований в области индивидуального развития животных (см. Онтогенез) создал направление, названное им механикой развития (см. Биология развития, Эмбриология животных). Р. не ограничивался описанием стадий развития, пытался выяснить вызывающие их причины. С 1885 приступил к экспериментальному изучению (преим. на земноводных) закономерностей зародышевого развития. Созданное Р. направление, несмотря на механистический, а у ряда его последователей и идеалистический характер трактовки явлений индивидуального развития, способствовало накоплению фактич. материала в области экспериментальной эмбриологии. В 1894 основал журн. " Archly fur Entwicklungsmechanik der Organisinen", получивший имя Р. после его смерти (" W. Roux Archiv...").

Соч.: Gesammelte Abhandlungen uber Entwickelungsmechanik der Organismen, Bd 1 - 2, Lpz., 1895.

РУ (Roux) Жак (21.8.1752, Пранзак, - 10.2.1794, Бисетр), деятель Великой франц. революции, один из руководителей " бешеных". Преподаватель философии, физики, с 1785 приходский священник. В своих проповедях восторженно приветствовал начавшуюся революцию. В 1790, покинув свой приход в Сен-Тома-де-Конак, переехал в Париж; стал священником церкви в р-не, населённом ремесленниками и беднотой. Вступил в Клуб кордельеров. В 1792 был избран чл. Парижской Коммуны. Р. требовал смертной казни для спекулянтов, обличал богачей. Непримиримый противник жирондистов, участвовал в восстании 31 мая - 2 июня 1793, приведшем к установлению якобинской диктатуры. В июне 1793 подверг резкой критике якобинскую конституцию 1793 как необеспечивающую защиту интересов бедноты. Был исключён из Клуба кордельеров. После убийства Ж. П. Марата стал издавать свою газету (рассматривал её как продолжение газ. " Друг народа"), в к-рой пропагандировались идеи " бешеных". За выступления против якобинского пр-ва дважды арестовывался, в тюрьме покончил жизнь самоубийством.

Лит.: 3 а х е р Я. М., Последний период деятельности Ж. Ру, в кн.: Французский ежегодник. 1958, М., 1959; Markov W., Die Freiheiten des Priesters Roux, В., 1967; его же, Exkurse zu Jacques Roux, В., 1970 (лит.).

РУ (Roux) Пьер Поль Эмиль (17.12. 1853, Конфолан, Шаранта, -3.11.1933, Париж), французский микробиолог, чл. Франц. мед. академии (с 1895) и Парижской АН (с 1899). Ученик и сотрудник Л. Постера. С 1878 ассистент Пастера в Нормальной школе в Париже. С 1888 в Пастеровском ин-те (с 1904 директор). Первоначально изучал возбудителей сибирской язвы, столбняка, бешенства, а также образуемые ими токсины; совм. с И. И. Мечниковым положил начало экспериментальному исследованию сифилиса (на обезьянах). В 1888-90 Р. совм. с А. Йерсеном выделил дифтерийный токсин, изучил его действие и показал, что параличи, расстройства сердечной деятельности и т. д. при дифтерии вызываются токсинами дифтерийной палочки. На основании этих исследований Р. (во Франции) и Э. Беринг (в Германии) предложили антидифтерийную антитоксич. сыворотку. Премии Парижской АН и Франц. мед. академии.

Соч.: Contribution a 1'etude de la diphthe-rie, " Annales de 1'Institut Pasteur", 1888 - 90, t. 2-4 (совм. с А. Йерсеном).

Лит.: ВайндрахГ., Эмиль Ру (1853- 1933), " Журнал эпидемиологии и микробиологии", 1934, № 1.

РУА (Roy) Габриель (псевд.; наст. имя и фам.- Марсель К а р б о т; Carbotte) (р. 1909, Сент-Бонифейс, пров. Манитоба), канадская писательница. Пишет на франц. яз. Р.- один из первых франко-канад. реалистов, пишущих о трудящихся города. Широко известен её первый роман " Счастье по случаю" (1945, рус. пер. 1972), правдиво изображающий быт, характеры, психологию жителей рабочего предместья Монреаля. Роман " Водяная курочка" (1950) рисует жизнь колонистов-пионеров в прериях. " Александр Шеневер, кассир" (1954) - роман о несбыточных мечтах " маленького человека". Детству, проведённому в прериях, поев, полуавтобиографич. кн. " Улица Дешамбо" (1955). Р. - также автор романа " Сокровенная гора" (1961) об одарённом художнике из народа и сб. новелл " Альтамонская дорога" (1966).

Лит.: Ванникова Н. И., Канадская литература на французском языке (1945 - 1965), М., 1969; Le roman canadien-francais. Evolution. Temoignages. Bibliographie, Montreal, [1971]. Л. С. Орёл.

РУА (Roy) Морис (р. 7.11.1899, Бурж, деп. Шер), французский учёный-механик,, акад. франц. АН (1949; чл.-корр. 1935). По окончании Политехнич. школы в Париже преподавал в Школе мостов и дорог (1926-46), в Высшей нац. авиац. школе (1930-40), Политехнич. школе (1947- 1969). Ген. директор Нац. управления по авиац. и космич. исследованиям Франции (1949-62). Президент Комитета по космич. исследованиям (КОСПАР) при Междунар. совете науч. союзов (1962- 1972). Осн. труды по гидро- и аэротермодинамике, общей термодинамике механизмов, динамике и стабильности работы самолётов; провёл фундаментальные теоретич. исследования в области реактивных двигателей. Почётный член Нац. АН США (1964), амер. Ин-та аэронавтики и космонавтики, Королевского аэронавтич. об-ва Великобритании. Почётный доктор ряда университетов Европы и Америки.

Соч.: О полезном действии и условиях применения ракетных аппаратов, пер. с. франц., М.-Л., 1936.

РУАЙЕ-КОЛЛАР (Royer-Collard) Пьер Поль (21.6.1763, Сомпюи, -4.9.1845, Шатовьё), французский политич. деятель, философ. Чл. Франц. академии (1827). На первом этапе Великой франц. революции входил в Парижскую Коммуну, но после нар. восстания 10 авг. 1792 порвал с революц. движением; в период якобинской диктатуры скрывался. При Директории чл. Совета пятисот. В 1798- 1803 участвовал в тайном роялистском совете, стремившемся восстановить монархию Бурбонов. В 1811-14 проф. истории философии в Парижском ун-те (Сорбонне). В 1815-20 пред, совета ун-та. Избранный в 1815 в палату депутатов, возглавлял группу умеренно-бурж. либералов (т. н. доктринёров). В 1828- 1830 пред, палаты депутатов. Идеолог конституц. монархии, Р.-К. организовал адрес палаты депутатов (представленный в марте 1830 Карлу X) с требованием отставки ультрароялистского кабинета О. Ж. А. Полиньяка. После Июльской революции 1830 политич. роли не играл. Гл. источниками эклектич. филос. концепции Р.-К. были идеи М. Мен де Бирана и Т. Рида. Р.-К. оказал влияние на В. Кузена.

Соч.: Les fragments philosophiques..., par A. Schimberg, P., 1913.

Лит.: История философии, т. 3, [М.], 1943, с. 399-400; Spuller Е., Royer-Collard, Р., 1895.

РУАН (Rouen), город и порт на С. Франции, на р. Сена, в 100 км от моря. Адм. центр деп. Приморская Сена. 120, 5 тыс. жит., с пригородами 370 тыс. (1968). Перевалка грузов с мор. судов на речные и на жел. дороги с назначением гл. обр. на Париж; грузооборот мор. порта св. 14 млн. т (1975); гл. грузы - нефть, лес, продовольствие, машины, химикаты. Р.- крупный пром. центр (47 тыс. пром. рабочих в 1968): хл.-бум. и др. отрасли текст, пром-сти, в пригородах - металлургия, машиностроение, в т. ч. судостроение; нефтеперераб., хим., деревообр. и бум. пром-сть. Ун-т (с 1966). Музей, изящных иск-в и керамики.