V. Политическое деление 45 страница

К ст. Сибирь. 1. Отроги Борщовочного хребта. 2. Тайга в Красноярском крае. 3. Алтайский заповедник. 4. Обский Юган. Разлив. 5. " Якутские Столбы" на р. Лена. в. В Якутии. 7. Болота с озерками на Таймыре. 8. Тундра в Красноярском крае.

К ст. Сибирь. 1. Красноярская ГЭС. 2. Ангарск. Нефтехимический завод. 3. Талнах. Рудник " Маяк". 4. Хакасская автономная область. В ковыльной степи. 5. На полях опытно-производственного хозяйства в Омской области. в. На строительстве железной дороги Бам - Тында. 7. Тюменская область. Река Иртыш.

К ст. Сикейрос. 1. " Крестьянская мать". 1929. Музей современного искусства. 2. " Наш нынешний образ". 1947. Музей современного искусства. 3. " Взрыв в городе". 1935. Собрание А. Каррильо Хиль. 4. " Пытка Куаутемока". Фреска. 1951. Дворец изящных искусств. 5. " Народ - университету, университет - народу". Рельефная мозаика, этилсиликат. 1952-54. Ректорат университета. 6. " Смерть рабочего". Фреска. 1952-55. Госпиталь Ла Раса. 7. " Объединение наций" (деталь композиции " Социальное обеспечение рабочих при капитализме и социализме"), фреска. 1952-55. Госпиталь Ла Раса. 8. " Солдат революции". 1957. Собрание А. О. Альбы. (1-8 - Мехико; 2-4, 6-8 - пироксилин.)

СЕПТЕТ (нем. Septett, от лат. septem -семь), муз. ансамбль из семи исполнителей, а также муз. произведение для этого ансамбля.

СЕПТИК (англ, septic, от греч. septikos - гнилостный, гнойный), сооружение для очистки небольших количеств (до 25 л³, реже до 50 м³ в сутки) бытовых сточных вод. С. представляет собой подземный отстойник горизонтального типа, состоящий из 1-3 камер, через к-рые последовательно протекает сточная жидкость. Предварительно обработанные (осветлённые) в С. сточные воды подвергаются затем биологич. очистке на полях подземной фильтрации или в песчано-гравийных фильтрах. В С. задерживается до 90% взвешенных веществ.

СЕПТИМА (от лат. septima - седьмая) в музыке, один из интервалов, а также одна из ступеней.

СЕПТИМИЙ СЕВЕР Луций (Lucius Septimius Severus) (146-211), римский император в 193-211, основатель династии Северов. Был квестором, нар. трибуном, управлял мн. провинциями, был консулом, сенатором. С 190 командовал войсками в Германии. Императором провозглашён паннонскими легионами. Опирался на солдат, к-рым дал ряд привилегий (уравнение легионеров с преторианской гвардией и др.). Проводил последовательную антисенаторскую политику. Управлял с помощью императорского совета, включавшего видных юристов, и возросшего при нём бюрократич. аппарата, комплектовавшегося зачастую из военных. При С. С. была введена цензуальная система налогообложения и принудит. повинностей (трудовых, военных и др.). С. С. укрепил дунайскую, рейнскую, британскую и восточную границы империи.

СЕПТОЛЬ (от лат. Septimus - седьмой) в музыке, ритмич. фигура; см. Ритмическое деление.

СЕПТОРИОЗЫ, болезни растений, вызываемые грибами рода Septoria и характеризующиеся образованием, гл. обр. на листьях, небольших, преим. округлых (на злаках вытянутых) пятен, более тёмных на периферии и светлых, иногда почти белых в центре. С. наз. также белой пятнистостью. Наиболее распространены и вредоносны С. злаков (возбудители Septoria graminum, S. nodorum и др.), томата (возбудитель S. lycopersici), смородины и крыжовника (возбудитель S. ribis).

С. поражаются также просо (возбудитель S. panici-railiacei), конопля (S. cannabis), соя (S. glycines), виноград (возбудитель S. ampelina) и мн. др. растения. Сохраняется большинство возбудителей С. на растит. остатках. Распространение спор и заражение растений происходит во влажную погоду при набухании пикнид. При сильном поражении больные листья и побеги засыхают, стебли буреют, сморщиваются и часто перегибаются, наблюдается преждеврем. опадание листьев, отмирание колосковых плёнок и недоразвитие зерна (у злаков). Меры борьбы: уничтожение растит. остатков; применение севооборотов (при возделывании однолетних культур); опрыскивание растений фунгицидами; выращивание устойчивых или менее поражаемых сортов; внесение полного минерального удобрения.

Лит.; Пересыпкин В. Ф., Сельскохозяйственная фитопатология, М., 1969.

М. И. Дементьева.

СЁРА (Seurat) Жорж Пьер (2.12.1859, Париж, -29.3.1891, там же), французский живописец и график, основатель и лидер неоимпрессионизма (дивизионизма, пуантилизма). Учился в Париже в Школе изящных искусств (1878-79). Писал большие фигурные композиции и пейзажи. Изучая законы цвета и света, оптич. эффекты, С. пытался создать науч. основу для решения колористических, свето-воздушных и пространств. задач. Изящная по рисунку, тонкая по цветовым сочетаниям, живопись С., с её мозаи-чески-дробной структурой, в целом носит несколько рассудочный, отвлечённый характер (" Воскресная прогулка на острове Гранд-Жатт", илл. см. т. 17, стр. 467). Для работ С. (особенно последних, близких к стилистике " модерна") характерно также тяготение к масштабам и возможностям монументальной живописи (" Цирк", 1890-91, Музей импрессионизма, Париж). Илл. см. также т. 22, табл. X, стр. 128-129.

Лит.: R e w a I d J., Georges Seurat, N. Y., 1946; H a u k e C. d e, В r a m e P., Seurat etson ceuvre, v. 1 - 2, P., 1962.

СЕРА (лат. Sulfur) S, химич. элемент VI группы периодич. системы Менделеева; ат. н. 16, ат. м. 32, 06. Природная С. состоит из четырёх стабильных изотопов: ³²S (95, 02%), ³³S (0, 75%), ³⁴S (4, 21%), ³⁶S(0, 02%). Получены также искусств. радиоактивные изотопы ³¹S (T_1/2 = 2, 4 сек), ³⁵S (T_1/2 = 87, 1 сут), ³⁷3(Т_1/2= 5, 04 мин).

Историч. справка. С. в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Она упоминается в Библии, поэмах Гомера и др. С. входила в состав " священных" курений при религ. обрядах; считалось, что запах горящей С. отгоняет злых духов. С. давно стала необходимым компонентом зажигат. смесей для воен. целей, напр. " греческого огня" (10 в. н. э.). Ок. 8 в. в Китае стали использовать С. в пиротехнич. целях. Издавна С. и её соединениями лечили кожные заболевания. В период арабской алхимии возникла гипотеза, согласно к-рой С. (начало горючести) и ртуть (начало металличности) считали составными частями всех металлов. Элементарную природу С. установил А. Л. Лавуазье и включил её в список неметаллических простых тел (1789). В 1822 Э. Мичерлих обнаружил аллотропию С.

Распространение в природ е. С. относится к весьма распространённым химич. элементам (кларк 4, 7 х 10-²); встречается в свободном состоянии (сера самородная) и в виде соединений - сульфидов, полисульфидов, сульфатов (см. Сульфиды природные, Сульфаты природные, Сульфидные руды). Вода морей и океанов содержит сульфаты натрия, магния, кальция. Известно более 200 минералов С., образующихся при эндогенных процессах. В биосфере образуется св. 150 минералов С. (преим. сульфатов); широко распространены процессы окисления сульфидов до сульфатов, к-рые в свою очередь восстанавливаются до вторичного H₂S и сульфидов. Эти реакции происходят при участии микроорганизмов. Мн. процессы биосферы приводят к концентрации С.-она накапливается в гумусе почв, углях, нефти, морях и океанах (8, 9 х 10-²%), подземных водах, в озёрах и солончаках. В глинах и сланцах С. в 6 раз больше, чем в земной коре в целом, в гипсе -в 200 раз, в подземных сульфатных водах - в десятки раз. В биосфере происходит круговорот С.: она приносится на материки с атм. осадками и возвращается в океан со стоком. Источником С. в геологич. прошлом Земли служили гл. обр. продукты извержения вулканов, содержащие SO₂ и H₂S. Хоз. деятельность человека ускорила миграцию С.; интенсифицировалось окисление сульфидов.

Ф и з и ч. и химич. свойства. С.- твёрдое кристаллич. вещество, устойчивое в виде двух аллотропических модификаций. Ромбич. а -S лимонножёлтого цвета, плотность 2, 07 г/см³, t _пл 112, 8 °С, устойчива ниже 95, 6 °С; моноклинная В(ветта) -S медово-жёлтого цвета, плотность 1, 96 г/см³, t _пл119, 3 °С, устойчива между 95, 6 °С и темп-рой плавления. Обе эти формы образованы восьми-членными циклич. молекулами S₈ с энергией связи S - S 225, 7 кдж/моль.

При плавлении С. превращается в подвижную жёлтую жидкость, к-рая выше 160 °С буреет, а около 190 °С становится вязкой тёмно-коричневой массой. Выше 190 °С вязкость уменьшается, а при 300 °С С. вновь становится жидко-текучей. Это обусловлено изменением строения молекул: при 160 °С кольца S₈ начинают разрываться, переходя в открытые цепи; дальнейшее нагревание выше 190 °С уменьшает ср. длину таких цепей.

Если расплавленную С., нагретую до 250-300 ^оС, влить тонкой струёй в холодную воду, то получается коричнево-жёлтая упругая масса (пластическая С.). Она лишь частично растворяется в сероуглероде, в осадке остаётся рыхлый порошок. Растворимая в CS₂ модификация наз. л(лямбда) -S, а нерастворимая - м(мю) -S. При комнатной темп-ре обе эти модификации превращаются в устойчивую хрупкую a -S. t _кип С. 444, 6 ⁰С (одна из стандартных точек международной температурной шкалы). В парах при темп-ре кипения, кроме молекул S₈, существуют также S₆, S₄ и S₂. При дальнейшем нагревании крупные молекулы распадаются, и при 900 ⁰С остаются лишь S₂, к-рые приблизительно при 1500 °С заметно диссоциируют на атомы. При замораживании жидким азотом сильно нагретых паров С. получается устойчивая ниже -80 °С пурпурная модификация, образованная молекулами S₂.

С.- плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима, хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде и в ряде орга-нич. растворителей (фенол, бензол, дихлорэтан и др.).

Конфигурация внешних электронов атома S 3s² Зр⁴. В соединениях С. проявляет степени окисления -2, +4, +6.

С. химически активна и особенно легко при нагревании соединяется почти со всеми элементами, за исключением N₂, I₂, Au, Pt и инертных газов. С О₂ на воздухе выше 300 ⁰С образует окислы: SO₂- сернистый ангидрид и SO₃- серный ангидрид, из к-рых получают соответственно сернистую кислоту и серную кислоту, а также их соли сульфиты и сульфаты (см. также Тиокислоты и Тиосульфаты). Уже на холоду S энергично соединяется с F₂, при нагревании реагирует с С1₂ (см. Серы фториды, Серы хлориды); с бромом С. образует только S₂Br₂, иодиды серы неустойчивы. При нагревании (150-200 °С) наступает обратимая реакция с Н₂ с получением сернистого водорода. С. образует также многосернистые водороды общей формулы H₂S_x;, т. н. сульфаны. Известны многочисленные сераорганические соединения.

При нагревании С. взаимодействует с металлами, образуя соответствующие сернистые соединения (сульфиды) и многосернистые металлы (полисульфиды). При темп-ре 800-900 ⁰С пары С. реагируют с углеродом, образуя сероуглерод CS₂. Соединения С. с азотом (N₄S₄ и N₂S₅) могут быть получены только косвенным путём.

Получение. Элементарную С. получают из серы самородной, а также окислением сернистого водорода и восстановлением сернистого ангидрида. О способах добычи С. см. Серные руды. Источник сернистого водорода для произ-ва С.- коксовые, природные газы, газы крекинга нефти. Разработаны многочисленные методы переработки H₂S; наибольшее значение имеют следующие: 1) H₂S извлекают из газов раствором моногидротиоарсената натрия:

Na₂HAsS₂O₂ + H₂S = Na₂HAsS₃O + Н₂О. Затем продувкой воздуха через раствор осаждают С. в свободном виде:

NaHAsS₃O + 1/2O₂ = Na₂HAsS₂O₂ + S.

2) H₂S выделяют из газов в концентрированном виде. Затем его осн. масса окисляется кислородом воздуха до С. и частично до SO₂. После охлаждения H₂S и образовавшиеся газы (SO₂, N₂, CO₂) поступают в два последоват. конвертора, где в присутствии катализатора (активированный боксит или специально изготовляемый алюмогель) происходит реакция: 2H₂S + SO₂ = 3S + 2Н₂О.

В основе получения С. из SO₂ лежит реакция восстановления его углём или природными углеводородными газами. Иногда это произ-во сочетается с переработкой пиритных руд.

В 1972 элементарной С. в мире (без социалистических стран) произведено 32, 0 млн. т; осн. масса её добывалась из природных самородных руд. В 70-е гг. 20 в. первостепенное значение (в связи с открытием крупных месторождений се-роводородсодержащих топливных газов) приобретают методы получения С. из H₂S.

Сорта С. Выплавленная непосредственно из серных руд С. наз. природной комовой; полученная из Н_2S и SO₂ -газовой комовой. Природная комовая С., очищенная перегонкой, наз. рафинированной.

Сконденсированная из паров при темп-ре выше точки плавления в жидком состоянии и затем разлитая в формы - черенковой С. При конденсации С. ниже точки плавления на стенках конденсац. камер образуется мелкий порошок С.- серный цвет. Особо высоко дисперсная С. носит название коллоидной.

Применение. С. применяется в первую очередь для получения серной кислоты; в бум. пром-сти (для получения сульфитцеллюлозы); в с. х-ве (для борьбы с болезнями растений, гл. обр. винограда и хлопчатника); в резиновой пром-сти (вулканизующий агент); в произ-ве красителей и светящихся составов; для получения чёрного (охотничьего) пороха; в произ-ве спичек. И. К. Малина.

В мед. практике применение С. основано на её способности при взаимодействии с органич. веществами организма образовывать сульфиды и пентатионовую кислоту, от присутствия к-рых зависят кератолитические (растворяющие - от греч. keras - рог и lytikos -растворяющий), противомикробные и противопаразитарные эффекты. С. входит в состав Вилькинсона мази и др. препаратов, применяемых для лечения чесотки. Очищенную и осаждённую С. употребляют в мазях и присыпках для лечения нек-рых кожных заболеваний (себорея, псориаз и др.); в порошке - при глистных инвазиях (энтеробиоз); в растворах - для пиротерапии прогрессивного паралича и др.

Сера в организме. В виде органич. и неорганич. соединений С. постоянно присутствует во всех живых организмах и является важным биогенным элементом. Её ср. содержание в расчёте на сухое вещество составляет: в мор. растениях ок. 1, 2%, наземных - 0, 3%, в мор. животных 0, 5-2%, наземных -0, 5%. Биол. роль С. определяется тем, что она входит в состав широко распространённых в живой природе соединений: аминокислот (метионин, цистеин), и следовательно белков и пептидов; коферментов (кофермент А, липоевая кислота), витаминов (биотип, тиамин), глутатиона и др. Сульфгидрилъные группы (-SH) остатков цистеина играют важную роль в структуре и каталитич. активности мн. ферментов. Образуя дисуль-фидные связи (-S-S-) внутри отдельных полипептидных цепей и между ними, эти группы участвуют в поддержании пространств/ структуры молекул белков. У животных С. обнаружена также в виде органич. сульфатов и сульфокислот - хондроитинсерной кислоты (в хрящах и костях), таурохолиевой к-ты (в жёлчи), гепарина, таурина. В нек-рых железосодержащих белках (напр., ферродокси-нах) С. обнаружена в форме кислотолабильного сульфида. С. способна к образованию богатых энергией связей в мак-роэргических соединениях.

Неорганич. соединения С. в организмах высших животных обнаружены в небольших количествах, гл. обр. в виде сульфатов (в крови, моче), а также роданидов (в слюне, желудочном соке, молоке, моче). Мор. организмы богаче неорганич. соединениями С., чем пресноводные и наземные. Для растений и мн. микроорганизмов сульфат (SO₄^2-) наряду с фосфатом и нитратом служит важнейшим источником минерального питания. Перед включением в органич. соединения С. претерпевает изменения в валентности и превращается затем в органич. форму в своём наименее окисленном состоянии; т. о. С. широко участвует в окислительно-восстановит. реакциях в клетках.

В клетках сульфаты, взаимодействуя с аденозинтрифосфатом (АТФ), превращаются в активную форму - аденилилсульфат:
[ris]

Катализирующий эту реакцию фермент - сульфурилаза (АТФ: сульфат -аденилилтрансфераза) широко распространён в природе. В такой активированной форме сульфонильная группа подвергается дальнейшим превращениям -переносится на др. акцептор или восстанавливается.

Животные усваивают С. в составе органич. соединений. Автотрофные организмы получают всю С., содержащуюся в клетках, из неорганич. соединений, гл. обр. в виде сульфатов. Способностью к автотрофному усвоению С. обладают высшие растения, мн. водоросли, грибы и бактерии. (Из культуры бактерий был выделен спец. белок, осуществляющий перенос сульфата через клеточную мембрану из среды в клетку.) Большую роль в круговороте С. в природе играют микроорганизмы - десульфурирующие бактерии и серобактерии. Многие разрабатываемые месторождения С.- биогенного происхождения. С. входит в состав антибиотиков (пенициллины, цефалоспорины); её соединения используются в качестве радиозащитных средств, средств защиты растений. Л. И. Беленький. Лит.: Справочник сернокислотчика, под ред. К. М. Малина, 2 изд., М., 1971; Природная сера, под ред. М. А. Менковского, М., 1972; Некрасов Б. В., Основы обшей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973; Р е м и Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972; Я н г Л., М о у Д ж., Метаболизм соединений серы, пер. с англ., М., 1941; Горизонты биохимии, пер. с англ., М., 1964; Биохимия растений, пер. с англ., М., 1968, гл. 19; Торчинскпй Ю. М., Сульфгндрильные и дисульфидные группы белков, М., 1971; Дегли С., Н и к о л ь с о н Д., Метаболические пути, пер. с англ., М., 1973.

СЕРА КОЛЛОИДНАЯ в защите растений, серовато-жёлтый порошок, содержащий от 70 до 90% тонкодисперсной элементарной серы, 8-25% влаги и небольшое количество поверхностно-активных веществ и наполнителя. Применяется для борьбы с грибными болезнями растений и вредными растительноядны-ми клещами. См. Фунгициды, Акари-циды.

СЕРА МОЛОТАЯ в защите растений, порошкообразный препарат элементарной серы жёлтого цвета, используемый для борьбы с грибными болезнями растений и вредными растительноядными клещами, а также для изготовления ИСО (известково-серного отвара). См. Фунгициды, Акарициды.

СЕРА САМОРОДНАЯ, минерал из класса самородных элементов. В природе образует 2 полиморфные модификации: а -сера ромбическая и В(бетта) -сера моноклинная. При атм. давлении и темп-ре 95, 6 °С а-сера переходит в В -серу. С. с. обычно представлена а -серой, к-рая образует дипирамидальные, реже толстопризматическне кристаллы, а также плотные скрыто-кристаллические, реже порош-коватые агрегаты. С. с. жёлтого цвета, при наличии примесей - бурая до чёрной; содержит включения битумов, карбонатов, сульфатов, глины. Блеск смолйстый до жирного. Тв. по минералогической шкале 1-2; плотность 2050-2080 кг/м³; хрупкая, плавится при темп-ре 119 °С; загорается при темп-ре 214-465 ⁰С.

Гл. типы месторождений С. с.- вулканогенные и экзогенные. Экзогенные месторождения С. с. преобладают; они связаны с гипсо-ангидритами, к-рые под воздействием выделений углеводородов и сероводорода восстанавливаются и замещаются серно-кальцитовыми рудами. Такой инфильтрационно-метасоматич. генезис имеют все крупнейшие месторождения. С. с. часто образуется (кроме крупных накоплений) в результате окисления H₂S. Геохимич. процессы образования С. с. существенно активизируются микроорганизмами (сульфатредуцирующими и тионовыми бактериями). Среди вулканогенных месторождений С. с. гл. значение имеют гидротермально-метасоматические (напр., в Японии), образованные сероносными кварцитами и опалитами, и вулканогенно-осадочные сероносные илы кратерных озёр. См. Серные руды.

Лит.: Минералы. Справочник, т. 1, М., 1960; Ю ш к и н Н. П., Минералогия и парагенезис самородной серы в экзогенных месторождениях, Л., 1968; Геохимия и минералогия серы, М., 1972. А. С. Соколов.

СЕРАДЕЛЛА (Ornithopus) - род растений сем. бобовых. Известно 8 видов; в СССР 3 вида, из к-рых кормовое значение имеет только один - С. посевная (О. sativus) - однолетнее растение с сильноветвящимися тонкими легкополегающими стеблями дл. ок. 50 см. Листья непарноперистые, с 5-20 парами нежных пластинок ланцетной формы. Цветки мелкие, чаще бледно-розовые, собраны в кисти по 4-7. Плод - боб, распадающийся на отд. членики, к-рые и служат посевным материалом. Плоды напоминают пальцы птичьей ноги, поэтому С. иногда наз. птиценожкой. Семена мелкие, сплюснутые. Корень стержневой, сильноветвящийся, проникает в почву на глуб. 125 см и более. Произрастает в Португалии, Испании, на С.-З. Африки. Введена в культуру в Зап. Европе и в России в кон. 19 -нач. 20 вв. В СССР возделывается как кормовое растение, на бедных почвах используется на зелёное удобрение (см. Сидерация), медонос. Высевают С. в зап. областях РСФСР, Белоруссии, в Полесье Украины. При достаточном увлажнении С. хорошо растёт даже на бедных песчаных и супесчаных почвах, высокие урожаи даёт при внесении навоза или фосфорно-калийных удобрений и обработке семян нитрагином.

Сераделла посевная: / -общий вид; 2 - цветок; 3 - членики боба; 4 -корень.

С. высевают ранней весной как самостоятельную культуру либо под покров озимых или яровых колосовых. Норма высева 40-50 кг/га. Растёт медленно, начинает цвести через 40-45 сут после посева и цветёт всё лето (семена созревают неравномерно). Урожай зелёной массы при посеве 200-300 ц с 1 га, при подсеве - до 200 цс 1 га. Зелёная масса хорошо поедается животными и силосуется. В 100 кг содержится 15, 3 кормовой единицы и 2, 7 кг переваримого протеина. С. быстро отрастает после скашивания; используется для пастьбы скота.

Лит.: Сераделла. [Сб. статей], под общ. ред. Е. К. Алексеева, М., 1969.

СЕРАКОВСКИЙ (Sierakowski) Зыгмунт (Сигизмунд) [18(30).5.1826, с. Лисовое Луцкого у. Волынской губ., -15(27).6.1863, Вильнюс], деятель польского, русского и литовского революционно-освободит. движения. Род. в семье беспоместного дворянина, погибшего в рядах польск. повстанцев 1830-31. С 1845 учился в Петерб. ун-те. В 1848 за попытку бежать за границу сослан рядовым в Оренбургский корпус, где сблизился с Т. Г. Шевченко, А. В. Ханыковым и др. Возвратившись в 1856, окончил Академию Генштаба (1859). С 1861 служил в чине капитана в Генштабе. Выступал за отмену телесных наказаний в армии, участвовал в подготовке реформы воен.-уголовного законодательства. Был связан с Н. Г. Чернышевским и Н. А. Добролюбовым, сотрудничал в " Современнике"; во время заграничных командировок (июнь 1860 - май 1861, июль - дек. 1862) познакомился с А. И. Герценом и Н. П. Огарёвым, установил контакты с польской революц. эмиграцией, встречался с Дж. Гарибальди и др. революционерами. В 1857 в Петербурге основал революц. кружок, а впоследствии руководил им. Кружок состоял в основном из офицеров и ставил целью борьбу против социального, национального и религ. гнёта, за бурж.-демократич. преобразования в России, за свободную и независимую Польшу. В него входили наряду с поляками русские и представители др. национальностей; члены его взаимодействовали при посредстве С. с " Землёй и волей", с Комитетом русских офицеров в Польше. В дек. 1862 С. принял от Центрального национального комитета назначение на пост воен. начальника повстанч. сил Жемайтии (сев.-зап. часть Литвы). В нач. 1863 выехал из Петербурга в Вильнюс, где перешёл на нелегальное положение; на Ковенщине создал крупное повстанч. соединение, в котором сражался отряд А. Мацкявичюса. С. действовал в тесной связи с руководителем восставших белорус. крестьян К. Калиновским. Весной 1863 после ранения попал в плен. Повешен по приговору полевого суда.

Лит.: Смирнов А. Ф., С. Сераков-ский, М., 1959; Дьяков В. А., Материалы к биографии С. Сераковского, в сб.: Восстание 1863 г. и русско-польские революционные связи 60-х гг., М., 1960; Новые материалы для биографии 3. Сераковского, в сб.: К столетию героической борьбы " за нашу и вашу свободу", М., 1964; М а г с i n i a k Z., Z. Sierakowski, Warsz., 1956.

В. А. Дьяков.

3. Сераковскнй. А. С. Серафимович.

СЕРАЛИН Мухамеджан (1872, ныне Карабалыкский р-н Кустанайской обл., -авг. 1929, там же), казахский советский писатель, журналист. Чл. КПСС с 1919. Автор история, поэмы " Топжарган" (1900) и поэмы " Гулькашима" (1903) - о тра-гич. любви юноши и девушки, ставших жертвами старых обычаев. В 1911-15 издавал в Троицке журн. " Айкап". Рассказы, стихи и статьи С. печатались в этом журнале и др. изданиях. В 1923-1926 редактор газ. " Аул".

Лит.: Кенжебаев Б., Журналист Мухаметжан Сералин, Алматы, 1957; Казак эдебпетшщ тарихы, т. 2, KiT. 2, Алматы, 1965.

СЕРАЛЬ (франц. serail, от перс. серай, тур. saray-дворец), дворец тур. султана; иногда С. называли и его внутр., женскую, часть (гарем).

СЕРАМ, Церам (Сеrагm), межостровное море в Малайском архипелаге, между о-вами Серам, Буру, Сула, Оби, Мисоол и Н. Гвинея. Пл. 161 тыс. км², объём воды 173 тыс. км³, ср. глуб. 1074 м, наибольшая - 5319 м. Грунт - песчанистый ил. У берегов многочисленные коралловые рифы. Ср. годовая темп-pa воды на поверхности 27-28 °С, солёность ок. 34°/оо. Приливы неправильные полусуточные, величина их от 1, 7 до 2, 3 м.

СЕРАМ, Церам (Ceram), остров на В. Малайского архипелага, в группе Молуккских о-вов. Терр. Индонезии. Пл. 17, 1 тыс. км² (с прилегающими о-вами ок. 18, 7 тыс. км²). Нас. ок. 100 тыс. чел. (1971). Преобладает горный рельеф. Выс. до 3019 м (г. Биная). Низменности занимают неширокую полосу побережья. Вблизи берегов местами коралловые рифы. Климат экваториальный влажный. Температура воздуха в течение всего года 25-27 °С, осадков на равнинах до 2000 мм, в горах до 4000 мм в год. Густые влажные тропические леса, на Ю.-участки муссонных летнезелёных лесов. Широко развито подсечно-огневое земледелие. Плантации саговой и кокосовой пальм, перца, сах. тростника, гвоздичного и мускатного дерева, кофе, какао, манго. Рыболовство. На сев. берегу -порт Вахай.

СЕРАОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, вещества, содержащие в молекуле связь углерод - сера. С. с. многочисленны и разнообразны; сера, наряду с водородом, кислородом, азотом и галогенами, - один из осн. элементов-органогенов. В С. с. атом S может находиться в любой характерной для него степени окисления: S(-2), S(+ 4) и S(+ 6). Гл. типы С. с. (R, R', А_r - органич. остаток): 1) содержащие S(-2)- меркаптаны (тиоспирты) RSH, тиофенолы A_rSH, тиоальдегиды R-CH = S и тиокетоны R-CS-R', тиокислоты
[ris]

(тиоловые кислоты),
[ris]

(тионовые к-ты) и
[ris]

(дитиокислоты), а также их разнообразные производные, тиоэфиры (органич. сульфиды) R - S - R', ди- и полисульфиды R- Sx - R'(x> =2), соли сульфония RR'S⁺X- (X - анион, напр. С1-; см. Ониевые соединения), серусодержащие гетероциклы, напр/ тиофен, а также многочисленные соединения различных классов, несущие серусодержащую группировку, напр/ меркаптоаминокислоты; 2) С. с., содержащие S(+ 4), - сульфиновые к-ты
[ris]

и сульфоксиды RSOR'; 3) содержащие S(+ 6), - сульфокислоты RSO₃H и сульфоны R-SO₂-R'.

Осн. методы синтеза С. с. основаны на реакциях органич. соединений с элементарной серой или её простейшими неорганич. соединениями:

H₂S, Na₂S, NaSH, SCl₂, SO₂, SO₃, H₂SO₄. Ниже приведены схемы нек-рых реакций:
[ris]

Большое значение имеют также методы, основанные на взаимных превращениях С. с.

К С. с. принадлежат многие важные природные вещества, напр/ аминокислоты цистеин и метионин, ряд коферментов (кофермент А, липоевая к-та), витаминов (тиамин, биотин), антибиотиков (напр., пенициллины). Сулъфгидрилъные группы цистеина играют важную роль в активном центре мн. ферментов. Дисульфидные связи цистина, образующиеся в результате связывания двух остатков цистеина, участвуют в поддержании пространств, структуры белков и пептидов. К С. с. относятся также многочисленные лекарственные и физиологически активные син-тетич. вещества, в т. ч. сулъфаниламидные препараты, радиозащитные средства (цистамин, цистафос и др.), инсектофунгициды и ростовые вещества, отравляющие вещества (иприт), красители различных классов - сернистые, нек-рые анилиновые, антрахиноновые, фталоцианиновые. Как С. с. можно рассматривать и нек-рые высокомолекулярные соединения, напр. полисулъфидные каучуки (тиоколы); на образовании С. с. основана вулканизация каучуков серой (и её производными). С. с. используются в качестве ингибиторов полимеризации и окисления, стабилизаторов полимерных материалов (мер-каптобензимидазол и др.), растворителей (тетраметиленсульфон, диметилсульфоксид). Соли органич. сульфокислот применяют как поверхностно-активные вещества (моющие средства). Мн. С. с., напр, ароматич. сульфокислоты, - важные полупродукты основного органич. синтеза. Б.Л.Дяткин.