Об уникальных алмазах СССР СМ. В ст. Алмазный фонд СССР. 13 страница

С каждым годом увеличивается объём потребления А. с. в различных отраслях техники (табл. 4). За 5 лет применение А. с. в США увеличилось примерно в 1, 6 раза и превышает (1967) по объёму 10% от потребления стали (в СССР за 1966-70 намечено увеличение произ-ва А. с. более чем в 2 раза). Наряду с транспортом (авиация, суда, вагоны, автомобили) А. с. находят огромное применение в строительстве - оконные рамы, стенные панели и подвесные потолки, обои; бурно расширяется использование А. с. для производства контейнеров и др. упаковки, в электропром-сти (провода, кабели, обмотки электродвигателей и генераторов).

Большой интерес представляет распределение произ-ва А. с. по различным видам полуфабрикатов (табл. 5).

Лит.: Сваривающиеся алюминиевые сплавы. (Свойства и применение), Л., 1959; Добаткин В. И., Слитки алюминиевых сплавов, Свердловск, 1960; Фридляндер И. Н., Высокопрочные деформируемые алюминиевые сплавы, М., 1960; Колобнев И. Ф., Термическая обработка алюминиевых сплавов, М., 1961; Строительные конструкции из алюминиевых сплавов [Сб. ст.], М., 1962; Алюминиевые сплавы в. 1 - 6, М., 1963 - 69; Альтман М. Б. Лебедев А. А., Чухров М. В. Плавка и литье сплавов цветных металлов М., 1963; Воронов С. М., Металловедение легких сплавов, М., 1965; Аltеnpohl D., Aluminium und Aluminiumle-fierungftn, В.- [и. а.], 1965; L'Alumimum, d. P. Barrand, R. Gadeau, t. 1 - 2, P., 1964; Aluminium, ed. R. Kent Van Horn, v. 1-3, N. Y., 1967. Я. Н. Фридляндер.

АЛЮМИНИЕВЫЙ КАРТЕЛЬ, см. Каротели по цветным металлам.

АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al, химич. элемент III группы периодич. системы Менделеева; ат. н. 13, ат. масса 26, 9815; серебристо-белый лёгкий металл. Состоит из одного стабильного изотопа ²⁷А1. Историческая справка. Название А. происходит от лат. alumen - так ещё за 500 лет до н. э. назывались алюминиевые квасцы, к-рые применялись как протрава при крашении тканей и для дубления кожи. Датский учёный X. К. Эрстед в 1825, действуя амальгамой калия на безводный АlСl₃ и затем отгоняя ртуть, получил относительно чистый А. Первый пром. способ произ-ва А. предложил в 1854 франц. химик А. Э. Сент-Клер Девиль: способ заключался в восстановлении двойного хлорида А. и натрия Na₃AlCl₆ металлич. натрием. Похожий по цвету на серебро, А. на первых порах ценился очень дорого. С 1855 по 1890 было получено всего 200 т А. Современный способ получения А. электролизом криолито-глинозёмного расплава разработан в 1886 одновременно и независимо друг от друга Ч. Холлом в США и П. Эру во Франции.

Распространённость в природе. По распространённости в природе А. занимает 3-е место после кислорода и кремния и 1-е - среди металлов. Его содержание в земной коре составляет по массе 8, 80%. В свободном виде А. в силу своей хим. активности не встречается. Известно несколько сотен минералов А., преим. алюмосиликатов. Промышленное значение имеют боксит, алу-нит и нефелин. Нефелиновые породы беднее бокситов глинозёмом, но при их комплексном использовании получаются важные побочные продукты: сода, поташ, серная к-та. В СССР разработан метод комплексного использования нефелинов. Нефелиновые руды в СССР образуют, в отличие от бокситов, весьма крупные месторождения и создают практически неограниченные возможности для развития алюминиевой промышленности. Физические и химические свойства. А. сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопроводность и элек-трич. проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость. Он легко поддаётся ковке, штамповке, нрокатке, волочению. А. хорошо сваривается газовой, контактной и др. видами сварки. Решётка А. кубич. гранецентри-рованная с параметром а = 4, 0413 А. Свойства А., как и всех металлов, в значит, степени зависят от его чистоты. Свойства А. особой чистоты (99, 996%): плотность (при 20°С) 2698, 9 кг/м³; t_пл 660, 24°С; t_кип ок. 2500°С; коэфф. тер-мич. расширения (от 20° до 100°С) 23, 86*10^-6; теплопроводность (при 190°С) 343 вт/м-К (0, 82 кал/см*сек*°С), уд. теплоёмкость (при 100°С)931, 98 дж/кг-К. (0, 2226 кал/г- °С); электропроводность по отношению к меди (при 20 °С) 6.5, 5%. А. обладает невысокой прочностью (предел прочности 50-60 Мн/м²), твёрдостью (170 Мн/м² по Бринеллю) и высокой пластичностью (до 50%). При холодной прокатке предел прочности А. возрастает до 115 Мн/м², твёрдость - до 270 Мн/м², относительное удлинение снижается до 5% (1 Мн/м²~ и 0, 1 кгс/мм²). А. хорошо полируется, анодируется и обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии). Обладая большим сродством к кислороду, А. на воздухе покрывается тонкой, но очень прочной плёнкой окиси А1₂О₃, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства. Прочность окисной плёнки и защитное действие её сильно убывают в присутствии примесей ртути, натрия, магния, меди и др. А. стоек к действию атмосферной коррозии, морской и пресной воды, практически не взаимодействует с концентрированной или сильно разбавленной азотной к-той, с органич. к-тами, пищ. продуктами.

Внешняя электронная оболочка атома А. состоит из 3 электронов и имеет строение 3 s² Зр. В обычных условиях А. в соединениях 3-валентен, но при высоких темп-pax может быть одновалентным, образуя т. н. субсоединения. Субгалогени-ды A., AlF и АlСl, устойчивые лишь в газообразном состоянии, в вакууме или в инертной атмосфере, при понижении темп-ры распадаются (диспропорциони-руют) на чистый Аl и AlF₃ или АlСl₃ и поэтому могут быть использованы для получения сверхчистого А. При накаливании мелкоизмельчённый или порошкообразный А. энергично сгорает на воздухе. Сжиганием А. в токе кислорода достигается темп-pa выше 3000°С. Свойством А. активно взаимодействовать с кислородом пользуются для восстановления металлов из их окислов (см. Алюмино-термия). При тёмно-красном калении фтор энергично взаимодействует с А., образуя AlF₃ (см. Алюминия фторид). Хлор и жидкий бром реагируют с А. при комнатной темп-ре, иод - при нагревании (см. Алюминия хлорид). При высокой темп-ре А. соединяется с азотом, углеродом и серой, образуя соответственно нитрид A1N, карбид Al₄C₃ и сульфид A1₂S₃. С водородом А. не взаимодействует; гидрид А. (А1Нз)х получен косвенным путём. Большой интерес представляют двойные гидриды А. и элементов I и II групп периодич. системы состава МеНn*nAlHз, т.н. алюмогидриды (см. Алюминия гидрид). А. легко растворяется в щелочах, выделяя водород и образуя алюминаты. Большинство солей А. хорошо растворимо в воде. Растворы солей А. вследствие гидролиза показывают кислую реакцию (см. Алюминия сульфат, Алюминия нитрат).

Получение. В пром-сти А. получают электролизом глинозёма А1₂О₃ (см. Алюминия окись), растворённого в расплавленном криолите NasAlF₆ при темп-ре ок. 950° С. Используются электролизеры трёх основных конструкций: 1) электролизеры с непрерывными самообжигающимися анодами и боковым подводом тока, 2) то же, но с верхним подводом тока и 3) электролизеры с обожжёнными анодами. Электролитная ванна представляет собой железный кожух, футерованный внутри тепло- и электро-изолирующим материалом - огнеупорным кирпичом, и выложенный угольными плитами и блоками. Рабочий объём заполняется расплавленным электролитом, состоящим из 6-8% глинозёма и 94-92% криолита (обычно с добавкой A1F₆ и ок. 5-6% смеси фторидов калия и магния). Катодом служит подина ванны, анодом - погружённые в электролит угольные обожжённые блоки или же набивные самообжигающиеся электроды. При прохождении тока на катоде выделяется расплавленный А., к-рый накапливается на подине, а на аноде - кислород, образующий с угольным анодом СО и СO₂. К глинозёму, основному расходуемому материалу, предъявляются высокие требования по чистоте и размерам частиц. Присутствие в нём окислов более электроположительных элементов, чем А., ведёт к загрязнению А. При достаточном содержании глинозёма ванна работает нормально при электрич. напряжении порядка 4-4, 5 в. Ванны присоединяют к источнику постоянного тока последовательно (сериями из 150-160 ванн). Современные электролизеры работают при силе тока до 150 ка. Из ванн А. извлекают обычно с помощью вакуум-ковша. Расплавленный А. чистотой 99, 7% разливают в формы. А. высокой чистоты (99, 9965%) получают электролитич. рафинированием первичного А. с помощью т. н. трёхслойного способа, снижающего содержание примесей Fe, Si и Сu. Исследования процесса электролитич. рафинирования А. с применением органич. электролитов показали принципиальную возможность получения А. чистотой 99, 999% при относительно низком расходе энергии, но пока этот метод обладает низкой производительностью. Для глубокой очистки А. применяют зонную плавку или дистилляцию его через субфторид.

При электролитич. производстве А. возможны поражения электрич. током, высокой темп-рой и вредными газами. Для избежания несчастных случаев ванны надёжно изолируют, рабочие пользуются сухими валенками, соответствующей спецодеждой. Здоровая атмосфера поддерживается эффективной вентиляцией. При постоянном вдыхании пыли металлич. А. и его окиси может возникнуть алюминоз лёгких (см. Пневмокониоэы). У рабочих, занятых в произ-ве А., часты катары верхних дыхательных путей (риниты, фарингиты, ларингиты). Предельно допустимая концентрация в воздухе пыли металлич. А., его окиси и сплавов 2 мг/м³.

Применение. Сочетание физ., механич. и хим. свойств А. определяет его широкое применение практически во всех областях техники, особенно в виде его сплавов с др. металлами (см. Алюминиевые сплавы). В электротехнике А. успешно заменяет медь, особенно в произ-ве массивных проводников, напр, в воздушных линиях, высоковольтных кабелях, шинах распределит, устройств, трансформаторах (электрич. проводимость А. достигает 65, 5% электрич. проводимости меди, и он более чем в три раза легче меди; при поперечном сечении, обеспечивающем одну и ту же проводимость, масса проводов из А. вдвое меньше медных). Сверхчистый А. употребляют в произ-ве электрич. конденсаторов и выпрямителей, действие к-рых основано на способности окисной плёнки А. пропускать электрич. ток только в одном направлении. Сверхчистый А., очищенный зонной плавкой, применяется для синтеза полупроводниковых соединений типа А_III B_V, применяемых для производства полупроводниковых приборов. Чистый А. используют в произ-ве разного рода зеркал отражателей. А. высокой чистоты применяют для предохранения металлич. поверхностей от действия атмосферной коррозии (плакирование, алюминиевая краска). Обладая относительно низким сечением поглощения нейтронов, А. применяется как конструкционный материал в ядерных реакторах.

В алюминиевых резервуарах большой ёмкости хранят и транспортируют жидкие газы (метан, кислород, водород и т. д.), азотную и уксусную к-ты, чистую воду, перекись водорода и пищ. масла. А. широко применяют в оборудовании и аппаратах пищ. пром-сти, для упаковки пищ. продуктов (в виде фольги), для произ-ва разного рода бытовых изделий. Резко возросло потребление А. для отделки зданий, архитектурных, транспортных и спортивных сооружений.

В металлургии А. (помимо сплавов на его основе)- одна из самых распространённых легирующих добавок в сплавах на основе Сu, Mg, Ti, Ni, Zn и Fe. Применяют А. также для раскисления стали перед заливкой её в форму, а также в процессах получения нек-рых металлов методом алюминотермии. На основе А. методом порошковой металлургии создан САП (спечённый алюминиевый порошок), обладающий при темп-pax выше 300°С большой жаропрочностью.

А. используют в произ-ве взрывчатых веществ (аммонал, алюмотол). Широко применяют различные соединения А.

Произ-во и потребление А. непрерывно растёт, значительно опережая по темпам роста произ-во стали, меди, свинца, цинка.

Лит.: Беляев А. И., Вольф-сон Г. Е., Лазарев Г. И., Фирсанова Л. А., Получение чистого алюминия, [M.J, 1967; Беляев А. И., Раппопорт Н. Б., Фирсанова Л. А., Электрометаллургия алюминия, М., 1953; Беляев А. И., История алюминия, в сб.; Труды Ин-та истории естествознания и техники, т. 20, М., 1959; Фридляндер И. Н., Алюминий и его сплавы, М., 1965. Ю. И. Романьков.

Геохимия А. Геохимич. черты А. определяются его большим сродством к кислороду (в минералах А. входит в кислородные октаэдры и тетраэдры), постоянной валентностью (3), слабой растворимостью большинства природных соединений. В эндогенных процессах при застывании магмы и формировании изверженных пород А. входит в кристал-лич. решётку полевых шпатов, слюд и др. минералов - алюмосиликатов. В биосфере А.- слабый миграт, его мало в организмах и гидросфере. Во влажном климате, где разлагающиеся остатки обильной растительности образуют много органич. кислот, А. мигрирует в почвах и водах в виде органо-минеральных коллоидных соединений; А. адсорбируется коллоидами и осаждается в нижней части почв. Связь А. с кремнием частично нарушается и местами в тропиках образуются минералы - гидроокислы А.- бёмит, диаспор, гидраргиллит. Большая же часть А. входит в состав алюмосиликатов - каолинита, бейделлита и др. глинистых минералов. Слабая подвижность определяет остаточное накопление А. в коре выветривания влажных тропиков. В результате образуются элювиальные бокситы. В прошлые геологич. эпохи бокситы накапливались также в озёрах и прибрежной зоне морей тропич. областей (напр., осадочные бокситы Казахстана). В степях и пустынях, где живого вещества мало, а воды нейтральные и щелочные, А. почти не мигрирует. Наиболее энергична миграция А. в вулканич. областях, где наблюдаются сильнокислые речные и подземные воды, богатые А. В местах смещения кислых вод с щелочными - морскими (в устьях рек и др.), А. осаждается с образованием бокситовых месторождений. А. И. Перельман.

Алюминий в организме. А. входит в состав тканей животных и растений; в органах млекопитающих животных обнаружено от 10~³ до 10~⁵% А. (на сырое вещество). А. накапливается в печени, поджелудочной и щитовидной железах. В растительных продуктах содержание А. колеблется от 4 мг на 1 кг сухого вещества (картофель) до 46 мг (жёлтая репа), в продуктах животного происхождения - от 4 мг (мёд) до 72 мг на 1 кг сухого вещества (говядина). В суточном рационе человека содержание А. достигает 35- 40 мг. Известны организмы - концентраторы А., напр, плауны (Lycopodiaceae), содержащие в золе до 5, 3% А., моллюски (Helix и Lithorina), в золе к-рых 0, 2- 0, 8% А. Образуя нерастворимые соединения с фосфатами, А. нарушает питание растений (поглощение фосфатов корнями) и животных (всасывание фосфатов в кишечнике).

Лит.: Войнар А. О., Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека, 2 изд., М., 1960, с. 73-77.

В. В. Ковальский.

АЛЮМИНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, металлоорганич. соединения, в к-рых алюминий связан непосредственно с атомом углерода. А. с. известны двух типов: полные R₃Al и неполные R₂AlX или RAlX₂ (где R - СНз, С₂Н₅, С₆Н₅ и др., а X - галоген, OR или Н). Алюминийтриалкилы - бесцветные жидкости, крайне чувствительные к кислороду и влаге; триметил- и триэтилалю-миний самовоспламеняются на воздухе, водой разлагаются со взрывом. Работы с А. с. проводят в атмосфере инертного газа (азот, аргон). Все А. с. дают прочные комплексы с эфиром, аминами, напр. (СН₃)₃Аl*О(СН₃)₂ и (СН₃)₃Аl*N(СН₃)₃; с NaR и LiR образуются комплексы типа Me[AlR₄]. Все эти комплексы менее реакционноспособны, но тоже воспламеняются на воздухе.

Получают А. с. действием галогеналки-лов на сплав магния с алюминием, напр.: 6C₂H₅Br + 2Al + 3Mg = 2(С₂Н₃)зАl + + 3MgBr₂.

А. с. применяют в пром-сти как катализаторы полимеризации олефинов при низком давлении, напр, в произ-ве полиэтилена низкого давления, а также для получения алюминия особой чистоты.

АЛЮМИНИРОВАНИЕ, то же, что алитирование.

АЛЮМИНИЯ ГИДРИД, [АlН₃]х, соединение алюминия с водородом, белая некристаллическая масса, разлагающаяся выше 105°С с отщеплением водорода. Получен впервые в 1942 при действии тлеющего разряда на смесь триметилалюминия и водорода. А. т. способен образовывать двойные гидриды состава МеН_n-•nАlН₃ (где Me - металл), наз. алюмогидридами, а также аланатами. Это белые твёрдые вещества, растворимые в эфире, водой разлагаются с выделением водорода. Алюмогадриды широко применяют в органич. химии как гидрирующие средства. Алюмогидрид лития LiAlH₄ - быстродействующий сильный и селективный восстановитель. В неорганич. синтезе его применяют для получения летучих гидридов бора, алюминия, кремния, германия, олова и др.

АЛЮМИНИЯ НИТРАТ, азотнокислый алюминий, Al(NO₃)₃, соль, при обычной темп-ре существует в виде Al(NO₃)₃9H₂O - бесцветных расплывающихся на воздухе кристаллов с t_пл 73, 5°С. Выше этой темп-ры гидрат теряет воду, а ок. 200°С превращается в Аl₂О₃. А. н. хорошо растворим в воде (63, 7 г безводной соли в 100 г Н₂О при 25°С). Получают А. н. растворением Аl(ОН)₃ в HNO₃ с последующим упари-ванием раствора. Применяют как протраву при крашении и для др. целей.

АЛЮМИНИЯ ОКИСЬ, глинозём, Аl₂О₃, соединение алюминия с кислородом; составная часть глин, исходный продукт для получения алюминия. Бесцветные кристаллы, (t_пл 2050°С, t_кип выше 3000°С. Известна в двух модификациях, а и гамма. Из них в природе встречается а-Аl₂О₃ в виде бесцветного минерала корунда; кристаллы a-Аl₂О₃, окрашенные окислами др. металлов в красный цвет - рубин, и в синий - сапфир, являются драгоценными камнями. Корунд кристаллизуется в гексагональной системе, плотность 3960 кг/м³; искусственно а-Аl₂О₃ можно получить нагреванием выше 900 °С гидроокиси алюминия или его солей. При нагревании алюминиевых солей в пределах 600-900°С образуется гамма-А1₂О₃, кубич. модификация, которая выше этой темп-ры необратимо переходит в а-Аl₂О₃. Известны гидратированные (водные) формы Аl₂О₃ различного состава. К гидроокисям алюминия относятся: гидраргиллит (гиббсит) Аl(ОН)з, входящий в состав многих бокситов, и искусственно получаемая неустойчивая форма Аl(ОН)₃ - байерит. Известна и неполная гидроокись алюминия - АlООН, существующая в двух модификациях - а (диаспор) и у (бёмит).

А. о. и её гидратированные формы нерастворимы в воде, обладают амфо-терными свойствами - взаимодействуют с кислотами и щелочами. Природный корунд на воздухе химически инертен и негигроскопичен. Со щелочами интенсивно реагирует ок. 1000°С, образуя растворимые в воде алюминаты щелочных металлов. Медленнее реагирует с SiO₂ и кислыми шлаками с образованием алюмосиликатов, разлагается сплавлением с KHSO₄.

Сырьём для получения А. о. служат бокситы, нефелины, каолины и другое сырьё, содержащее А1. Бокситы всегда загрязнены окислами железа или кремневой к-той. Для получения чистой А. о. бокситы перерабатывают нагреванием с СаО и Na₂CO₃ (сухой способ) или нагреванием с едким натром в автоклавах (способ Байера). При обоих способах А. о. в виде алюминатов переходит в раствор, к-рый затем разлагают пропусканием двуокиси углерода либо добавлением заранее приготовленной гидроокиси алюминия. В первом случае разложение происходит по уравнению 2[Аl(ОН)₄]^-+ СО₂-> 2Аl(ОН)₃ + СО₃²- + + Н₂О. Разложение по второму способу основано на том, что раствор алюмината, полученный при нагревании в автоклаве, метастабилен. Добавляемая гидроокись алюминия ускоряет распад алюмината: [А1(ОН)₄]^- -> Аl(ОН)₃ + ОН^-. Полученную гидроокись алюминия прокаливают при 1200°С, в результате получается чистый глинозём.

Основное применение А. о.- производство алюминия. Корунд широко используют как абразивный материал (корундовые круги, наждак), а также для изготовления керамич. резцов и чрезвычайно огнеупорных материалов, в частности " плавленого глинозёма", служащего для футеровки цементных печей. Из мо-, нокристаллов корунда, полученных плавкой порошка А. о. с добавками окислов Cr, Fe, Ti, V, изготовляют опорные камни в точных механизмах и ювелирные изделия.

Дистилляцией чистого алюминия при 1650°С в атмосфере водорода, содержащей пары воды, получены " усы" (нитеобразные кристаллы) из А. о., обладающие огромной прочностью, близкой к теоретической. " Усы" из сапфира (а-А1₂Оз) диаметром 2-3 мкм обладают прочностью 16 Гн/м², диаметром 10 мкм- 11 Гн/м³, " усы" больших диаметров -6, 5-7 Гн/м² (1 Гн/м² = = 100 кгс/м²). Введение этих " усов" в конструкционные материалы, даже при условии частичного сохранения их прочности, позволяет получить ценные материалы для ракетостроения. Металлы, армированные такими волокнами, имеют более высокую прочность не только при низких, но и при высоких темп-рах.

Особым образом приготовленную т. н. активную А. о. в виде мелкокри-сталлич. порошка применяют как адсорбент и катализатор, причём её адсорбционные (и каталитические) свойства в большой степени зависят от качества и обработки исходных материалов и от способа приготовления. Как адсорбент активную А. о. широко применяют для хроматографич. анализа всевозможных органических и (реже) неорганич. веществ. Гидроокиси алюминия служат для произ-ва всевозможных его солей. Осторожным высушиванием студнеобразной гидроокиси получают алюмогель, пористое вещество, напоминающее фарфор, иногда прозрачное; алюмо-гель применяют в катализе; она служит одним из наиболее важных технич. адсорбентов.

Лит.: Лайнер А. И., Производство глинозема, М., 1961; Карролл-Порчинский Ц., Материалы будущего, пер. с англ., М., 1966. Ю. И. Романъков.

АЛЮМИНИЯ СУЛЬФАТ, сернокислый алюминий, Аl₂(SО₄)₃, соль, при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Al₂(SO₄)3 • 18Н₂О - бесцветных кристаллов с плотностью 1690 кг/м³. При нагревании теряет воду не плавясь, при прокаливании распадается на Аl₂О₃ и SO₃. Легко растворим в воде (36, 15 г безводной соли в 100 г Н₂О при 20°С). Технический А. с. можно получить, обрабатывая серной к-той боксит или глину, а чистый продукт, - растворяя Аl(ОН)₃ в горячей конц. H₂SO₄. В пром-сти А. с. применяют для тех же целей, что и алюминиевые квасцы.

АЛЮМИНИЯ ФТОРИД, фтористый алюминий, АlР₃, соль, бесцветные кристаллы, плотность 3100 кг/м³. При нагревании возгоняется без плавления. В воде очень мало растворим (0, 559 г в 100 г Н₂О при 25°С), со щелочами и кислотами (кроме кипящей серной) не реагирует. А. ф. образует многочисленные комплексные соединения, напр. Na₃AlF₆, т. н. криолит, широко применяемый в алюминиевой пром-сти. А. ф. можно получить пропусканием HF над Аl или Аl₂Оз при красном калении и др. способами. Его используют как составную часть электролита, служащего для получения и очистки алюминия.

АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД, хлористый алюминий, АlСl₃, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2440 кг/м³. При обычном давлении возгоняется при 183°С не плавясь (под давлением плавится при 192, 6°С). В воде хорошо растворим (44, 38 г в 100 г Н₂О при 25°С); вследствие гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя НСl. Из водных растворов выпадает гидрат А1С1₃-•6Н₂О - желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органич. соединениях. Безводный А. х. образует продукты присоединения со многими неорганическими (напр., NH₃, H₂S, SO₂) и органическими (хлоран-гидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее технич. применение АlСlз как катализатора при переработке нефти и при органич. синтезах (см., напр., Фриделя-Крафтса реакция). Важнейший способ получения А. х. - действие смеси С1₂ и СО на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах: Аl₂О₃ + ЗСО + ЗСl₂-> 2АlСl₃ + ЗСО₂.

Лит.: Томас Ч. А., Безводный хлористый алюминий в органической химии, пер. с англ., М., 1949.

АЛЮМИНОТЕРМИЯ (от алюминий и греч. therme - теплота), алюминотермический процесс, получение металлов и сплавов восстановлением окислов металлов алюминием (см. Металлотермия). Шихта (из порошкообразных материалов) засыпается в плавильную шахту или тигель и поджигается с помощью запальной смеси. Если при восстановлении выделяется много теплоты, осуществляется внепечная А., без подвода тепла извне, развивается высокая температура (1900-2400°С), процесс протекает с большой скоростью, образующиеся металл и шлак хорошо разделяются. Если теплоты выделяется недостаточно, в шихту вводят подогревающую добавку или проводят плавку в дуговых печах (электропечная А.). В Советском Союзе электропечная А. широко распространена. А. применяют для получения низкоуглеродистых легирующих сплавов трудновосстановимых металлов - титана, ниобия, циркония, бора, хрома и др., для сварки рельсов

Алюминотермическое производство ферросплавов и лигатур, М., 1963.

" АЛЮМИНУМ КОМПАНИ ОФ АМЕРИКА", АЛКОА (Aluminum Company of America, ALCOA, США), см. Алюминиевые монополии.

АЛЮМОГЕЛЬ, см. Алюминия окись.

АЛЮМОГИДРИДЫ, см. Алюминия гидрид.

АЛЮМОСИЛИКАТНЫЕ ОГНЕУПОРНЫЕ ИЗДЕЛИЯ, состоят преим. из глинозёма (Аl₂О₃) и кремнезёма (SiO₂), получаются обжигом при t 1250-1450°С (при высоком содержании глинозёма - до 1750°С), обеспечивающей превращения исходных минералов в новообразования. Различают А. о. и.: полукислые (до 28% Аl₂О₃, 65-85% SiO₂), шамотные (28-45% Аl₂О₃) и высокоглинозёмистые (св. 45% Аl₂О₃).

Полукислые и шамотные А. о. и. изготовляют из глины или каолина, смешанных с измельчённым шамотом. В полукислые может добавляться кварц, обычно в виде песка. Шамотные А. о. и. на основе каолина наз. также каолиновыми, а содержащие более 70% шамота - многошамотными. Высокоглинозёмистые А. о. и. получают из горных пород, содержащих больше 45% Аl₂О₃, а также из искусств, материалов (технич. глинозёма, электрокорунда). Высокоглинозёмистые А. о. и. подразделяются на муллитокремнезёмистые (45-62% Аl₂О₃), муллито-вые (62-72%), муллитокорундовые (72-90%) и корундовые (св. 90%).

Изготовляют А. о. и. прессованием полусухих (увлажнённых до 6-9%) порошкообразных масс на механич. или гидравлич. прессах. Нек-рые виды изделии, преим. фасонные сложной конфигурации, формуют из пластичных масс с влажностью 17-22%. Обжигают изделия в пром. печах, большей частью туннельных непрерывного действия. Виды и размеры изделий различны: кирпичи простой формы, плиты, трубы, мелкие и крупные изделия сложной формы и др.