Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Решение. Задачи на константу равновесия.
|
|
Задачи на константу равновесия.
1. Рассчитать константу химического равновесия Kc для реакции:
NO2(газ) + SO2(газ) ⇄ NO(газ) + SO3(жидк.) по известным данным:
| NO2 | SO2 | NO | SO3 | |
 , кДж/моль
| –300 | –370 |
Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении и значение константы равновесия.
Решение.
Рассчитаем стандартную энергию Гиббса реакции по первому следствию из закона Гесса:
= SО3 + NO - NO2 - SO2 = -32 кДж.
< 0, следовательно, процесс самопроизвольно протекает в прямом направлении.
Величину Kc найдем из уравнения изотермы Вант-Гоффа:
Δ G0р-и = - RTlnKc= - 8, 31∙ T ∙ 2, 303 lgKc
Отсюда: lgKc = - Δ G0р-и /19, 15T = 32000/(19, 15∙ 298) = 5, 6. 
Kc > > 1, т. е. при данной температуре равновесие данной реакции сильно смещено в сторону образования продуктов реакции.
2. Для равновесной реакции: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 имеются следующие данные: 
= -92, 4 кДж, 
= -197, 8 Дж/К.
1) Рассчитать: а) температуру, при которой система находится в равновесии (Kc = 1);