Решение. При Кс = 1 стандартная энергия Гиббса равна нулю

При К_с = 1 стандартная энергия Гиббса равна нулю. Тогда из соотношения: получим:

Для данной реакции зависимость энергии Гиббса от температуры выглядит следующим образом:

При стандартной температуре (298 К):

Значение К_с при данной температуре найдем из соотношения:

lgK_{c 298} = - Δ G⁰₂₉₈ /19, 15T = 33400/(19, 15∙ 298) = 5, 9.

Проведенный расчет показывает, что:

Это означает, что при понижении температуры равновесие смещается в прямом направлении.

Аналогичный вывод можно сделать и исходя из принципа Ле Шателье. Действительно реакция образования аммиака – экзотермическая ( < 0), следовательно при повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции (разложения аммиака), а при понижении температуры – в сторону прямой реакции (синтеза аммиака).

3. Для реакции CO_2(газ) + H_2(газ) ⇄ CO_(газ) + H₂O_(пар) константа равновесия равна 1. Исходные концентрации веществ составили: С₀(СO₂) = 0, 2 моль/л; С₀(H₂) = 0, 8 моль/л. Рассчитать, при каких концентрациях всех четырех веществ установилось равновесие.