Опыт № 1. «Кислоты и основания. Индикаторная бумага меняет цвет».

В кислотах эта бумага – меняет свой цвет - на красный, а в основаниях - синеет (см. Приложение № 4).

Опыт № 2 «Делаем соль»

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂

Я взял из набора два вещества: карбонат натрия(сода)и соляную кислоту. Насыпал в пробирку карбонат натрия и налил немного соляной кислоты. Всё это осторожно размешал стеклянной палочкой и стал ждать что получится. В результате этой реакции я увидел, что на дно пробирки выпал белый осадок (это соль). А из воды стали появляться пузырьки (это углекислый газ).

В результате этого опыта я сам сделал немного соли. (см. Приложение № 5).

Опыт № 3 «Дым без огня»

NH₃ + HCl = NH₄Cl

Поставил рядом открытый пузырек с соляной кислотой и пузырёк с водным раствором аммиака, увидел, как над горлышками пузырьков поднимается белый дымок. Когда эти вещества испаряются и реагируют друг с другом, то образуется хлорид аммония. Хлорид аммония - это тоже соль, поэтому он твёрдый. Вот эти мелкие частички соли и кажутся нам дымом.

У меня получился дым без огня, используя химические вещества
(см. Приложение № 6).

Опыт № 4 «Вулканчик»

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ +4H₂O

На железный поднос насыпал горку вещества «Дихромата аммония» и осторожно поджог сверху спичкой. Аммоний начал гореть, появились искры. Постепенно образовалась зелёная объёмная масса.

Горение этого вещества напоминает извержение вулкана, что очень интересно! (см. Приложение № 7).

Опыт № 5 «Скрепка меняет цвет»

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Для этого опыта мне понадобилось три ложечки сульфата меди, которые я растворил в двух миллилитрах воды, которые отмерил с помощью измерительной ёмкости. В этот раствор поместил скрепку. При помощи секундомера отсчитал 20 секунд. Когда я вытащил скрепку из раствора, то увидел, что та часть скрепки, которая была в растворе, покрылась медным налётом.

Требуется всего несколько секунд, чтобы металлический предмет покрылся медным налетом. Виновники - медный купорос и вода
(см. Приложение № 8).

Опыт № 6 «Беленькое - чернеется»

Взял две пробирки. В одну насыпал ложечку тиосульфата натрия и растворил в трёх мл воды. Во вторую пробирку налил три мл раствора нитрата серебра. Потом добавил один мл раствора с первой пробирки во вторую. Через некоторое время во второй пробирке выпал белый осадок. Постепенно он начал менять цвет: жёлтый, оранжевый, зелёный, голубой, синий и в конце получился чёрный.

Очень интересно наблюдать, как быстро вещество меняет свой цвет
(см. Приложение № 9).

Выводы:

· Изучил оборудование и вещества, которые находятся в наборе «Юный химик».

· Выбрал опыты для проведения эксперимента.

· Изучил названия и некоторые свойства химических элементов из таблицы Менделеева, которые мне понадобились для проведения опытов.

· Ознакомился с техникой безопасности приработе с химическими элементами и составил памятку.

· Проделал несколько различных экспериментов.