![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Аналитические реакции катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации.
Катионы: Cu2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Bi2+. Групповой реагент: раствор аммиака 25 %. Cu2+ 1) Реакция с аммиаком: CuCl2 + NH3·H2O = Cu(OH)Cl + NH4Cl основная соль меди сине-зеленого цвета В избытке аммиака осадок растворяется: Cu(OH)Cl + 4 NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + OH- +Cl- +4H2O раствор ярко-синего цвета тетраамминмедь (II)-катион В кислой среде комплексный тетраамминмедь (II) - катион разрушается: [Cu(NH3)4]2+ + 4H3O+ = [Cu(H2O)4]2+ + 4NH4+ и окраска раствора из ярко-синей переходит в голубую (цвет аквокомплекса меди (II)). 2) Реакция восстановления меди (II) до металлической меди: металлы, расположенные в ряду напряжений металлов левее меди, восстанавливают катионы меди (II) до металлической меди. Чаще всего для этого применяют металлический алюминий, цинк, железо. При внесении этих металлов в растворы солей меди (II) поверхность металла покрывается тонким слоем выделяющейся металлической меди красноватого цвета: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 3Cu2+ + 2Al = 3Cu + 2Al3+ 3) Окрашивание пламени газовой горелки – фармакопейный тест: соли меди при внесении их в пламя газовой горелки окрашивают его в изумрудно-зеленый цвет. Hg2+ Все соединения ртути (II) сильно ядовиты, поэтому при работе с ними следует принимать меры предосторожности! 1) Реакция с щелочами и аммиаком – при добавлении водного раствора щелочи к водному раствору, содержащему катион Hg2+, выпадает желтый осадок оксида ртути (II) HgO: Hg2+ + 2OH- = HgO + H2O Осадок растворяется в азотной кислоте, в растворах хлоридов и йодидов щелочных металлов. 2) Реакция с йодидом калия: в результате образуется осадок йодида ртути (II) красного цвета, который при избытке йодид-ионов растворяется с образованием бесцветного тетрайодомеркурат (II) – иона [HgI4]2-: Hg2+ + 2I- = HgI2 HgI2 + 2I- = [HgI4]2- Мешают катионы: Pb2+, Cu2+, Ag+, Bi3+ а также окислители. 3) Реакция с сульфид-ионами – катионы ртути (II) осаждаются из водных растворов сульфид-ионами в виде черно-коричневого осадка сульфида ртути (II). Реакция протекает в несколько стадий. Вначале образуется белый осадок, постепенно изменяющий окраску через желто-красную и бурую на коричнево-черную при избытке сульфид-ионов. 3HgCl2 + 2H2S = 2HgS·HgCl2 + 4HCl белый осадок При избытке H2S: 2HgS·HgCl2 + H2S = 3HgS + 2HCl коричнево- черный осадок Co2+ 1) Реакция с нитрозо – R - солью: Нитрозо - R - соль можно представить в двух таутомерных формах:
Со3+ + 3НL = CoL3 + 3H+ НL – условное обозначение нитрозо - R – соли. где CoL3 внутрикомплексное соединение красного цвета. Реакцию проводят в кислой среде, при нагревании. Раствор окрашивается в красный цвет. При достаточно больших концентрациях из раствора выпадает красный осадок внутрикомплексного соединения.
|