![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Анионы: NO2-, NO3-, CH3COO-. Групповой реагент отсутствует.
NO2- - нитрит-ион: 1) Реакция с дифениламином – в среде концентрированной серной кислоты переводит данный органический реагент в продукт его окисления – синий дифенилдифенохинондиимин. Образовавшийся синий продукт окисления далее необратимо разрушается вначале до продуктов реакции бурого, а затем – желтого цвета. Природа этих продуктов реакции пока точно не установлена. Мешают как окислители, так и восстановители. 2) Реакция с сильными кислотами – нитрит-ион под действием разбавленных сильных кислот вначале переходит в неустойчивую азотистую кислоту, которая затем разлагается с выделением оксидов азота (газообразные продукты желто-бурого цвета): NO2- + H+ = HNO2 2HNO2 = N2O3 + H2O = NO + NO2 + H2O 3) Реакция с перманганатом калия – нитрит-ион в сернокислой среде окисляется до нитрат-иона перманганат-ионами, обесцвечивая раствор перманганата калия: 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O Мешают другие восстановители, также реагирующие с перманганат-ионами. Нитрат-ион NO3- не обесцвечивает раствор перманганата калия (отличие от нитрит-иона – фармакопейный тест). 4) Реакция с антипирином – нитрит-ион при взаимодействии с органическим реагентом антипирином в слабо-кислой среде образует нитрозоантипирин, окрашивающий раствор в изумрудно-зеленый цвет, а нитрат-ион – в ярко-красный цвет. NO3- -нитрат-ион: 1) Реакция с дифениламином – в среде концентрированной серной кислоты переводит данный органический реагент в продукт его окисления. Образовавшийся синий продукт окисления далее необратимо разрушается вначале до продуктов реакции бурого, а затем – желтого цвета. Природа этих продуктов реакции пока точно не установлена. CH3COO- -ацетат-ион: 1) Реакция с хлоридом железа (III) – образуется растворимый темно-красный (цвета крепкого чая) ацетат или оксиацетат железа (III). В водном растворе он частично гидролизуется; подкисление раствора минеральными кислотами подавляет гидролиз и приводит к исчезновению красной окраски раствора. При кипячении первоначально полученного раствора из него выпадает хлопьевидный осадок основного ацетата железа (III) Fe(OH)2CH3COO, образующегося за счет глубокого протекания гидролиза: (CH3COO)3Fe + 2H2O = Fe(OH)2CH3COO + 2CH3COOH Осадок выделяется только при избытке ацетат-ионов в растворе. Мешают: карбонат-ионы, сульфит-ионы, фосфат-ионы, тиоционат-ионы, йодид-ионы. 2) Реакция образования уксусноэтилового эфира – ацетат-ион в сернокислой среде реагирует со спиртами с образованием сложных эфиров уксусной кислоты. Так, при взаимодействии с этанолом образуется уксусноэтиловый эфир (этилацетат) CH3COOC2H5: CH3COO- + H+ = CH3COOH CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O Выделяющийся этилацетат обнаруживают по характерному приятному запаху. Соли серебра катализируют эту реакцию, поэтому при ее проведении рекомендуется добавлять небольшое количество нитрата серебра. Аналогично при реакции с амиловым спиртом C5H11OH образуется также обладающий приятным запахом амилацетат CH3COOC5H11 (так называемая «грушевая эссенция»).
|