Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Работа № 1. Приготовление буферных смесей.
|
|
В 7 одинаковых пробирок налейте указанные в таблице количества 0, 1 Н растворов уксусной кислоты (рКа = 4, 8) и ее натриевой соли (ацетат натрия).
| № пробирки | |||||||
| Объем кислоты, мл | 0, 5 | ||||||
| Объем соли, мл | 9, 5 | ||||||
| рН (вычисленный) | |||||||
| окраска |
В каждую пробирку прибавьте по 3 капли индикатора метилового красного, перемешайте и отметьте в таблице окраску растворов (цветовая эталонная шкала).
Вычислите рН каждой буферной смеси и внесите значение в таблицу. На миллиметровой бумаге постройте буферную кривую, откладывая значения рН на оси абсцисс, а на оси ординат объем соли, мл.
Определите координаты точки перегиба кривой.
Отметьте зону буферного действия.
Определите состав ацетатной буферной смеси, позволяющей поддерживать значение рН = 5.
Работа № 2. Определение буферной емкости растворов.
В 3 плоскодонные колбы налейте растворы в указанных в таблице количествах и перемешайте.
Рассчитайте значения рН смесей и внесите значения в таблицу.
Добавьте в каждую колбу по 3 капли индикатора метилового красного, перемешайте и отметьте появление одного и того же цвета растворов.
Осторожно оттитруйте содержимое колб 0, 1 Н раствором гидроксида натрия (титрант) до появления лимонно-желтой окраски (рН = 6, 3) и вычислите буферную емкость растворов.
| Номер пробирки | |||
| Содержимое пробирки | 4 мл 0, 1 н CH3COOH 6 мл 0, 1 н CH3COONa | 4 мл 0, 1 н CH3COOH 6 мл 0, 1 н CH3COONa 10 мл воды дистиллированной | 10 мл 0, 00001 н раствора HCl |
| рН (вычисл.) | |||
| Объем титранта, мл | |||
| Буферная емкость, г-экв/л |
Сделайте вывод о влиянии разбавления на рН и емкость буферной смеси, об отсутствии буферной емкости раствора соляной кислоты.
Работа № 3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора.
В 3 пробирки налейте растворы в указанных в таблице количествах и перемешайте.
Добавьте в пробирки указанные реагенты и перемешайте.
Сравните окраску растворов при добавлении 2 капель индикатора метилового красного
| № пробирки | |||
| Содержимое пробирки | 5 мл 0, 1 н CH3COOH 5 мл 0, 1 н CH3COONa | 5 мл 0, 1 н CH3COOH 5 мл 0, 1 н CH3COONa | 5 мл 0, 1 н CH3COOH 5 мл 0, 1 н CH3COONa |
| Реагент | 5 капель 0, 1 н HCl | 5 капель 0, 1 н NaОН | 5 капель Н2О |
| рН реагента | |||
| Цвет раствора с индикатором |
Сделайте вывод о влиянии небольших количеств сильных кислот и оснований на рН буферной смеси.
Запишите уравнения реакций, позволяющих объяснить механизм поддержания рН на одном уровне с помощью ацетатного буфера.
Органические реагенты в химическом анализе