III. Взаимодействие с водой

1) Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание и водород:

2Na⁰ + 2H₂O ® 2Na⁺¹OH + H₂⁰

2Na⁰ + 2H₂O ® 2Na¹⁺ + 2OH^1- + H₂⁰

Ca⁰ + 2H₂O ® Ca⁺²(OH)₂ + H₂⁰

Ca⁰ + 2H₂O ® Ca²⁺ + 2OH^1- + H₂⁰

2) Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида:

Zn⁰ + H₂O –^t°® Zn⁺²O + H⁰₂

3) Неактивные (Au, Ag, Pt) - не реагируют.

4) Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей:

Cu⁰ + Hg⁺²Cl₂ ® Hg⁰ + Cu⁺²Cl₂

Cu⁰ + Hg²⁺ ® Cu²⁺ + Hg⁰

Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ ® Cu⁰ + Fe⁺²SO₄

Fe⁰ + Cu²⁺ ® Cu⁰ + Fe²⁺

Работа в лаборатории

Оборудование и реактивы:

­ штатив с пробирками

­ кусочек цинка

­ железные стружки

­ алюминиевые стружки

­ растворы:

серной кислоты,

соляной кислоты,

сульфата алюминия,

сульфата меди,

гидроксида натрия.

Опыт № 1 Взаимодействие металлов с растворами солей.

Поместите в две пробирки по 1 мл раствора сульфата меди. В одну пробирку опустите кусочек цинка, а в другую железные стружки.

Какие изменения происходят на поверхности металлов?

Напишите уравнения реакций. Составьте электронный баланс. Пользуясь рядом электрохимических напряжений металлов, объясните эти реакции.

Опыт № 2 Взаимодействие металлов с растворами кислот.

В две пробирки поместите по 1 мл растворов кислот: соляной, серной. Опустите в каждую по 1-2 стружки алюминия. В две другие также налейте по 1 мл соляной и серной кислоты, и опустите в каждую по 1-2 стружки железа. В пробирках, где наблюдается энергичное выделение газа, попробуйте поджечь его горящей лучиной.

Напишите уравнения реакций, составьте электронный баланс

Опыт № 3 Отношение металлов к действию щелочей.

Поместите в две пробирки по 1 мл 30 %-ного раствора NaOH и опустите в первый раствор 1-2 алюминиевые стружки, во второй 1-2 стружки железа. Есть ли различие в происходящих процессах? Когда начнется энергичное выделение газа, подожгите его горящей лучиной. Запишите наблюдения и уравнение происходящей реакции.

Составьте отчет следующего содержания:

Цель работы: _____________________________________________

Лабораторная работа

. Общие свойства металлов

Отчет

Студент___________________________________________________________

Группа_______

Цель работы:

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа 8. Свойства железа и его соединений

Цель работы: познакомить с некоторыми химическими свойствами соединений железа в различных степенях окисления.

Пояснения к работе

Железо и его соединения