Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Решение. 1. Напишем уравнение реакции осаждения трехвалентного хрома гидроксидом кальция:


⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 16Следующая ⇒




 

1. Напишем уравнение реакции осаждения трехвалентного хрома гидроксидом кальция:

2Cr3+ + 3Ca(OH)2 = 2Cr(OH)3 + Ca2+.

2. Рассчитаем количество трехвалентного хрома, содержащегося в 1 м3 (или 1000 л) раствора. Составляем пропорцию:

2, 5 моль Cr3+ содержится в 1 л раствора

Х –«– –«– –«– –«– в 1000 л раствора

Х = моль.

3. Рассчитаем количество молей Са(ОН)2, необходимых для полного осаждения трехвалентного хрома. Из уравнения реакции следует:

на 2 моля Cr3+ приходится 3 моля Са(ОН)2

на 2500 молей Сr3+ приходится Х молей Са(ОН)2

Х = 3750 молей Са(ОН)2.

4. Рассчитываем массу гидроксида кальция, необходимого для осаждения Cr3+:

1 моль Са(ОН)2 весит 74 г

3750 молей Са(ОН)2 весят Х г

Х = 3750× 74 = 277500 г = 277, 5 кг.

Задача 3.1. Определите вид сточной воды (кислая или щелочная), если концентрация ионов ОН- равна (моль/л).

 

Вариант [ОН-], моль/л Вариант [ОН-], моль/л
  4× 10-3   2, 3× 10-3
  5, 8× 10-8   3, 5× 10-13
  0, 2× 10-7   8, 4× 10-6
  4, 7× 10-2   0, 5× 10-2
  3, 6× 10-5   5, 6× 10-1
  7× 10-4   6× 10-3
  2× 10-6   2, 8× 10-10
  0, 5× 10-7   7, 8× 10-6
  8, 2× 10-3   6× 10-8
  3, 5× 10-2   5× 10-10
  9× 10-7   4× 10-12
  5, 3× 10-6   6, 9× 10-9
  8× 10-11   7× 10-5
  4, 5× 10-5   9, 5× 10-4
  2, 5× 10-3   5, 7× 10-11

 

Задача 3.2. Определите соответствие санитарно-токсикологи-ческим нормам воды в водоеме, если в водоем вместимостью (А) с дождевыми водами объемом (В) занесено (Д) кг удобрения, исполь-зуемого на полях.

 

Вариант Удобрение Объем водоема (А), м3 Объем дождевых вод (В), м3 Количество занесенных удобрений (Д), кг
  Сульфат аммония ((NH4)2SО4)   1, 5  
  Хлористый аммоний (NH4Cl)   2, 0  
  Аммиачная селитра (NH4NO3)   1, 0  
  Кальциевая селитра (Са(NО3)2)   1, 8  
  Хлористый калий (KCl)   2, 0 3, 5
  Сульфат аммония ((NH4)2SО4)   1, 5  
  Хлористый аммоний (NH4Cl)   2, 0  
  Аммиачная селитра (NH4NO3)   1, 0  
  Кальциевая селитра (Са(NО3)2)   1, 8  
  Хлористый калий (KCl)   2, 0 3, 5
  Сульфат аммония ((NH4)2SО4)   1, 5  
  Хлористый аммоний (NH4Cl)   2, 0  
  Аммиачная селитра (NH4NO3)   1, 0  
  Кальциевая селитра (Са(NО3)2)   1, 8  
  Хлористый калий (KCl)   2, 0 3, 5
  Сульфат аммония ((NH4)2SО4)   1, 5  
  Хлористый аммоний (NH4CI)   2, 0  
  Аммиачная селитра (NH4NO3)   1, 0  
  Кальциевая селитра (Са(NО3)2)   1, 8  
  Хлористый калий (KCl)   2, 0 3, 5
  Сульфат аммония ((NH4)2SО4)   1, 5  
  Хлористый аммоний (NH4Cl)   2, 0  
  Аммиачная селитра (NH4NO3)   1, 0  
  Кальциевая селитра (Са(NО3)2)   1, 8  
  Хлористый калий (KCl)   2, 0 3, 5
  Сульфат аммония ((NH4)2SО4)   1, 8  
  Хлористый аммоний (NH4CI)   2, 5  
  Аммиачная селитра (NH4NO3)   1, 5  
  Кальциевая селитра (Са(NО3)2)   2, 8  
  Хлористый калий (KCl)   2, 5 3, 5

 

Задача 3.3. Для очистки сточной воды от токсичного шести-валентного хрома Cr (VI) в виде K2Cr2O7 с концентрацией с моль/л в качестве восстановителя использовали реагент. Напишите уравнение реакции и рассчитайте количество реагента, необходимого для полного восстановления Cr (VI), находящегося в объеме V м3 электролита.

 

Вариант Реагент с (K2Cr2O7) моль/л Вариант Реагент с (K2Cr2O7) моль/л
  SO2 0, 5   Na2SO3 2, 5
  FeSO4 1, 0   SO2 3, 5
  Na2SO3 1, 3   FeSO4 0, 8
  FeSO4 1, 7   Na2SO3 3, 7
  Na2SO3 2, 3   SO2 8, 2
  SO2 4, 5   FeSO4 4, 2
  FeSO4 5, 8   Na2SO3 5, 6
  Na2SO3 0, 6   SO2 0, 7
  SO2 0, 9   FeSO4 6, 0
  FeSO4 1, 5   Na2SO3 5, 7
  Na2SO3 2, 0   SO2 0, 9
  SO2 1, 4   FeSO4 7, 0
  FeSO4 5, 5   Na2SO3 2, 6
  Na2SO3 4, 6   SO2 3, 4
  SO2 7, 0   FeSO4 5, 5

 

Задача 3.4. При электролизе сточной воды объемом 1, 5 м3 на катоде выделился металл. Определите: силу тока, прошедшего через раствор (варианты 1-7), количество электричества, необходимое для электролиза сточной воды (варианты 8-15), массу металла выделившегося на катоде (варианты 16-21), электрохимический эквивалент металла (варианты 22-25), время электролиза (варианты 26-30).

 

Вариант I, A τ Me n + m, г η, %
  - 2 ч Ni2+    
  - 40 с Cu2+ 1, 5  
  - 2, 5 ч Co2+    
  - 35 с Cd2+    
  - 15 ч Fe2+    
  - 50 мин Bi3+    
  - 5 ч Zn2+    
  - - Ni2+    
  - - Y3+    
  - - Hg+    
  - - Ta5+    
  - - Al3+    
  - - Cu+ 0, 253  
  - - Pb2+ 345, 5  
  - - Fe3+ 65, 5  
    20 мин Cu2+ -  
    1, 5 ч Co2+ -  
    40мин Cd2+ -  
    45 мин Ni2+ -  
    60 с Pb2+ -  
    2 ч Cd2+ -  
    25 мин -    
    1, 6 ч -    
    65 мин -    
    120 мин -    
    - Сu+    
    - Ni2+ 540, 5  
    - Co2+    
    - Pb2+    
    - Cd2+ 130, 9  

 

Задача 3.5. Рассчитайте массу гидроксида кальция Ca(OH)2 необходимого для полного осаждения иона тяжелого металла, содержащегося в ванне гальванического производства объемом V м3.

 

Вариант Men+ c (Me), моль/л V, м3 Вариант Men+ c (Me), моль/л V, м3
  Ni2+ 0, 5 0, 5   Cu2+ 2, 5 1, 0
  Cu2+ 1, 0 1, 0   Co2+ 3, 5 0, 8
  Co2+ 1, 3 1, 2   Mn2+ 0, 8 0, 6
  Cd2+ 1, 7 1, 1   Ni2+ 3, 7 1, 2
  Fe2+ 2, 3 1, 3   Pb2+ 8, 2 1, 5
  Cr3+ 4, 5 1, 4   Cd2+ 4, 2 1, 4
  Mn2+ 5, 8 0, 9   Nb5+ 5, 6 1, 1
  Ni2+ 0, 6 1, 5   Al3+ 0, 7 0, 5
  Y3+ 0, 9 1, 0   Cd2+ 6, 0 1, 3
  Cu+ 1, 5 1, 1   Cr3+ 5, 7 0, 9
  Ni2+ 2, 0 1, 2   Сu+ 0, 9 0, 8
  Al3+ 1, 4 1, 3   Ni2+ 7, 0 1, 0
  Cu+ 5, 5 1, 4   Co2+ 2, 6 1, 2
  Pb2+ 4, 6 0, 8   Pb2+ 3, 4 1, 3
  Fe3+ 7, 0 0, 7   Cd2+ 5, 5 1, 4

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒
Поделиться с друзьями:
mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.008 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал