Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Решение. Составляем уравнение реакции полного сгорания С10Н22


⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 16Следующая ⇒




 

Составляем уравнение реакции полного сгорания С10Н22. Расставляем коэффициенты.

С10Н22 + 31/2 О2 → 10СО2 + 11Н2О.

Из уравнения реакции следует, что при сгорании 1 моля декана расходуется 31/2 молей кислорода и выделяется 10 молей СО2. Молярная масса декана М(С10Н22) = 142 г. Число молей декана равняется 14200 г: 142 г = 100 молей.

При нормальных условиях 1 л любого газа занимает объем 22, 4 л (закон Авогадро).

 

Для полного сгорания 1 моля С10Н22 расходуется 31/2× 22, 4 л О2

Для -«- -«- -«- 100 молей -«- -«- -«- Х л О2

Х = 31/2× 22, 4 л× 100 = 34720 л О2;

При полном сгорании декана выделяется:

10× 22, 4 л× 100 = 22400 л СО2.

 

Задача 5.1. При абсорбции газа жидкостью поглотилось m 1 кг его. Сколько л жидкости израсходовано, если концентрация жидкости m 2 % (масс.), а плотность ρ, г/мл? Напишите уравнение реакции.

 

Вариант Газ m 1, кг m 2, % Жидкость ρ, г/мл
  SO2 0, 4   Ca(OH)2 1, 12
  SO2 0, 4   Ca(OH)2 1, 13
  SO2 0, 5   Ca(OH)2 1, 12
  SO2 0, 5   Mg(OH)2 1, 08
  SO2 0, 6   Mg(OH)2 1, 08
  SO2 0, 2 22, 75 NH4OH 0, 914
  SO2 0, 4 25, 33 NH4OH 0, 906
  NO2 0, 6 10, 22 Na2CO3 1, 065
  NO2 0, 4 10, 22 Na2CO3 1, 065
  NO2 0, 2 10, 22 Na2CO3 1, 065
  NO2 0, 5 9, 75 Na2CO3 1, 012
  NO2 0, 4 9, 75 Na2CO3 1, 012
  NO2 0, 6 9, 75 Na2CO3 1, 012
  NO2 0, 5 10, 22 Na2CO3 1, 065
  NO 0, 2 11, 1 Na2SO3 1, 08
  NO 0, 1 11, 1 Na2SO3 1, 08
  NO 0, 4 11, 1 Na2SO3 1, 08
  NO 0, 3 11, 1 Na2SO3 1, 08
  NO 0, 25 11, 1 Na2SO3 1, 08
  NO 0, 15 11, 1 Na2SO3 1, 08
  NO 0, 35 11, 1 Na2SO3 1, 08
  SO2 0, 3   Ca(OH)2 1, 13
  Cl2 0, 9   Ca(OH)2 1, 12
  Cl2 1, 1   Ca(OH)2 1, 12
  Cl2 0, 8   Ca(OH)2 1, 12
  Cl2 1, 0   Ca(OH)2 1, 12
  Cl2 0, 6   Ca(OH)2 1, 12
  Cl2 0, 5   Ca(OH)2 1, 13
  Cl2 0, 7   Ca(OH)2 1, 13
  Cl2 0, 75   Ca(OH)2 1, 13

Примечание: уравнения реакций для поглощения

NO2: 2NO2 + Na2CO3 = NaNO3 + NaNO2 + CO2;

NO: 2NO + 2NaHSO3 = N2 + 2NaHSO4;

Cl2: Cl2 + 6Ca(OH)2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O.

 

Задача 5.2. Какой объем промышленного газа, содержащего ω % загрязнителя нужно подвергнуть каталитической очистке, чтобы получить V м3 продукта?

 

Вариант Загрязнитель ω, % Продукт V, м3
  СО   СН4  
  СО   СН4  
  СО   СН4  
  СО   СН4  
  СО   СН4  
  СО   СН4  
  СО   СН4  
  СО   СН4  
  СО   СН4 1, 5
  СО   СН4  
  NO   N2  
  NO   N2 1, 5
  NO   N2  
  NO   N2  
  NO   N2  
  NO   N2  
  NO   N2  
  NO   N2  
  NO   N2  
  NO   N2  
  NO2   N2  
  NO2   N2  
  NO2   N2  
  NO2   N2  
  NO2   N2  
  NO2   N2  
  NO2   N2  
  NO2   N2  
  NO2   N2  
  NO2   N2  

 

Примечание: Уравнения реакций для каталитического восстановления

NO: 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O;

NO2: 2NO2 + 4H2 → N2 + 4H2O.

 

Задача 5.3. Определите количественный состав газовой смеси, содержащей СО2, СО, О2, N2, если при анализе 100 мл смеси методом последовательного химического поглощения получены следующие результаты.

 

Вариант Компонент Кол-во газа после поглощения Вариант Компонент Кол-во газа после поглощения
  СО2 О2 СО N2 85, 60 84, 40 78, 80 78, 80   СО2 О2 СО N2 83, 50 84, 10 75, 60 75, 60
  СО2 О2 СО N2 83, 00 83, 60 76, 10 76, 10   СО2 О2 СО N2 84, 10 84, 80 73, 20 73, 20
  СО2 О2 СО N2 83, 10 82, 30 76, 10 76, 10   СО2 О2 СО N2 83, 80 82, 60 74, 80 74, 80
  СО2 О2 СО N2 84, 80 84, 30 76, 70 76, 70   СО2 О2 СО N2 83, 80 82, 90 75, 30 75, 30
  СО2 О2 СО N2 83, 80 82, 80 75, 80 75, 80   СО2 О2 СО N2 83, 40 82, 60 75, 80 75, 80
  СО2 О2 СО N2 83, 00 82, 20 75, 30 75, 30   СО2 О2 СО N2 84, 00 83, 10 75, 20 75, 20
  СО2 О2 СО N2 84, 20 83, 60 76, 70 76, 70   СО2 О2 СО N2 83, 90 82, 10 75, 30 75, 30
  СО2 О2 СО N2 81, 40 80, 00 75, 60 75, 60   СО2 О2 СО N2 82, 60 81, 80 76, 10 76, 10
  СО2 О2 СО N2 81, 80 80, 30 75, 40 75, 40   СО2 О2 СО N2 83, 10 82, 60 75, 90 75, 90
  СО2 О2 СО N2 82, 50 81, 60 75, 80 75, 80   СО2 О2 СО N2 81, 90 80, 60 73, 20 73, 20
  СО2 О2 СО N2 83, 20 82, 40 75, 60 75, 60   СО2 О2 СО N2 82, 80 82, 10 75, 40 75, 40
  СО2 О2 СО N2 82, 80 83, 40 75, 90 75, 90   СО2 О2 СО N2 82, 00 81, 30 76, 10 76, 10
  СО2 О2 СО N2 83, 00 82, 20 76, 00 76, 00   СО2 О2 СО N2 82, 10 81, 50 75, 90 75, 90
  СО2 О2 СО N2 83, 50 82, 90 75, 80 75, 80   СО2 О2 СО N2 83, 20 84, 00 73, 20 73, 20
  СО2 О2 СО N2 83, 30 84, 00 75, 30 75, 30   СО2 О2 СО N2 82, 20 81, 60 75, 30 75, 30

 

Задача 5.4. Вычислите объем кислорода (Х), который расходуется и объем «парникового» газа (углекислого) (Y), выделяющегося при полном сгорании вещества (Z).

 

Вариант Вещество (Z) Масса, объем
  Уголь (т) 18 кг
  Бензол С6Н6 (ж) 20 кг
  Метан СН4 (г) 100 л
  Этан С2Н6 (г) 200 л
  Этилен С2Н4 (г) 500 л
  Ацетилен С2Н2 (г) 150 л
  Пропен С3Н6 (г) 25 л
  Бутан С4Н10 (г) 250 л
  Циклопропан С3Н6 (г) 300 л
  Пропан С3Н8 (г) 200 л
  Пентан С5Н12 (ж) 150 кг
  Гексан С6Н14 (ж) 130 кг
  Циклобутан С4Н8 (г) 320 л
  Гептан С7Н16 (ж) 180 кг
  Октан С8Н18 (ж) 280 кг
  Тетрадекан С10Н22 (ж) 1 кг
  Гексадекан С16Н34 (ж) 5 кг
  Циклогексан С16Н34 (ж) 15 кг
  Циклогептан С7Н14 (ж) 1 л
  Бутен С4Н8 (г) 450 л
  Изобутилен С4Н9 (г) 15 л
  Циклогексен С6Н10 (ж) – 165 кг
  Бутадиен С4Н4 (г) 75 л
  Октен С8Н16 (ж) 750 г
  Стирол С8Н8 (ж) 80 кг
  Гексен С6Н12 (ж) 0, 5 кг
  Циклогептен С7Н12 (ж) 1 г
  Аллен С3Н4 (ж) 25 кг
  Гептен С7Н14 (ж) 750 кг
  Фенилэтилен С14Н12 (ж) 235 г

⇐ Предыдущая567891011121314Следующая ⇒
Поделиться с друзьями:
mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.008 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал