Следствие первое.

Энтальпия (тепловой эффект) химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов реакции.

Если исходные вещества и продукты реакции находятся в стандартном состоянии, то энтальпию реакции называют стандартной.

Условия считаются стандартными, если:

1) в реакции участвуют индивидуальные вещества в их наиболее устойчивых модификациях;

2) концентрации реагентов составляют 1 моль вещества на 1 кг растворителя;

3) давление соответствует 101325 Па (или 1 атм, или 760 мм рт. ст.).

4) температура соответствует 298K (или 25⁰С).

За стандартное состояние принимается наиболее устойчивое состояние вещества (устойчивая модификация - для веществ в конденсированном состоянии; состояние идеального газа - для газов), в котором оно существует при давлении 101, 3 кПа. Стандартную термодинамическую величину обозначают верхним индексом ⁰, температуру указывают нижним индексом. Так, значение стандартной энтальпии реакции, измеренной при p = 101325 Па и T = 298 K обозначается:

Стандартной энтальпией образования вещества называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании одного моля этого вещества из простых веществ при стандартных условиях (Р = 101, 3 кПа, T = 298 К). Она измеряется в кДж/моль.

Теплота образования простого вещества, в наиболее устойчивой при стандартных условиях форме, принимается равной О.

Величина стандартной энтальпии реакции соответствует разности между энтальпиями исходного и конечного состояний реакции:

Δ H⁰ = ∑ ∆ Н _кон. - ∑ ∆ Н _исх.

Энтальпия конечного состояния определяются суммой стандартных энтальпий (теплот) образования веществ, получившихся в результате реакции. Энтальпия начального состояния определяется суммой стандартных энтальпий (теплот) образования веществ, вступающих в химическую реакцию.

Например, стандартная энтальпия реакции:

aA + bB = сС + dD

определяется по формуле:

Δ Н⁰_{реакции} =(с∆ Н⁰_С+ d∆ Н⁰_D) – (a∆ Н⁰_A+ b∆ Н⁰_B)

где ∆ Н ⁰ – стандартная энтальпия образования соединения, значение которой приводится в соответствующих таблицах.