В изолированной системе в изобарно-изотермических условиях самопроизвольно протекают те процессы, которые сопровождаются увеличением энтропии.

Таблица. 1.

Направление протекания реакций при различных значениях DH и DS.

В состоянии равновесия ∆ =0, значит:

∆ – Т ∆ = 0и

∆ = Т∆

Если пренебречь изменениями ∆ H⁰_х.р. и ∆ S⁰_х.р с увеличением температуры, то можно определить температуру, при которой устанавливается равновесие химической реакции для стандартного состояния реагентов:

Т_равн. =

Вопросы для самоконтроля.

1. Что такое система? Какие типы систем вы знаете?

2. Перечислите известные Вам термодинамические параметры.

3. Что такое термодинамический процесс? Как называются процессы, протекающие при постоянстве одного из параметров?

4. Какие процессы называют обратимыми? Какие необратимыми?

5. Какие процессы называются самопроизвольными?

6. Какие переменные называют функциями состояния? Перечислите известные вам функции состояния.

7. Что такое внутренняя энергия? Можно ли ее измерить?

8. Сформулируйте I закон термодинамики.

9. Приведите выражение I закона термодинамики для изобарного процесса. Что такое энтальпия?

10. Приведите формулировку II закона термодинамики.

Что такое стандартная энтальпия образования вещества?

11. Что такое энтропия? Какова ее размерность?

12. Что такое свободная энергия Гиббса? Как ее можно вычисляют? Какие выводы можно сделать на основании значения этой функции?

13. Чему равно значение величины энергии Гиббса химической реакции, находящийся в состоянии равновесия.

14. Какие реакции называют экзотермическими? Какие эндотермическими?

15. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него. Что такое стандартная энтальпия образования (сгорания) вещества?