Химическое равновесие. Условия его смещения

46. Обратимыми являются реакции:

1) K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2KCl,

2) H₂CO₃ = H⁺ + [НСО₃]^–,

4) SO₂ + H₂O = H₂SO₃,

8) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.

47. В обратимой реакции:

1) с самого начала реакции u_прям = u_обр,

2) до установления равновесия u_прям убывает,

4) до установления равновесия u_обр возрастает,

8) при данных условиях реакция одновременно протекает в прямом и обратном направлении.

48. Укажите ошибочное высказывание.

В равновесной системе

3H₂ + N₂ 2NH₃:

1) концентрации H₂, N₂ и NH₃ не изменяются со временем,

2) u₁ = u₂,

3) число молекул NH₃, распадающихся в единицу времени, равно половине общего числа молекул H₂ и N₂, образующихся за это время,

4) общее число молекул H₂ и N₂, превращающихся в единицу времени в NH₃, равно числу молекул NH₃, образующихся за это же время.

49. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены правильные ответы. Химическое равновесие в системе: 2SO₂ + O₂ 2SO₃ ∆ Н ˂ 0 нарушит:

1) уменьшение давления в системе,

2) нагревание,

4) увеличение концентрации кислорода.

50. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены правильные ответы. Чтобы сместить равновесие в системе N₂ + 3H₂ 2NH₃ ∆ Н ˂ 0 влево, надо:

1) ввести в систему H₂,

2) удалить из системы NH₃,

4) повысить давление,

8) увеличить температуру.

51. Для смещения равновесия реакции 2SO₂ + O₂ 2SO₃ ∆ Н ˂ 0 вправо, необходимо:

1) нагреть систему,

2) ввести в систему O₂,

4) ввести в систему SO₃,

8) уменьшить давление в системе.

52. Правилу (принципу) Ле Шателье не соответствует утверждение:

1) повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции;

2) понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции;

3) повышение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к увеличению объема;

4) уменьшение объема системы смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к образованию меньшего числа газообразных молекул.

53. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены правильные ответы. Повышение температуры сместит равновесие вправо в системах:

1) 2SO₃ 2SO₂ + O₂ ∆ Н ˃ 0,

2) 2H₂ + O₂ 2H₂O_пар ∆ Н ˂ 0,

4) 2NO N₂ + O₂ ∆ Н ˂ 0,

8) 2NH₃ N₂ + 3H₂ ∆ Н ˃ 0.

54. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены правильные ответы. Понижение давления сместит равновесие вправо в системах:

1) 2SO₃ 2SO₂ + O₂,

2) 2H₂ + O₂ 2H₂O_(пар),

4) 2NO N₂ + O₂,

8) 2NH₃ N₂ + 3H₂.

55. Одновременное понижение давления и повышение температуры сместит равновесие вправо в системе:

1) 2SO₃ 2SO₂ + O₂ ∆ Н ˃ 0,

2) PCl_3(г) + Cl₂ PCl_5(г) ∆ Н ˂ 0,

3) CO + H₂O_(пар) CO₂ ∆ Н ˂ 0,

4) N₂ + О₂ 2NО ∆ Н ˃ 0.

56. Как следует изменить температуру и давление в системе

3O₂ 2O₃ ∆ Н ˃ 0,

чтобы равновесие сместилось в сторону образования кислорода?

Температуру: Давление:

1) увеличить, увеличить,

2) уменьшить, уменьшить,

3) увеличить, уменьшить,

4) уменьшить, увеличить.

57. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены правильные ответы. На положение (смещение) химического равновесия влияют:

1) давление реагирующих и образующихся газообразных веществ,

2) температура системы,

4) концентрация реагирующих и образующихся газообразных веществ,

8) катализатор.

58. На графике приведено изменение во времени концентрации веществ в системе:

H_2(г) + I_2(г) 2HI_(г).

Определите, при каких значениях концентрации H₂ и HI в системе устанавливается равновесие?

1) H₂ – 0, 7; HI – 0, 7,

2) H₂ – 0, 7; HI – 0, 5,

3) H₂ – 0, 35; HI – 1, 3,

4) H₂ – 0, 7; HI – 0, 35.

59. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены правильные ответы. Принцип Ле Шателье:

1) определяет направление смещения равновесия,

2) применяется к химическим процессам,

4) применим к физическим процессам,

8) применим к процессам растворения газов в воде.

60. На графике приведено изменение во времени концентраций веществ в системе

2NH₃ ^кат. 3H₂ + N₂.

Пользуясь стехиометрическими коэффициентами, определите по графику вещества A, B и C. Укажите номер правильного ответа.

А B C

1) NH₃ H₂ N₂

2) NH₃ N₂ H₂

3) H₂ N₂ NH₃

4) N₂ H₂ NH₃

61. Укажите ошибочное высказывание. Изменение температуры равновесной системы:

1) смещает положение равновесия,

2) больше сказывается на скорости эндотермической реакции,

3) больше сказывается на скорости экзотермической реакции,

4) больше сказывается на скорости той реакции, которая имеет большую Е_а.

62. Кинетическим уравнением для реакции

H_2(г) + I_2(г) ® 2HI_(пар)

является выражение:

1) u = ,

2) u = ,

3) u =

4) u =

63. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены правильные ответы. Константа скорости (k) гомогенной реакции A _(г) + B _(г) ®:

1) равна скорости реакции при C_A = C_B = 1,

2) зависит от присутствия катализатора,

4) зависит от температуры,

8) зависит от природы веществ А и В.

16) зависит от концентрации веществ А и В.

64. Во сколько раз увеличится скорость реакции:

H_2(г) + I_2(г) ® 2HI_(г), если давление в системе увеличить в 4 раза?

1) 16, 2) 8, 3) 4, 4) 32.

65. Во сколько раз увеличится скорость реакции:

H_2(г) + I_2(г) ® 2HI_(г), если концентрацию водорода увеличить в 10 раз?

1) 20, 2) 100, 3) 5, 4) 10.

66. Состоянию равновесия в системе H₂ + I_2(г) 2HI

не соответствует формула:

1) K_p = ,

2) k ₁[H₂] Ч [I₂] = k ₂[HI]²,

3) ,

4) .

67. На константу равновесия (K_p) влияет:

1) давление,

2) температура,

3) концентрация,

4) катализатор.