![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Пример. При коррозии в нейтральной среде, в отсутствие растворенного в воде кислорода происходит так же водородная деполяризация катода
При коррозии в нейтральной среде, в отсутствие растворенного в воде кислорода происходит так же водородная деполяризация катода, как и в предыдущем примере. Запишем схему гальванического элемента и уравнения реакций, протекающих в этом гальваническом элементе: A Fe|H2O| Cu K
1 K: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
Fe + 2H20 = Fe2+ + H2 + 2OH- Или в молекулярном виде: Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2 Пример. При контакте железа с медью во влажном воздухе процессы образуется гальванический элемент A Fe| H2O + O2 | Cu K И процесс коррозии выражается следующими уравнениями:
K: O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
Под влиянием кислорода воздуха, гидроксид железа(2) окисляется дальше по уравнению 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Как видно из примера, в этом случае происходит кислородная деполяризация катода. Возможность протекания самопроизвольного окислительно-восстановительного процесса рассчитывается по ЭДС ЭДС= е восстановителя – е окислителя Если ЭДС процесса больше нуля, то процесс возможен.
|