Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
В водном растворе могут протекать следующие химические реакции
|
|
MnSO4 + 2KOH = Mn(OH)2 + K2SO4
2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 H2O
2MnO2 H2O + 2KI +2H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + 3H2O + I2
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
Можно ли использовать эту серию реакций для определения концентрации растворенного в воде кислорода?
Решите задачи:
Задача 1. В анаэробных условиях вода с рН = 7.0 находится в равновесии с газовой фазой, содержащей 65% метана и 35% диоксида углерода. Основываясь на справочных данных для реакций
| 1/8 CO2(g) + H+ + e- = 1/8 CH4(g) + 1/4 H2O | pe0 = + 2.87 |
| Fe3+ + e- = Fe2+ | pe0 = + 13.0 |
рассчитайте соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм железа.
Задача 2. Какой минимальный объем природной воды необходим для растворения сероводорода, образовавшегося при окислении 10 г сахара (С12Н22О11) в процессе сульфат - редукции, если весь выделившийся сероводород переходит в раствор, в котором концентрация Н2S не превышает значений подпороговой концентрации, определяемой по запаху (ППКорг = 0.05 мг/л)?
Задача 3. Какое максимальное количество мг органических веществ общей формулы (СН2О) может быть окислено за счет растворения кислорода в каждом литре природной воды, находящейся в равновесии с приземным воздухом (температура 298 К, общее давление 101, 3 кПа, парциальное давление паров воды 3, 1× 103 Па), если контакт с воздухом был прерван и поступление дополнительного кислорода в процессе окисления отсутствовало?
Задача 4. Мочевина CO(NH2)2 - конечный продукт метаболизма белков – может попадать как загрязнитель в водоемы (с экскрементами и уриной), разлагаясь там аэробными бактериями:
CO(NH2)2 + 4О2 = H2O + CO2 + 2Н+ + 2NO3-
Определите БПК воды объемом 3, 0× 106 л при попадании в нее 300 г мочевины.
Задача 5. В кислой среде соли Fe3+ проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до Fe2+ (Ео = 0, 77 В), однако в щелочной среде окислительные свойства для железа (III) нехарактерны. Рассчитайте стандартный электродный потенциал для перехода в щелочной среде железа (III) в железо (II). В чём причина такого сильного уменьшения окислительной способности железа (III) в щелочной среде? ПР (Fe(OH)3) = 3, 2× 10-38; ПР (Fe(OH)2)= 1, 0× 10-15
Задача 6. Смесь газообразных дейтерия (D2) и водорода (Н2) находится в равновесии с водой. (D+ + e = 1/2 D2, EoD+/ D2 = -0, 044 B) Найдите соотношение концентраций (или ре-) Н+ и D+. Чему равно отношение концентраций если р(Н2)/р(D2, ) = 100?
Задача 7. На сколько миллиграммов в каждом литре воды уменьшится равновесное содержание кислорода в верхнем слое воды природного водоёма при увеличении температуры приземного воздуха с 5 до 25 оС, если его парциальное давление не изменилось. Концентрация кислорода соответствует средним для приземного слоя значениям, давление воздуха соответствует стандартным значениям? Парциальным давлением паров можно пренебречь.
Задача 8. Какое количество мг/л органических соединений общей формулы (СН2О) может образоваться в водоёме в процессе фотосинтеза, если был нарушен контакт с воздухом и карбонатными породами, растворения и выделения СО2 и карбоната кальция не происходило? Щёлочность составляла 1.1 ммоль/л. В процессе фотосинтеза рН увеличился от 6, 0 до 10, 0. Давление 1 атм, Т = 298 К.