Тотығу-тотықсыздандыру реакциялары

Жұ мыстың мақ саты

Тотығ у-тотық сыздандыру реакцияларын жү ргiзу.

Элементтердiң тотығ у дєрежесiн анық тау арқ ылы

реакцияны электрондық баланс немесе

иондық -электрондық ә дiстері бойынша тең естiру.

Тотығ у-тотық сыздандыру реакциясының жү ру

жағ дайларына тә уелді екенін зерттеу.

Жұ мыстың мазмұ ны

а) Натрий сульфитінің калий перманганатымен ә ртү рлі ортада тотығ уы.

б) Аммоний дихроматының молекула ішілік тотығ уы.

в) Иодтың сілтілік ортада диспропорциялануы.

Жұ мыстың теориялық негізі

Ә рекеттесуші заттардың қ ұ рамына кіретін атомдардың тотығ у дә режелері ө згере жү ретін реакцияларды тотығ у-тотық сыздану реакциялары деп атайды.

Электрондарын беретін молекулаларды, атомдарды немесе иондарды тотық сыздандырғ ыштар деп атайды. Реакция кезінде олар тотығ ады.

Электрондарын қ осып алатын молекулаларды, атомдарды немесе иондарды тотық тырғ ыштар деп атайды. Реакция кезінде олар тотық сызданады.

Барлық тотығ у-тотық сыздандыру реакциялардың тең деуiн екi жолмен: электрондық баланс жә не жартылай иондық ә дiспен кө рсету керек.

Мысалы: Zn⁰ + 2HCl Zn²⁺Cl₂^- +H₂⁰

Тотық сыздандырғ ыш: Zn⁰ -2е Zn²⁺ тотығ у процессі

Тотық тырғ ыш: 2Н⁺ +2е Н₂⁰ тотық сыздану процессі.

Қ ажетті химиялық реактивтер:

1. Иодтың кристалы.

2. Калий перманганаты, натрий сульфиті, аммоний дихроматы тұ здарының ерітінділері.

3. Тұ з жә не кү кірт қ ышқ ылы.

4. Натрий гидроксидінің ерітіндісі.

Жұ мыстың жү ру барысы