Химиялық реакцияның жылдамдығы

Жұ мыстың мақ саты

Химиялық реакцияның жылдамдығ ының заттардың концентрациясына жә не температурағ а тә уелді екенін зерттеу.

Жұ мыстың мазмұ ны

а) Тиокү кірт қ ышқ ылының ыдырау жылдамдығ ының тиосульфаттың концентрациясына байланысты ө згеруі;

в) Тиокү кірт қ ышқ ылының ыдырау жылдамдығ ының температурағ а байланысты ө згеруі.

Жұ мыстың теориялық негіздері

Химиялық реакцияның жылдамдығ ы дегеніміз – уақ ыт бірлігіндегі заттың концентрациясының ө згерісі.

υ = (c₂ – c₁)/ (t₂ - t₂) =Dc/Dt

Химиялық реакцияның жылдамдығ ына кө птеген факторлар ә сер етеді: реагенттердің концентрациясы, температура, катализатор, сыртқ ы басқ а да ә серлер, ә рекеттесуші заттардың табиғ аты.

Химиялық реакциялардың концентрацияғ а тә уелділігі ә рекеттесуші массалар заң ы арқ ылы ө рнектеледі. Заң: “Химиялық реакциялардың жылдамдығ ы ә рекеттесуші заттардың стехиометриялық коэффициенттерінің дә режесіндегі концентрацияларының кө бейтіндісіне тең ”.

aА + bВ = сС

реакциясы ү шін, ә рекеттесуші массалар заң ының формуласы мынадай:

υ =k c^a_Ac^b_B

Химиялық реакциялардың температурағ а тә уелділігі Вант-Гофф ережесімен сипатталады: “Температураны ә рбір 10⁰С ұ лғ айтқ анда, химиялық реакцияның жылдамдығ ы 2-4 есе артады”.

Бұ л жұ мыста химиялық реакцияның жылдамдығ ы тиокү кірт қ ышқ ылының ыдырау реакциясы арқ ылы зерттелінеді. Тиосульфат натрийғ а кү кірт қ ышқ ылын қ осқ анда тө мендегідей реакция жү реді:

Бұ л жұ мыста химиялық реакцияның жылдамдығ ы тиокү кірт қ ышқ ылының ыдырау реакциясы арқ ылы зерттелінеді. Натрий тиосульфатына кү кірт қ ышқ ылын қ осқ анда тө мендегідей реакция жү реді: