Давление, которое требуется создать, чтобы остановить осмос из чистого растворителя в раствор, называется осмотическим (принцип Вант-Гоффа).

P_осм = C_М·R·T, (8.4)

где С_М - молярная концентрация раствора (число моль вещества на 1 л раствора); R - универсальная газовая постоянная; T - абсолютная температура.

Пример 3. Чему равно при температуре 7, 5 º C осмотическое давление раствора, в
1, 5 л которого содержится 276 г глицерина С₃Н₈О₃?

Решение. Согласно закону Вант-Гоффа (8.4), P_{осм =}С_М·R·T.

Молярная масса глицерина равна 92 г/моль, что составит С_М =
= 2 моль/л = 2·10³ моль / м³;

Отсюда: P_осм = 2·10 моль/м³·8, 31 Па·м³/моль· К·265, 5К = 4413·10³ Па = 4413 кПа.

Изменение коллигативных свойств растворов с изменением концентрации используется на практике: для понижения температуры замерзания жидкостей (например, антифризы - растворы-теплоносители для охлаждения двигателей), а также для расчета некоторых свойств растворов, растворителей и растворенных веществ. Например, по любому из 4-х свойств можно определить молекулярную массу растворенного вещества.

Пример 4. 0, 25 г нелетучего неэлектролита с неизвестной молекулярной массой растворили в 40 г четыреххлористого углерода CCl₄. Температура кипения полученного раствора на 0, 357 ^ОС выше, чем у растворителя (CCl₄). Вычислите молекулярную массу растворенного вещества (К_Э ССl₄ = 5, 3).

Решение. Поскольку речь идет о повышении температуры кипения раствора, воспользуемся уравнением (8.2). Из этого уравнения выражаем:

= = 92, 8 г/моль.