Атом құрылысы. Д.И. Менделеевтің периодтық заңы.

$$$A

Қ ай элементтің иондану энергиясы ең жоғ ары:

А. P

B. Na

C. Mg

D. Al

E. Si

$$$C

Периодтың ең активті металы:

А. F

B. Be

C. Li

D. B

E.O

$$$D

Хром атомының сыртқ ы электроны ү шін квант сандарының n,

l, ml мә ндері:

А. 3, 2, 0

В. 4, 1, 1

С. 3, 2, 1

D. 4, 0, 1

Е. 3, 0, 1

$$$D

Аммиак молекуласында азоттың электрондық бұ лтының

гибридтелуі:

А. sp²

B.dsp²

C.d²sp³

D. sp³

E. sp

$$$B

Иондану энергиясының ең аз мә ні:

А. хлорда

В. цезийде

С. аргонда

D. кальцийде

Е. фосфорда

$$$B

Co³⁺- ионында неше жұ пталмағ ан иондар бар?

А.3

В.2

С.5

D.6

Е.7

$$$C

Мына иондарғ а: Mn⁴⁺, Cl^-, Cu⁺ сә йкес келетін сыртқ ы

электрондық қ абатының конфигурациясы:

А. 3d³, 3S²3p⁶, 3S²

B. 3S²3p⁶, 3d³, 3d¹⁰

C. 3d³, 3S²3p⁶, 3d¹⁰

D. 3d¹⁰, 3S²3d¹⁰, 3S²3p⁶

E. 3d³3S², 3S²3p⁶, 3S²

$$$C

Қ алыпты жә не қ озғ ан кү йде фосфордың валенттілігі қ ай

мә ндерге тең:

А. І жә неІІІ

В. ІҮ жә не Ү

С. ІІІ жә не Ү

D. ІІІ жә не ІҮ

Е. ІІ жә не Ү

$$$B

Иондану энергиясы ең азы:

А. бромда

В. калийде

С. мырышта

D.мыста

Е. кү місте

$$$C

Мына электрондық формула ең типті металл емеске сә йкес ке-

леді:

А. … 3S¹

B. …2S²2p¹

C…2S²2p⁵

D…. 4S²4p⁶

E. 1S¹

$$$C

Элементтің ортақ электрон жұ бын ө зіне қ арай ығ ыстыра

aлатын қ асиеті:

А. иондану энергиясы

В. иондану потенциалы

С. электртерістік

D. электрон қ осылғ ыштық

Е. коваленттік деп аталады.

$$$C

5d- дең гейше толтырылғ ан соң, қ ай дең гейше электрондармен

толтырыла бастайды:

А. 5p

B. 4f

C. 6p

D.6s

E.4s

$$$C

Мына иондарғ а: Mn⁺⁴, Cl^-, Cu⁺ сә йкес келетін сыртқ ы элек-

трондық қ абаттың конфигурациясы:

А. 3d³ ; 3s²3p⁶; 3s²

B. 3s²3p⁶; 3d³; 3d¹⁰

C. 3d³; 3s²3p⁶; 3d¹⁰

D. 3d¹⁰; 3s²3d¹⁰; 3s²3p⁶

E. 3d¹⁰; 4s²; 4p⁶

$$$E

Егер ион қ ұ рамында 18 электрон жә не 16 протон болса, онда

ион заряды мына санғ а тең болады:

А. –18

В. –16

С.+16

D. +2

Е.-2

$$$D

2р – дең гейшедегі электрондардың максимал саны:

А. 1

В. 2

С. 8

D. 6

Е. 4

$$$A

Темір атомында электрондық дең гей:

А. 4

В.6

С.8

D.2

Е.3

$$$A

Мына электрондық формула: 1s²2s²2p⁶3s² қ ай металл

атомының гидроксидіне сә йкес:

А.Mg(OH)₂

B. NaOH

C. Cu(OH)₂

D. KOH

E. Zn(OH)₂

$$$A

Темір Fe⁵⁵₂₆ атомының ядросында протондар мен

нейтрондар:

А. 26 жә не 29

В. 55 жә не 26

С. 26 жә не 55

D. 29 жә не 26

Е. 26 жә не 26

$$$A

Реттік нө мірі 13-ке тең атомның сыртқ ы электрондық қ аба-

тындағ ы электрон саны:

А. 3

В.13

С.27

D.14

Е.10

$$$A

Мына иондарда N^3- жә не Al⁺³ неше электрон болады:

А. 10

В. 14

С.27

D.13

Е.7

$$$A

Реттік нө мірі 15-ке тең атомда барлығ ы неше р- электрондар

бар:

А.9

В.15

С.10

D.3

Е.8

$$$A

Қ озбағ ан хром атомының жұ пталмағ ан электрондарының

cпиндерінің қ осындысы (Sm_S):

А.3

В.0

С.2

D.5/2

Е.3/2

$$$B

Бас квант саны n = 3 атомның барлық орбиталдарының

қ осындысы:

А.6

В.14

С.4

D.12

Е.16

$$$B

Егер элементтің сыртқ ы энергетикалық дең гейінің қ ұ рылымы

… 5s²5p³ болса, оның жоғ арғ ы жә не тө менгі тотығ у дә режелері

А. +5; 0

B.+5; -3

C. +5; -2

D. +3; -3

E.+3; -1

$$$E

Егер элементтің сыртқ ы энергетикалық дең гейінің қ ұ рылымы

… болса, мына элементтің электрон қ осқ ыштығ ы жоғ ары бо-

лады:

А.4s²4p⁴

B. 3s²3p³

C. 2s²2p⁶

D. 5s²5p⁵

E. 4s²4p⁵

$$$D

Егер элементтің сыртқ ы энергетикалық дең гейінің қ ұ рылымы

… болса, мына элементтің иондану энергиясы тө мен болады:

А. 3s²3p⁶

B. 3s¹ C. 2s²

D. 4s¹

E. 3s²3p¹

$$$A

Егер элементтің электрондық формуласы 1s²2s²2p³ болса,

мына формулағ а сә йкес қ осылыста атом тө менгі тотығ у

дә режесін кө рсетеді:

А. Н₃Э

В. Н₄Э₂

С. ЭН₂ОН

D.Э₂О

Е.НЭО₂

$$$B

Қ алыпты жә не қ озғ ан кү йдегі фосфор жұ пталмағ ан электрон-

дары арқ ылы (спин-валенттік) мына валенттілікті кө рсетеді:

А. 1; 5

B.3; 5

C.3; 4

D.1; 4

E.4; 5

$$$A

Бор атомының максимал валенттілігі:

А.3

В.5

С.4

D.1

Е.2

$$$B

Қ алыпты жағ дайда хром атомының электрондық формуласы:

А. … 3d⁴ 4s²

B. … 3d⁵4s¹

C. … 3d²4s²4p¹

D. …4s²4p⁴

Е. дұ рыс жауабы жоқ

$$$C

3d- дең гейше толтырылғ ан соң, қ ай дең гейше электрондармен

толтырыла бастайды:

А.5p

B.4f

C.4p

D.4s

E.3d

$$$A

Fe³⁺- ионында неше жұ пталмағ ан иондар бар?

А.3

В.2

С.5

D.6

Е.7

$$$B

Мына элементтердің қ айсысының иондану энергиясының

мә ні жоғ ары:

А. ₃Li

B. ₉F

C.₂₆Fe

D.₅₃I

E.₁₁Na

$$$D

5 электрон d-дең гейшесін толтырса, спиндер қ осындысы:

А.1/2

В.3/2

С.4/2

D.5/2

Е.6/2

$$$E

Катодты сә улелер дегеніміз:

A. радиоактивті сә улелер ағ ыны

B. Y-сә улелер ағ ыны

C. a-сә улелер ағ ыны

D. нейтрондар ағ ыны

E. электрондар ағ ыны

$$$D

Атомдағ ы электрондар қ озғ алысын зерттеу ү шін қ ай заң пайдаланылады:

A. Кулон заң ы

B. Ом заң ы

C. Ньютон заң ы

D. Кванттық механика заң ы

E. Массалар ә сер заң ы

$$$C

Де-Бройль тең деуін кө рсет:

A. E = m× c²

B. Э = A/B

C. l = h/mv

D. P = CRT

E. Dg × Dv ³ h/m.

$$$A

Кванттық механика нені зенрттейді:

A. микробө лшектер қ озғ алысын

B. металдар қ асиетін

C. макроденелер ә рекеттесуін

D. электролиттер қ асиетін

Е. бейметалдар қ асиетін

$$$E

Теріс зарядталғ ан бө лшектер болып табылатын бө лшекті кө рсет:

A. фотондар

B. гамма-кванттар

C. протондар

D. гравитондар

E. электрондар

$$$C

р-дең гейшедегі орбитальдар саны:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

$$$A

3 d-дең гейшеден кейін толтырылатын дең гейше:

A. 4p

B. 4f

C. 5s

D. 5p

E. 4s

$$$D

d-дең гейшедегі орбитальдар саны:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 5

E. 7

$$$E

s-дең гейшедегі орбитальдар саны:

A. 7

B. 5

C. 4

D. 3

E. 1

$$$C

f-дең гейшедегі орбитальдар саны:

A. 14

B. 10

C. 7

D. 3

E. 1

$$$A

s-дең гейшедегі максимальді электрон саны:

A. 2

B. 3

C. 6

D. 10

E. 14

$$$D

d-дең гейшедегі максимальді электрон саны:

A. 2

B. 3

C. 6

D. 10

E. 14

$$$B

4 р-дең гейшеден кейін толтырылатын дең гейше:

A. 6s

B. 5s

C. 4f

D. 3d

E. 5p

$$$E

Бас квант саны нені сипаттайды:

A. электрондардың ө з осі бойынша айналуын

B. орбитальдардың кең істікте орналасуын

C. дең гейшедегі орбиталь пішінін

D. дең гейшедегі электрон энергиясын

E. атомдағ ы электрондар энергиясының жалпы қ орын

$$$C

Дең гейшедегі максимальді элекктрон санын қ ай формуламен есептейді:

A. 2n²

B. n +1

C. 2 (21+1)

D. 2 (n+1)

E. 2 (n+m)

$$$A

Орбитальді квант санының қ абылдайтын мә ні:

A. 0- ден …(n-1) дейін

B. 1- ден … шексіздікке дейін

C. –0, 1; +1.

D. 0-ден … шексіздікке дейін

E. 0, 1, 2, …

$$$B

Бас квант санынын қ алай белгілейді:

A. s

B. n

C. l

D. m_s

E. m_l

$$$A

Атомның планетарлы моделін ұ сынғ ан:

A. Резерфорд

B. Томпсон

C. Планк

D. Менделеев

E. Бор

$$$A

1s², 2s² электрондық формула сә йкес келетін ионды кө рсет:

A. N⁺³

B. C^-4

C. Be⁺²

D. B⁺³

E. O^-2

$$$D

Сыртқ ы дең гейінің электрондық конфигурациясы 4s², 4р⁵ болатын атом:

A. Mn

B. Fe

C. Cu

D. Br

E. Se

$$$C

Кү кірттің қ озғ ан атомының жұ птаспағ ан электрон саны:

A. 2

B. 4

C. 6

D. 5

E. 1

$$$D

Химиялық элементтер қ асиеттері немен периодтық тә уелділікте болады:

A. протондар массасымен

B. нейтрондар мө лшерімен

C. энергетикалық дең гейлер санымен

D. олардың атомдарының ядро зарядымен

E. валенттілікпен

$$$D

Периодтық жү йедегі период номері мынағ ан сә йкес келеді:

A. ядро зарядына

B. орбитальдар мө лшеріне

C. дең гейшелер санына

D. дең гейлер санына

E. атомдағ ы электрондар мө лшеріне

$$$B

Периодтық жү йедегі элементтердің реттік номері мынағ ан тең:

A. валенттілікке

B. ядро зарядына

C. тотығ у дә режесіне

D. дең гейлер санына

E. нетрондар мө лшеріне

$$$A

5 периодтың, атом радиусы неғ ұ рлым ү лкен болатын элементін кө рсет:

A. Rb

B. Mo

C. Pd

D. Ag

E. J

$$$A

5 периодтың, иондану энергиясы ең томен болатын элементін кө рсет:

A. Rb

B. Te

C. J

D. Ag

E. V

$$$E

Периодтық жү йедегі ең активті металл:

A. К

B. Са

C. Na

D. Rb

E. Fr

$$$C

6-шы топ элементтерінің ішіндегі электртерістілігі негұ рлым жоғ ары элемент:

A. Mo

B. Te

C. O

D. Po

E. S

$$$C

Ковалентті байланыс тү зілуінің донорлы-акцепторлы механизмі жү зеге асқ ан молекуланы кө рсет:

A. НСl

B. СН₄

C. NH₄Cl

D. CO₂

E. BeH₂

$$$E

Иондық байланысы бар молекула:

A. NO

B. HCl

C. H₂O

D. O₂

E. K₂O

$$$B

Ковалентті полюсті байланысы бар молекула:

A. N₂

B. H₂O

C. H₂

D. Cl₂

E. Fe

$$$D

Қ ай молекулағ а sp³- гибридтену тә н:

A. НС1

B. ВеС1₂

C. NH₃

D. CH₄

E. BH₃

$$$A

МО (молекулалық орбитальдар) ә дісі тұ рғ ысынан Н₂ ионындағ ы байланыстар

қ атынасы мынағ ан тең:

A. 0, 5

B. 1

C. 2

D. 1, 5

E. 2, 5

$$$C

NH₃ молекуласына қ андай байланыс тә н:

A. сутектік

B. ковалентті полюссіз

C. ковалентті полюсті

D. иондық

E. донорлы-акцепторлық

$$$A

СаF₂ молекуласына қ андай байланыс тә н:

A. иондық

B. ковалентті полюсті

C. ковалентті полюссіз

D. донорлы-акцепторлы

E. сутектік

$$$E

Қ андай типті байланысы бар болса, қ осылдыстарда байланыс энергиясы неғ ұ рлым жоғ ары болады:

A. ковалентті полюссіз

B. ковалентті полюсті

C. металддық

D. сутектік

E. иондық

$$$E

Диполь-молекула:

A. Н₂

B. О₂

C. І₂

D. N₂

E. НСІ

$$$E

Полюстену ә сері неғ ұ рлым жоғ ары ион:

A. Na⁺

B. K⁺

C. Ca⁺²

D. Ba⁺²

E. Al⁺³

$$$D

Қ ай элемент атолмдары сутектік байланыстар тү зе алады:

A. С

B. І

C. Не

D. О

E. Те

$$$E

Байланысқ а бос орбиталін беретін атом:

A. катион

B. анион

C. ион

D. донор

E. акцептор

C

Электрон бұ лтының бағ ытымен (ориентациясымен) сипатталатын квант саны:

А. бас квант саны

В. орбиталь квант саны

C. магнит квант саны

D. спин квант саны

Е. қ осалқ ы квант саны

B

Элементтердің қ асиеттері мынағ ан периодтық тә уелділікте болады:

А. атом массасына

В. элемент атомының ядро зарядына

С. нейтрон санына

D. энергетикалық дең гейлер санына

Е. валентносттілікке

E

Валентті электрондық қ абатының қ ұ рылысы 5s²5p⁵ болатын атом:

А.In

В. Sn

С. Sb

D. Fe

Е. I

A

Атом радиусы кішкентай болатын, 5 период элементі

А.Rb

В. Mo

С. Pd

D. Ag

Е. I

D

Полярлы ковалентті байланысы бар, полярлы емес молекула мысалы:

А.N₂

В. H₂O

С. NH₃

D. CCI₄

Е. H₂S

C

АО мү мкін болатын гибридтенуін кө рсетің із:

А.3р жә не 4s

В. 4s жә не 5р

С. 4s жә не 4р

D. 3s жә не 4р

Е. 3s, 4р жә не 5d

B

Элементтің жұ птаспағ ан электрон санынан артық, байланыс тү зе алу қ абілетін былай тү сіндіруге болады:

А.ядро зарядымен

В. берілген дең гейде бос ұ яшық тар болғ ан жағ дайда, электрон жұ птарының бө ліну мү мкіндігімен:

С. байланыс энергиясымен

D. d-дең гейшесінің болуымен

Е. АО гибридтелуімен

B

Де Бройль тең деуі:

А.Е=mc²

В.

С. E=hn

D. DqDV>

Е. N=2n²

A

3d-дең гейшесінен кейін толтырылатын дең гейшені кө рсетің із:

А. 4р

В. 4f

С. 5s

D. 5р

Е. 4s

A

Қ озғ ан жағ дайдағ ы кө міртегі атомының влентті орбитальдарының толтырылу схемасы:

A

Бесінші периодтың ең активті металы:

А. Rb

В. Mo

С. Ag

D. Sn

Е. Te

B

ВF₃ молекуласындағ ы бор атомының валентті орбитальдары мына тип бойынша гибридтелген:

А. sp

В. sp²

С. sp³

D. dsp²

Е. d²sp³

C

ВС (валентті байланыстар) ә дісі кө зқ арасынан, фосфор атомының тү зетін ковалентті байланыстарының максимальді санын кө рсетің із:

А.3

В. 4

С. 5

D. 6

Е. 7

E

3 энергетикалық дең гейдегі электрондардың максимальді санын кө рсетің із:

А. 6

В. 8

С. 10

D. 14

Е. 18

D

Периодтық системадағ ы электронтартқ ыштығ ы ең жоғ ары элемент:

А. Не

В. Ве

С. N

D. F

Е. O

A

Периодтық системада элементтің реттік номері мынағ ан сә йкес келеді:

А. ядро зарядына

В. дең гей санына

С. сыртқ ы энергетикалық дең гейдегі электрон санына

D. сыртқ ы қ ұ рылып бітпеген энергетикалық дең гейдегі электрон санына

Е. атом массасына

A

Ә рекеттесетін атомдардың (АО) атомдық орбитальдардың орталық тарын қ осып, бір сызық бойымен бү ркелуі кезінде тү зілетін байланыс:

А.s-байланыс

В. p-байланыс

С. екі s-байланыс

D. екі p-байланыс

Е. екі s жә не p байланыс

D

АО d²sp³гибридтелу кезіндегі, гибридтелген орбитальдардың саны жә не олардың формасы тө мендегідей болады:

А. 3-ү шбұ рыш

В. 4-жазық квадрат

С. 4-тетраэдр

D. 6-октаэдр

Е. 2- сызық ты

A

Изотоп-дегеніміз ол, тө мендегі ерекшелігі бар атомдар:

А. протон саны бірдей

В. нейтрон саны бірдей

С. массасы бірдей

D. сыртқ ы энергетикалық дең гейінде электрон саны бірдей

Е. нуклон саны бірдей

E

f-дең гейшесіндегі орбитальдар саны мынағ ан тең:

А. 3

В. 4

С. 5

D. 6

Е. 7

B

Фтор (F^-) ионының электрондық конфигурациясы:

А. 1s²2s²2p⁵

В. 1s2s² 2p⁶

С. 1s²2s²2p⁴

D. 1s²2s²2p⁵3s¹

Е. 1s²2s²2p⁷

C

р-орбитальдарының кең істіктегі бағ ытының (ориентациясының) саны:

А. 1

В. 2

С. 3

D. 4

Е. 5

A

Хунд ережесі бойынша d-дең гейшедегі электрондардың таралуы:

C

Иондық жә не ковалентті байланыстарғ а тә н жалпы қ асиеттер:

А. қ анық қ андық

В. бағ ытталғ ыштық

С. полюстену

D. қ анық қ андық жә не полюстену

Е. бағ ытталғ ыштық жә не полюстену

C

Атомдағ ы 2р-дең гейшеден кейін толтырылатын дең гейшені кө рсет:

А.3d

В. 3p

С. 3s

D. 2s

Е. 4s

C

Дипольдік моменті нө лге тең болатын зат молекуласын кө рсет:

А. H₂S

В. NH₃

С. N₂

D. H₂O

Е. OF₂

C

Толық электрондық аналог- бола алатын элементтерді кө рсет:

A. Be, Zn

В. Cu, Zn

B. Zn, Ba