Химиялық процесстердің энергетикасы.Химиялық кинетика,химиялық тепе-теңдік

$$$B

Қ оршағ ан ортамен энергиясымен жә не заттарымен алмасатын жү йе:

A. оқ шауланғ ан жү йе деп аталады

B. ашық жү йе деп аталады

C. жабық жү йе деп аталады

D. гомогенді жү йе деп аталады

E. гетерогенді жү йе деп аталады

$$$B

Мына реакцияда FeS+HNO₃®Fe(NO₃)₂+S+NO₂+H₂O

неше моль HNO₃ (конц.) қ атысады:

А. 10

В.4

С.8

D.7

Е.6

$$$C

Мына реакция ү шін 2HF+O₃=H₂O+F₂+O₂ Гибсс энергиясы

(кДж/моль) DG_HF= -269, 9 кДж/моль; DG_HO= -237, 3 кДж/моль:

А. –252, 4

В.139, 3

С.302, 5

D.5, 7

Е.14, 3

$$$C

Мына реакция ү шін 2HF+O₃=H₂O+F₂+O₂ Гибсс энергиясы

(кДж/моль) DG_HF= -269, 9 кДж/моль; DG_HO= -237, 3 кДж/моль:

А. –252, 4

В.139, 3

С.302, 5

D.5, 7

Е.14, 3

$$$B

Егер оттегінің концентрациясын 3 есе арттырса, мына реакция-

ның 4HCl + O₂ = 2 Cl₂ + 2H₂ жылдамдығ ы қ алай ө згереді?

А. 7 есе артады

В. 3 есе артады

С. 3 есе азаяды

D. 6 есе артады

Е. 5 есе артады

$$$D

Мына реакция ү шін 2А + 2В = С ә рекеттесетін заттардың біреуінің концентрациясын 3 есе арттырса, ал температураны 30⁰С – қ а тө мендетсе (g = 2), реакция жылдамдығ ы қ алай ө згереді?

А. 2 есе артады

В. 3 есе азаяды

С. 8 есе азаяды

D. 1, 1 есе артады

Е. 4 есе кемиді

$$$B

Егер оттегінің концентрациясын 3 есе арттырса, мына реакция-

ның 4HCl + O₂ = 2 Cl₂ + 2H₂ жылдамдығ ы қ алай ө згереді?

А. 7 есе артады

В. 3 есе артады

С. 3 есе азаяды

D. 6 есе артады

Е. 5 есе артады

$$$B

Мына тепе- тең декті оң ғ а ығ ыстыру ү шін FeO + H₂ = Fe + H₂O_(г)

А. FeO жә не H₂ концентрацияларын кө бейтеді

В. Н₂ концентрациясын жә не қ ысымын кө бейтеді

С. Реакция нә тижесінде тү зілген заттардың концентрациясын

кө бейтіп

D. FeO концентрациясын кө бейтіп

Е. Н₂О концентрациясын кө бейтіп

$$$C

Егер қ ысымды арттырса, мына тепе-тең дік қ ай жақ қ а ығ ысады:

СО_(г) + Н₂О_(г) = СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)}

А. оң ғ а

В. солғ а

С. тепе-тең дік бұ зылмайды

D. дұ рыс жауабы жоқ

Е. оң ғ а, сосын солғ а

$$$C

H₂ + I₂ ® 2HI реакциясы ү шін мына концентрацияларда

[Н₂] = 0, 3 моль/л; [I₂] = 0, 08 моль/л; [HI] = 0, 35 моль/л тепе-

тең дік орнағ ан. Тепе-тең дік константасын есепте.

А. 14, 59

В.18, 24

С.36

D. 0, 08

Е.5, 1

$$$B

Тү зілу энтальпиясы нольге тең заттар:

A. НСІ, СО

B. О₂, СІ₂

C. СН₄, СаО

D. РН₃, КОН

E. НІ, Na₂O

$$$D

Химиялық термодинамика нені зерттейді:

A. реакция ретін

B. реакция жылдамдығ ын

C. реакцияның молекулалығ ын

D. реакция энергиясының ө згеруін

E. қ айтымсыз реакцияларды

$$$B

Гиббс энергиясының ө згеруі қ ай формуламен есептеледі:

A. DG = T × DG

B. DG = DH - TDS

C. DG = T × DS - DH

D. DG = DH

E. DG = DH + DS

$$$A

Қ оршағ ан ортамен тек қ ана энергиясымен алмасатын жү йе:

A. жабық жү йе деп аталады

B. ашық жү йе деп аталады

C. оқ шауланғ ан жү йе деп аталады

D. гомогенді жү йе деп аталады

E. қ айтымды жү йе деп аталады

$$$B

Оқ шауланғ ан жү йелерде ө здігінен жү ретін процесстер мына бағ ытта жү реді:

A. энтропияның тө мендеуі

B. энтропияның жоғ арылауы

C. энтропияның нольге ұ мтылуы

D. энтропияның біртексіз ө згеруі

E. энтропияның ө згеруінде заң дылық жоқ

$$$B

Мына реакцияғ а (аА + вВ = сС + дД) массалар ә сер заң ының математикалық тең деуі қ алай ө рнектелген:

A. Р = CRT

B. v = k C^a_A. C^в_В

C. Dt_зам = K. C_m

D. Dt_кип = E. C_m

E. E = h v

$$$E

Температураны 20⁰ (g =2) тө мендетсе, реакция жылдамдығ ы да тө мендейді:

A. 2 есе

B. 6 есе

C. 8 есе

D.16 есе

E. 4 есе

$$$D

Мына реакция (Н₂+СІ₂ =2НСІ) жү ретін жү йеде қ ысымды 2 есеге арттырғ ан. Реакция жылдамдығ ы неше есе артады:

A. 3 есе

B. 6 есе

C. 8 есе

D. 4 есе

E. 27 есе

$$$B

Тепе-тең дік константасын қ ай формуламен есептейді:

A. К = k_пр. + k_обр.

B. K = k_пр. /k_обр.

C. K = k_пр. × k_обр.

D. K = k_пр. – k_обр.

E. K = k_обр.

$$$A

Мына реакцияда (N₂+3H₂ = 2NH₃) қ ысымның тө мендеуіне байланысты реакция тепе-тең дігі қ ай жақ қ а ығ ысады:

A. солғ а

B. оң ғ а

C. ешқ айда ығ ыспайды

D. заң дылық жоқ

E. тепе-тең дік орнамайды.

$$$E

Реакция жылдамдығ ына ә сер етпейтін фактор:

A. концентрация

B. температура

C. катализатор

D. ә рекеттесетін заттар табиғ аты

E. кө лем

$$$D

Температураны 30⁰ жоғ арылатқ анда реакция жылдамдығ ы 8 есе артты. Температуралық коэффициентті есепте:

A. 9

B. 8

C. 6

D. 2

E. 1

$$$D

Мына реакцияда (N₂+3H₂ = 2NH₃+ 92, 0 кДж,) тепе-тең дікті аммиак тү зілу жағ ына қ арай ығ ыстыру ү шін не істеу керек:

A. қ ысыммен температураны тө мендету керек

B. қ ысымды тө мендетіп, ал температураны жоғ арылату керек

C. қ ысымды да, температураны да жоғ арылату керек

D. қ ысымды жоғ арылатып, ал температураны тө мендету керек

E. сутегінің корнцентрациясын тө мендету керек

$$$E

Мына реакцияда (2NO_г. +O_{2 г.} = 2NO_г.) қ ысымның 2 есе жоғ арылауымен байланысты реакция жылдамдығ ы:

A. 6 есе артада

B. 6 есе кемиді

C. 8 есе артады

D. 16 есе кемиді

E. 27 есе артады.

$$$D

Қ ай жағ дайда тепе-тең дік орнайды:

A. v_пр. = v_обр. DG < O

B. v_пр. > v_обр. DG = O

C. v_пр. < v_обр. DG > O

D. v_пр. = v_обр. DG = O

E. v_пр. = v_обр. DH > O

$$$C

Гомогенді реакцияның жылдамдық константасы осы реакцияның сандық мә ніне қ андай жағ дайда тең болады:

A. егер ә ректтесуші заттар концентрациясы нө льге тең болса

B. катализатора қ атысында

C. егер ә рекеттесуші заттар концентрациясы 1 моль/л тең болса

D. егер t = 298⁰ K

E. егер Е_акт. = 1.

$$$A

Температураны ә рбір 10⁰ кө терген сайын, Вант-Гофф ережесі бойынша реакция жылдамдығ ы неше есе артады:

A. 2-4 есе

B. 15-18 есе

C. 12-14 есе

D. 5-7 есе

E. 2-8 есе

$$$D

Жү йедегі температураны (g =2) 20⁰ –тан 40⁰-қ а дейін кө терді, реакция жылдамдығ ы неше есе артты:

A. 32 есе

B. 16 есе

C. 12 есе

D. 4 есе

E. 2 есе

$$$C

Мү мкін болатын термодинамикалық реакцияның жылдамдығ ын ө згертіп, ал бірақ ө здері реакция барысында ө згеріссіз қ алатын заттар:

A. индикаторлар деп аталады

B. регуляторлар деп аталады

C. катализаторлар деп аталады

D. промоторлар деп аталады

E. константалар деп аталады

$$$E

Тепе-тең дік жағ дайда тұ рғ ан жү йеге қ андай да бір жағ даймен ә сер етсе (мысалы t, Р, C-ны ө згертсе), онда тепе-тең дік осы ә серді ә лсірететін бағ ытқ а қ арай ығ ысады. Бұ л заң:

A. массалар ә сер заң ы

B. зат массасының сақ талу заң ы

C. энергия сақ талу заң ы

D. Гесс заң ы

E. Ле-Шателье принципі

$$$B

Химиялық реакция нә тижесінде бө лінетін немесе сің ірілетін жылу:

A. жү йенің ішкі энергиясы деп аталады

B. реакцияның жылу эффектісі деп аталады

C. жү йенің энтропиясы деп аталады

D. Гиббс энергиясы деп аталады

E. жуйенің кинетикалық энергиясы деп аталады

$$$E

Жү йенің энтальпиясы арта жү ретін химиялық реакциялар қ алай аталады:

A. нейтралдай реакциясы

B. алмасу реакциясы

C. тотығ у-тотық сыздану реакциясы

D. экзотермиялық реакциялар

E. эндотермиялық реакциялар

D

Қ оршағ ан ортамен энергиясымен жә не массасымен ауысатын жү йе тө мендегідей аталады:

А. гомогенді

B. жекеленген

C. гетерогенді

D. ашық

Е. тұ йық

D

Химиялық реакциы жылдамдығ ы немен анық талады:

A. ә рекеттесетін заттардың моль санымен

B. бө лшектердің соқ тығ ысу санымен

C. бө лшектердің активті соқ тығ ысу санымен

D. бір кө лемде бір уақ ыт ішінде реакцияғ а қ атысатын заттардың моль с.нымен

Е. реакция ө німінің моль санымен

B

Вант-Гофф заң ы бойынша осмостық қ ысым тө мендегіге тура пропорционал:

А. зат эквивалентіне

B. молярлы концентрацияғ а жә не температурағ а

C. электрө ткізгіштікке

D. процентті концентрацияғ а

Е. иондар қ озғ алғ ыштығ ына жә не температурағ а

D

Ішкі энергия, энтальпия, энтропия, температура нені білдіреді:

А. энергетикалық сипаттамалар

B. ауыспалы қ асиеттер

C. заттардың тұ рақ ты қ асиеттері

D. кү й функциясы

Е. жекеленген жү йені сипаттайтын шамалар

A

Реакцияның молекулярлығ ы деп нені атайды:

А. реакцияның элементарлы актіне қ атысатын молекулалар саны

B. реакция нә тижесінде тү зілген молекулалар саны

C. соқ тығ ысқ ан молекулалар саны

D. ә рекеттесуші заттар жә не реакция ө німі молекулаларының санының суммасы

Е. бұ л реакция тә ртібі

D

Тү зілу энтальпиясының стандартты мә ніне сү йене отырып, неғ ұ рлым тұ рақ ты қ осылысты кө рсет:

A. D Н⁰_AgCl=-127, 1 кДж/моль

B. D Н⁰_Н2О=- -285, 8 кДж/моль

C. D Н⁰_НCl=-92, 3 кДж/моль

D. D Н⁰_AL2O3=-1676 кДж/моль

Е. D Н⁰_Al=-0 кДж/моль

C

Химиялық тепе-тең діктің ығ ысуына не ә сер етпейді:

A. зат концентрациясы

B. температура

C. катализатор

D. қ ысым

Е. қ ысым жә не концентрация

C

Химиялық реакция жылдамдығ ы неге тә уелсіз:

A. концентрацияғ а

B. температурағ а

C. катализаторғ а

D. рітінді кө леміне

Е. ә рекеттесуші заттар табиғ атына

C

Тұ рақ ты температурадағ ы қ айтымсыз процесстер ү шін термодинамиканың ІІ заң ының математикалық тең деуін кө рсет:

A.

B.

C.

D.

Е.

C

Катализді қ ай жағ дайда гомогенді деп атайды:

A. ә рекеттесуші заттар жә не катализатор - газдар

B. ә рекеттесуші заттар жә не катализатор - сұ йық тық тар

C. ә рекеттесуші заттар жә не катализатор бір фазада

D. ә рекеттесуші заттар жә не катализатор ә ртү рлі фазада

Е. катализатор қ атты зат

B

Жекеленген жү йедегі процесстер тө мендегі бағ ыт бойынша ө здігінен жү ре бастайды (термодинамиканың ІІ заң ы):

A. энтропияның кемуі

B. энтропияның артуы

C. энтропия нө лге тең

D. энтропи ү немі ө згеріп отырады

Е. энтропияның біртіндеп кемуі

E

Мына процессте хлор шығ ымын қ алай кө бейтуге болады:

4НСl_(г) + О_{2 (г)} Û 2Сl_{2 (г)} + 2Н₂О_(г)

A. оттегі концентрациясын кеміту

B. температураны арттыру

C. қ ысымды азайту

D. қ ысымды азайту жә не температураны арттыру

Е. қ ысымды арттыру

D

Реакция жылдамдығ ының константасы тө мендегіге тә уелді:

A. концентрацияғ а

B. концентрацияғ а, температурағ а

C. концентрацияғ а жә не реагенттер табиғ атына

D. температурағ а, ә рекеттесуші заттар табиғ атына

Е. еріткіш табиғ атына

D

Кальций фосфаты, кальций оксиді, фосфорлы ангидрид қ осылыстарының тү зілу жылуы DН⁰₂₉₈ осығ ан сә йкес: -4137, 5 кДж/моль, -635, 5 кДж/моль, -1492 кДж/моль. Реакцияның жылу эффектісін есепте:

3 СаО(к) + Р₂О₅(к) = Са₃(РО₄)₂ (к)

A. –3502кДж

B. –2127кДж

C. –2010, 5кДж

D. –739кДж

Е. +739кДж

$$$C

Егер температураны 30⁰С –қ а кө тергенде, реакция жылдамдығ ы 27 есе артқ ан, реакцияның температуралық коэффициентін анық та:

A. 9

B. 2

C. 3

D. 2, 7

Е. 2, 2

$$$B

Реакцияның температуралық коэффициенті тө мендегі мә ндерді қ абылдай алады:

A. 10-нан 100-ге дейін

B. 2-ден 4-ке дейін

C. 2-ден 10-ғ а дейін

D. 0-ден 4-ке дейін

Е. 0-ден 10-ғ а дейін

$$$C

Катализатор тө мендегілердің қ айсысына ә сер етпейді:

A. реакция жылдамдығ ына

B. реакция энергиясының активациясына

C. реакцияның жылу эффектісіне

D. ә рекеттесуші заттар концентрациясына

Е. кері реакция жылдамдығ ына

$$$B

Кү й функциясына тә н қ асиеттер:

A. ауыспалы мә н

B. ө згеріс ө ту жолына тә уелсіз

C. жағ дайғ а тә уелді белгілі бір мә н

D. ө згеріс уақ ыт ішінде ү здіксіз

Е. тұ рақ ты мә н

$$$E

Қ ысымды 2 есе арттырғ анда тура реакция жылдамдығ ы 2СО_(Г)=СО_2(Г)+С_(ТВ) тө мендегідей ө згереді:

A. 2 есе артады

B. 3 есе артады

C. 4 есе азаяды

D. 6 есе артады

Е. 4 есе артады

$$$D

Молекуланың немесе ионның активтілігі деп:

A. ион немесе молекула энергиясы

B. олардың концентрациясы

C. реакцияғ а қ атыса алу қ абілеті

D. олардың химиялық реакцияда соғ ан сә йкес ә сер ететін концентрациясы

Е. заттар концентрациясы

$$$B

Гиббстің еркін энергиясы тө мендегі қ атынаспен анық талады:

A. H=U+PV

B. G=H-TS

B. H=q

D. S=

Е. S>

$$$A

Тұ рақ ты қ ысымда, химиялық реакцияларда сің ірілетін немесе бө лінетін жйлу ө лшемі қ алай аталады:

A. энтальпия

B. энтропия

C. Гиббстің еркін энергиясы

D. потенциал

Е. энергия

$$$B

3, 2г кү кірт жанғ анда 27, 9 кДж жылу бө лінеді, SO₂ тү зілу

жылуын есепте (кДж):

А. 27, 9

В. 279

С. 87, 64

D.6, 9

Е. 4, 6

$$$C

80г Fe₂O₃ кө міртегі (ІІ) оксидімен толық тотық сызданғ анда

13, 4 кДж энергия бө леді, Fe₂O₃ – тің DН₂₉₈ есепте:

А. –13, 4

В.13, 4

С.-26, 8

D. 52, 8

Е.70