Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Электродтық потенциал.Нернст теңдеуі.






Электрондық потенциал металл мен электролит ерітіндісі арасында пайда болатындық тан, потенциалдың шамасы металдың қ асиетіне, оның ерітіндідегі иондарының концентрациясына (активтігіне), еріткіштің табиғ атына жә не температурағ а тә уелді болады.

Электрондық потенциалдың мағ ынасын термодинамикалық тұ рғ ыдан анық тауғ а болады.Ол ү шін Меn+ / Ме электродында ө тетін реакцияны қ арастырайық (Ме-металл)

Меn++ne Me

Бұ л реакцияның Р= const жә не T=const жағ дайда Гиббс энергиясының азаюы реакцияның максимал жұ мысына (A max) тең.Максимал жұ мыстың металдың 1 моліне тиісті шамасы электр тогының жұ мысын (nFε) береді:

A max=_ G= nFε (1)

Мұ нда n-металл ионының заряды (электрон саны)

F-Фарадей саны ε -электрод потенциалы

Металл ионының 1 молінің ерітіндіден металғ а кө шу процесінің Гиббс энергиясы осы ионның ерітіндідегі жә не металдағ ы химиялық потенциалдарының айырмасына тең:

G= МII+-MI+, (2)

МI –ионның ерітіндідегі, MII –ионның металдағ ы химиялық потенциалдары.

Қ ысым мен температураның тұ рақ ты жағ дайында,

Металда МII+Mo += const (3)

Ерітіндіде MI+=MoI+RTlna+, (4)

Мұ нда Мо + жә не MOI + -ионның металдағ ы жә не ерітіндідегі стандартты химиялық потенциалдары, олар тұ рақ ты температурада тұ рақ ты шамалар, а+ -ионның активтігі

Сонда G=M0+ - M0I+ - RTlna+(5)

Жоғ арыдағ ы 1 жә не 2 тең деулер бойынша электродтың потенциалы

ε =-(M0+ - M0I)/nF+(RT/nF) lna+ (6)

Тең деудің оң жағ ындағ ы 1-шісі тұ рақ ты қ ысым мен тұ рақ ты температурада тұ рақ ты шама, оны ε 0 деп белгілесек

ε =ε 0+(RT/nF) lna+ (7)

Сұ йылтылғ ан ерітінділер ү шін активтіліктің орнына концентрацияны алуғ а болады, сонда молярлық концентрация ү шін

ε =ε 0+(RT/nF) lnm+ (8)

Мұ нда ε 0 - стандартты электродтық потенциал деп аталады.

Стандартты электродты потенциал деп ерітіндінің активтігі 1-ге тең (а=1) болғ ан кездегі электродтық потенциалын айтады. Демек, стандартты потенциал концентрацияғ а (активтікке) тә уелсіз, тек температурағ а тә уелді шама.

Алынғ ан (7) (8) тең деулер электродтық потенциалдың Нернст тең деуі деп аталады. Нернст тең деуі электродтық потенциалдың температурағ а жә не концентрацияғ а тә уелділігін бейнелейді.


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал