Тапсырма.

Реакцияның жылдамдың константасын анынта 50, 90, 99% ацетонды иодтау уақ ытын есепте.

Екі температурада реакция жылдамдыгының константасьш аның га. Активтілік энергиясын есепте жә не графигін тұ рғ ызу.

1. Нә тижелер мен есептеулерді теориялық тү сіндіру

Қ ышқ ыл орта

Сутегі иондарыныц кдтысында (гидроксоний H₂O) ацетон протофильді болады:

Кетоенол катионьшың метил тобьшың сутегісі қ озғ алғ ыш келіп, ол су молекуласьпиен қ осылады

Бұ л реакция баяу жү реді. Реакцияның бірінші сатысы таутамер тү зілуінде кетон, енол тү зіледі. Екінші сатысында енол иодты жалгайды.

Бұ л сатысы ө те тез |k2> kj.

Қ ышқ ыл ортада реакция барысында гидроксоний иондарының H₂O ұ лғ аюы реакцияны тездетеді.

Мұ ндай ө здігінен тез жұ ретін реакциялар автокаталитикалык, деп аталады. Берілген реакцияның жылдамдығ ы ацетон мен сутегі ионының концентрациясына тә уелді болғ андығ ынан, бұ л реакция II-ші ретпен жү реді.

Егер ацетон концентрациясын С₂, гидроксоний ионының концентрациясын Cg десек, " т" уақ ыт кезіндер реакцияга " х" моль ацетон тү сіп " х" моль-эквивалент Н3О*, сонша эквивалент J- тү зіледі

Нә тижелерді рә сімдеу:

1. Реакция жылдамдығ ының константасы мына тең деумен есептепледі:

2. (СН₂)₂СО мө лшерін. реакциялық қ оспаны гипосульфит ерітіндісімен титрлеп, есептейді

мұ ң да " а" -ацетонның моль саны, " Ь" -гидроксоний ионының саны мұ нда ■ о-ерітіндінің жалпы келемі (250 см^), " х" -моль сандары.

(СН₂)₂СО мө лшерін салмакден, концентрациясы берілген щ> ппқ ьш ерітіндісінен Н* иондарын, кеткен ацетон мө лшерін-иодтық шынымен, иодгалуғ а кеткен. Сонда есептеуде 1 гана айнымалы шама кэлады, оны реакциялық қ оспаны гипосульфит ерітіндісімен титрлеп есептейді