![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Закон Максвела для розподілу молекул ідеального газу за швидкостями та енергіями теплового руху
функція розподілу молекул за швидкостями f( v ). Ця величина визначає відносне число молекул, швидкості яких лежать в інтервалі від υ до υ + d υ, тобто Молекули в газі, здійснюючи хаотичний рух, весь час стикаються між собою. Якщо газ знаходиться у стані термодинамічної рівноваги (Т =const), то встановлюється деякий стаціонарний, не змінний з часом розподіл молекул за швидкостями, який підкоряється цілком певному статистичному закону. Цей закон був теоретично виведений Максвеллом на основі теорії імовірностей. Максвелл при виведенні розподілу молекул за швидкостями виходив з наступного: 1. Газ складається з великого числа N однакових молекул. 2. Температура газу постійна. 3. Молекули газу здійснюють тепловий хаотичний рух. 4. Внаслідок хаотичного руху молекул всі напрями руху рівноімовірні, тобто в будь-якому напрямі в середньому рухається однакове число молекул. 5. На газ не діють силові поля. Графік функції (1.21) наведений на рис. 1.4. Функція f( υ ), починаюється в нулі, досягає максимуму, а потім асимптотично прямує до нуля. Відносне число молекул, швидкості яких лежать в інтервалі від υ до υ + d υ, знаходиться як площа відокремленої смужки.
14.1Розпотіл молекул газу за енергіями. З 1.22=>
|