![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Розрахунки
1. Виміряний об’єм водню за атмосферних умов проведення досліду (Р, T) перераховуємо на нормальні умови за рівнянням Менделєєва-Клапейрона:
де – Р О, V О, T О тиск, об’єм та температура за нормальних умов, а Р, V, T -тиск, об’єм та температура за умов проведення досліду. Тиск Р газів в бюретці (3) у відповідності до закону Дальтона дорівнює сумі парціальних тисків повітря РПОВ., водню Р(Н2) та насиченої водяної пари РПАРИ: Р = РПОВ + Р(Н2) + РПАРИ. За однакових положень рівнів води в бюретках тиск РАТМ. = РПОВ. + Р(Н2) в бюретці (3) буде меншим від атмосферного на величину тиску насиченої водяної, яка залежить тільки від температури (таблиця 3): Р = РАТМ. - РПАРИ. Тоді, об’єм водню зведений до нормальних умов становить:
2. Виходячи з математичного виразу закону еквівалентів:
визначаємо молярну масу еквівалентівметалу МЕ:
враховуючи те, що за нормальних умов водень займає еквівалентний об’єм, рівний:
а використана в досліді маса металу m(Ме) витісняє з кислоти, об’єм водню VО(Н2), зведений до нормальних умов.
Таблиця 3 Залежність тиску насиченої парціальної пари від температури
3. Після визначення молярної маси еквівалентів металу розраховуємо молярну масу металу для двох значень еквівалентного числа (валентності металу) Z, рівних 2 і 3 за рівнянням: M(Ме) =MЕ(Ме) ·Z За таблицею Д.Менделєєва вибираємо метал з відповідною валентністю, для якого розходження розрахованого значення молярної маси не перевищує 1 –2 г/моль.
4. Розраховуємо відносну похибку досліду: Δ пох. = де МЕ ЕКСПЕР. – молярна маса еквівалентів металу, розрахована за отриманими під час досліду даними, МЕ ТЕОР. – теоретично розрахована молярна маса еквівалентів металу. Контрольні завдання 1. Визначити еквівалентне число та чинник еквівалентності для таких речовин: а) Fe2O3, б) HClO4, в) NaHS, г) MgOHCl, д) Ca(OH)2. 2. Визначити об’єм карбон(ІІ) оксиду, необхідний для відновлення заліза з 1 кг ферум(ІІІ) оксиду за нормальних умов. 3. Визначити молярні маси еквівалентів Купруму та Сульфуру в їх оксидах Cu2O, CuO, SO2, SO3. 4. При окисненні 8, 91 г металу утворилося 9, 71 г його оксиду. Визначити молярну масу еквівалентів металу. 5. При розчиненні 0, 25 г металу в кислоті виділилося 50, 4 мл (н.у.) водню. Визначити молярну масу еквівалентів металу.
|