![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Теоретична частина. Електроліти– це речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм за рахунок дисоціації на йони.
Електроліти – це речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм за рахунок дисоціації на йони. Дисоціація – розпад молекул, йонів, радикалів на частинки з меншою масою. Речовини, які практично повністю дисоціюють на йони в розчинах, називаються сильними електролітами. Електроліти, які частково дисоціюють або є нерозчинними, називаються слабкими електролітами. Електроліти
Кількісною характеристикою електролітичної дисоціації є ступінь дисоціації (α), який дорівнює відношенню числа дисоційованих молекул до загального числа молекул електроліту в розчині: Процес дисоціації багатоосновних кислот та багатокислотних основ відбувається ступінчасто. Наприклад, дисоціація сульфітної кислоти відбувається таким чином: І ступінь: ІІ ступінь: Константа рівноваги слабкого електроліту К називається константою дисоціації КДИС. Вона як і ступінь дисоціації є кількісною мірою здатності електроліту дисоціювати у розчині. Для розчину сульфітної кислоти, яка дисоціює за І ступенем, константа дисоціації має вираз:
К1 = 4, 5 . 10-7, а за ІІ ступенем:
К2 = 4, 8 . 10-7. Чим менше значення КДИС., тим електроліт є слабкішим. Між константою дисоціації та ступенем дисоціації є зв’язок, відомий під назвою закону розбавлення Оствальда:
Реакції обміну в розчинах електролітів відбуваються в напрямку утворення слабких електролітів, виділення газу і утворення осаду.
|