![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Теоретична частина. Гідроліз солі– це обмінна реакція йонів солі з молекулами води, в результаті чого утворюється слабкий електроліт і змінюється рН середовища.
Гідроліз солі – це обмінна реакція йонів солі з молекулами води, в результаті чого утворюється слабкий електроліт і змінюється рН середовища. Гідролізуються лише ті солі, до складу яких входить залишок слабкого електроліту, наприклад NH4Cl:
В результаті гідролізу цієї солі утворюється слабка основа NH4ОН і сильна кислота НС1, рН цього розчину буде кислим (рН < 7). Солі, до складу яких входять багатозарядні залишки слабких електролітів, гідролізуються ступінчасто, наприклад К2СО3: І ступінь:
Як правило, самовільно гідроліз відбувається тільки за І ступенем. Щоб змістити йонну рівновагу і підсилити гідроліз цієї солі, необхідно додати сильну кислоту, щоб нейтралізувати лужну реакцію розчину. ІІ ступінь:
Продуктами повного гідролізу цієї солі буде слабка карбонатна кислота (СО2 + Н2О) і сильна основа КОН. Якщо сіль утворена слабкою кислотою і слабкою основою, то гідроліз такої солі одночасно відбувається за катіоном і за аніоном, наприклад СН3COONH4:
Реакція такої солі майже нейтральна. Кількісно гідроліз солей характеризується величиною ступеня та константи гідролізу. Ступенем гідролізу (h) солі називається відношення молярної концентрації гідролізованої солі до загальної молярної концентрації солі в розчині: Константа гідролізу солі тісно зв’язана з константою дисоціації слабкого електроліта, що утворюється в результаті гідролізу. Ступінь та константа гідролізу солі зв’язані залежністю відповідно закону Оствальда:
|