Експериментальна частина. І. Корозія металу, що виникла при контакті двох різних металів

І. Корозія металу, що виникла при контакті двох різних металів

Налити в пробірку 3-4 мл розведеної сульфатної кислоти і внести шматочок цинку. Спостерігати на поверхні цинку виділення газу. Внести в розчин мідну дротину і її кінцем притиснути до гранули цинку. Спостерігати інтенсивне виділення пухирців газу на мідній дротинці. Поясніть, що при цьому відбувається?

ІІ. Дослідження впливу домішок в металі на

інтенсивність його корозії

Налити в пробірку 3-4 мл розчину сульфатної кислоти і внести в розчин шматочок цинку. Відзначити швидкість виділення пухирців газу на поверхні цинку. Добавити в пробірку 6-8 крапель розчину купрум(ІІ) сульфату. Чому швидкість виділення газу змінилась?

ІІІ. Електрохімічна корозія металів

1. В пробірку налити 3-4 мл розчину ферум(ІІ) сульфату і добавити 2-3 краплі червоної кров’яної солі K₃[Fe(CN)₆]. Утворення турнбулевої сині Fe₃[Fe(CN)₆]₂ свідчить про наявність в розчині йонів Fe²⁺.

2. В три пробірки налити 3-4 мл розчину сульфатної кислоти і добавити в кожну по 2-3 краплі червоної кров’яної солі K₃[Fe(CN)₆]. В кожну пробірку опустити канцелярські скріпки з закріпленими в них шматочками металів: цинку, свинцю і міді. В яких пробірках відбувається утворення турнбулевої сині? Який висновок можна зробити про захист заліза від корозії іншими металами.

IV. Дослідження впливу захисних (оксидних) плівок на

поверхні металу на швидкість корозії

Взяти два залізних цвяха і очистити їх поверхню наждачним папером. Один цвях занурити в концентровану нітратну кислоту, потім його вийняти з кислоти і опустити в пробірку з розчином купрум(ІІ) сульфату. Другий цвях теж опустити в пробірку з розчином купрум(ІІ) сульфату. Через декілька хвилин відмітити та пояснити зміни, що сталися при цьому. Відобразити суть окисно-відновних процесів, що відбуваються при корозії металів.

V. Дія інгібіторів на корозію цинку

В дві пробірки з 3-4 мл хлоридної кислоти занурюємо по шматочку цинку. Коли виділення водню стає бурхливим в одну з пробірок додаємо уротропін (або формалін). Записати та пояснити спостереження.

Контрольні завдання

1. Як відбувається атмосферна корозія лудженого та оцинкованого заліза при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

2. Дві залізні пластинки, частково покриті одна оловом, інша міддю, знаходяться у вологому повітрі. На якій з цих пластинок швидше утворюється іржа? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цих пластинок. Який склад продуктів корозії заліза?

3. Залізний виріб покрили свинцем. Яке це покриття – анодне чи катодне? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цього виробу при порушенні цілісності покриття у вологому повітрі і у хлоридній кислоті. Які продукти корозії утворюються в першому і другому випадках.

4. У якій з перерахованих пар металів корозія у вологому повітрі буде більшою: 1) Mg-Fe; 2) Fe-Cu; 3) Fe-Zn? Чому?

5. Які метали будуть кородувати у лужному середовищі: 1) Mg; 2) Zn; 3) Cu; 4) Al; 5) Sn. Написати відповідні рівняння реакцій.

РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА

Базова

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1998. – 702 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1998. – 270 с.

3. Глінка М.Л. Загальна хімія. – К.: Вища школа, 1982. – 608 с.

4. Хомченко Г.П. Хімія для вступників до вузів. – К.: Вища школа, 2002. – 423 с.

5. Манековська І.Є. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення,. – Рівне: НУВГП, 2006. – 279 с.

6. Буденкова Н.М., Вербецька К.Ю. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення,. – Рівне: НУВГП, 2006. – 62 с.

7. Яцков М.В., Манековська І.Є., Мисіна О.І. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення,. – Рівне: НУВГП, 2006. – 214 с.

Допоміжна

1. Григор’єва В.В. та ін. Загальна хімія. – К., 1991. – 431 с.

2. Поліщук М.М., Яцков М.В. Збірник задач з хімії творчого характеру. – Рівне: РДТУ, 2000. – 31 с.

3. Манековська І.Є., Яцков М.В., Поліщук М.М. Задачі з хімії виробничого змісту. – Рівне: РДТУ, 2000. – 67 с.

4. Боднарюк Ф.М. Хімія, частина І (загальнохімічна). – Рівне: РДТУ, 1999. – 112 с.

5. Манековська І.Є., Яцков М.В., Поліщук М.М. Лабораторний практикум з навчальної дисципліни „Гідрохімія”. – Рівне: РДТУ, 1999. – 72 с.

6. Романова Н.М. Загальна та неорганічна хімія. – К.: Вища школа, 1998. – 430 с.

7. Боднарюк Ф.М. Загальна і неорганічна хімія. Частина І (загальнотеоретична). – Рівне: НУВГП, 2006. – 241 с.

8. Боднарюк Ф.М. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення,. – Рівне: НУВГП, 2007. – 124 с.

9. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985. – 416 с.

10. Вдовенко О.П. Загальна хімія. – Вінниця: Нова книга, 2005. – 279 с.

11. Попель П.П. Складання рівнянь хімічних реакцій. – К.: Рута, 2000. – 123 с.

12. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М., 2001 – 744 с.

13. Неділько С.А., Попель П.П. Загальна і неорганічна хімія. – К.: Либідь, 2001. – 398 с.

14. Слободяник М.С., Гордієнко О.В., Корнілов М.Ю. та ін. Хімія. – К.: Либідь, 2003. – 348 с.

15. Методичні вказівки до лабораторних робіт з дисципліни „Хімія” для студентів спеціальностей 6.092200, 6.090500, шифр 077-58, Рівне, УДУВГП, 2002 р.