Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Общая характеристика d-элементов I группы, способы получения и свойства. Соединения меди (I), (II); оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения, методы получения и свойства.
|
|
Подгруппа меди, или побочная подгруппа I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, включает в себя элементы: медь Cu, серебро Ag и золото Au.
Для всех металлов характерны высокие значения плотности, температур плавления и кипения, высокая тепло- и электропроводность.
Особенностью элементов подгруппы меди является наличие заполненного предвнешнего 
- подуровня, достигаемое за счёт перескока электрона с ns-подуровня. Причина такого явления заключается в высокой устойчивости полностью заполненного d-подуровня. Эта особенность обусловливает химическую инертность простых веществ, их химическую неактивность, поэтому золото и серебро называют благородными металлами.
Медь представляет собой довольно мягкий металл красно-жёлтого цвета. В электрохимическом ряду напряжений металлов она стоит правее водорода, поэтому растворяется только в кислотах-окислителях (в азотной кислоте любой концентрации и в концентрированной серной кислоте):
В отличие от серебра и золота, медь окисляется с поверхности кислородом воздуха уже при комнатной температуре. В присутствии углекислого газа и паров воды её поверхность покрывается зелёным налётом, представляющим собой основной карбонат меди(II).
Для меди наиболее характерна степень окисления +2[, однако существует целый ряд соединений, в которых она проявляет степень окисления +1.
Оксид меди(II) CuO — вещество чёрного цвета. Под действием восстановителей при нагревании он превращается в металлическую медь:
Растворы всех солей двухвалентной меди окрашены в голубой цвет, который им придают гидратированные ионы 
.
При действии на растворимые соли меди раствором питьевой соды образуется малорастворимый основной карбонат меди (II) —малахит:
Гидроксид меди(II) Cu(OH)2 образуется при действии щелочей на растворимые соли меди(II):
Это малорастворимое в воде вещество голубого цвета. Гидроксид меди(II) — амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. При сильном нагревании или стоянии под маточным раствором он разлагается:
При добавлении аммиака Cu(OH)2 растворяется с образованием ярко-синего комплекса:
