![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Идеального газа.
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа связывает термодинамические параметры газа с параметрами, характеризующими движение его молекул. Так, давление газа, как следствие соударений молекул газа со стенками сосуда, определяется, согласно основному уравнению молекулярно-кинетической теории идеального газа, кинетической энергией поступательного движения молекул газа.
Выделив на стенке сосуда элементарную площадку D S (рис. 1), определяют давление газа p на эту площадку. Построив цилиндр с основанием D S и высотой 1/6 части всех N молекул, содержащихся в объеме выделенного цилиндра ( При столкновении с площадкой D S эти молекулы передадут ей импульс D P:
что соответствует, согласно второму закону Ньютона, действию силы F:
Тогда давление газа, оказываемое им на стенки сосуда:
2)основное уравнение Мкт идеал газа- Однако, молекулы газа движутся с различными скоростями
Так как
где Е – суммарная кинетическая энергия всех молекул газа, Таким образом, получены два эквивалентных уравнения:
связывающие кинематические параметры движения отдельных молекул газа с термодинамическими параметрами газа в целом, каждое из которых называют основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа. Из сравнения между собой уравнений
то есть еще одно уравнение, связывающее термодинамический параметр газа (Т) со средней кинетической энергией молекулы одноатомного газа С другой стороны, величина средней кинетической энергии молекул газа
! №Вопрос №13Распределение молекул идеал газа по скоростям- Тема 4. Распределение молекул идеального газа по скоростям. В газе, находящемся в состоянии равновесия при определенной температуре, устанавливается некоторое стационарное, не меняющееся со временем распределение молекул по скоростям. Максвелл установил, что это распределение для идеального газа описывается некоторой функцией Если разбить диапазон скоростей молекул на малые интервалы, равные
Применяя методы теории вероятностей, Максвелл нашел вид этой функции:
где График этой функции приведен на рис. 2. Рис. 2 Относительное число молекул
Скорость, при которой функция распределения молекул идеального газа по скоростям максимальна, называется наиболее вероятной скоростью
Из этой формулы следует, что при повышении температуры максимум функции распределения молекул по скоростям (рис. 3) смещается вправо. При этом величина максимума функции распределения молекул по скоростям Рис. 3 Кроме наиболее вероятной скорости
Вопрос №14
|