![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Запись и обработка экспериментальных результатов ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
1). По образцу таблицы 1 заполняют три таблицы, соответствующие трём температурам опыта 25, 35, 45 °С. В таблицы записывают экспериментальные значения сопротивления реакционного раствора в различные моменты времени.
Таблица 1. Результаты эксперимента по изучению кинетики
Номер ячейки: Температура, °С: Начальная концентрация СН3СООС2Н5 (а), М: Начальная концентрация NaOH (b), М:
В таблицы также вносят значения величины х, вычисленные по формуле (10), и Начальную концентрацию этилацетата, а, М, определяют по формуле
где ρ ЭА – плотность этилацетата (0, 9 г/см3), V ЭА – объём этилацетата, мл, M ЭА – молекулярная масса этилацетата (88 г/моль), V р-ра – объём реакционного раствора, мл. Например, если V ЭА = 0, 1 мл и V р-ра = 30 мл, то а = 3, 4∙ 10–2 М.
2). Определяют константы скорости реакции k. Для каждой из трёх температур строят график зависимость величины Рис. 2. Зависимости величины
Некоторые значения величины
3). Определяют энергию активации реакции. Для этого строят график зависимости логарифма константы скорости реакции ln k от обратной температуры 1/ T. Согласно формуле Аррениуса
этот график представляет собой прямую линию, угловой коэффициент которой равен – Е A /R, где Е A – энергия активации, R – универсальная газовая постоянная.
|