Понятие о гидролизе и рН среды

Лекция №7.

Тема: Гидролиз солей.

План

1. Понятие о гидролизе и рН среды.

2. Типы гидролиза.

3. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

Понятие о гидролизе и рН среды

Гидролиз - это разложение веществ молекулами воды (гидро - вода, лизис - расщепление, разложение).

Гидролиз солей - это разложение солей молекулами воды. С точки зрения теории электролитической диссоциации все соли можно разделить на 4 группы.

Вода - слабый электролит, в незначительной степени диссоциирует на ионы водорода и гидроксид-ионы.

Для выражения содержания ионов в растворе используют молярную концентрацию (моль/л). Величина Н⁺ и ОН^- в ней одинаковы.

Опытным путем установлено, что в 1 л воды при комнатной температуре лишь диссоциирует 10^-7 моль/л гидроксид-ионов и при этом образуется 10^-7 моль/л ионов водорода 10^-7 моль/л ионов ОН^-.

Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в воде называется - ионным произведением воды (Кw).

Kw = [H⁺]•[OH^-] = 10^-7 • 10^-7 = 10^-14

Чтобы избежать неудобств, связанных с применением отрицательных показателей степени, концентрацию водородных ионов принято выражать через водородные показатели, обозначаемые символом - рН.

Водородный показатель рН называется десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятых с обратным знаком: " р" - poten (дат.) математическая степень, " Н" - символ водорода.

рН = 7 - нейтральная среда

рН < 7 - кислая среда

рН > 7 - щелочная среда

моль

[H⁺] ---- 10⁰ 10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5 10^-6 10^-7 10^-8 10^-9 10^-10 10^-11 10^-12 10^-13 10^-14

л

Увеличение кислотности Увеличение щелочности

рН

реакция

раствора

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

cильнокислая слабокислая слабощелочная сильнощелочная

нейтральная