Факторы, влияющие на гидролиз.

Степень гидролиза по аниону зависит от степени диссоциации слабой кислоты. Чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза (ниже дан ряд анионов, расположенных по увеличению степени гидролиза, показан и продукт гидролиза - молекула кислоты или содержащий на один атом водорода больше ее анион):

F^- --> HF HPO₄^2- --> H₂PO₄^-

NO₂^- --> HNO₂ ClO^- --> HClO

CH₃COO^- --> CH₃COOH CN^- --> HCN

HCO₃^- --> H₂CO₃ CO₃^2- --> HCO₃^-

CrO₄^2- --> HCrO₄^- PO₄^3- --> HPO₄^2-

HS^- --> H₂S S^2- --> HS^-

SO₃^2- --> HSO₃^- SiO₄^4- --> H₃SiO₄^-

Степень гидролиза катионов увеличивается в следующем порядке:

Mg²⁺, Ni²⁺, La³⁺, Mn²⁺, NH⁴⁺, Co²⁺, Zn²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺, Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺.

Степенью гидролиза соли называют отношение количества гидролизованной соли к общему количеству растворенной соли.

На степень гидролиза влияют следующие факторы:

1. Природа солей.

2. Разбавление.

3. Температура.

При разбавлении и нагревании растворов степень гидролиза увеличивается.

Если соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, а также слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, то гидролиз может идти ступенчато.

Примеры гидролиза солей:

Составим молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли SbCl3, протекающим при сильном разбавлении.

I ступень гидролиза:

SbCl₃ + Н₂О < ==> SbOHCl₂ + HCl

/ \ Sb³⁺ + H⁺OH^-< ==> SbOH²⁺ + H⁺ (краткое

Sb(OH)₃ HCl ионное уравнение)

cлабое сильная Sb³⁺ + H⁺OH^- + 3Сl^- < ==> SbOH²⁺ + H⁺ + 3Сl^-

основан. кислота (полное ионное уравнение)

гидролиз по катиону (Sb³⁺)

среда кислая (H⁺) рН < 7

II ступень гидролиза:

SbOHCl₂ + H₂O < ==> Sb(OH)₂Cl + HCl

/ \

SbOCl↓ H₂O

оксохлорид

сурьмы (III)

SbOH²⁺ + H⁺OH^- + 2Сl^- < ==> Sb(OH)₂⁺ + H⁺ + 2Сl^-

Третья ступень гидролиза практически не протекает. Ввиду накопления ионов водорода процесс смещается в сторону исходных веществ.

Вопросы для самоконтроля

1. Что такое гидролиз?

2. Типы гидролиза?

3. Как определяется рН среды?

Задание для закрепления:

Записать молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:

K₂S, AlCl₃, Cu(NO₃)₂, ZnSiO₃, LiNO₃, NH₄Cl, CH₃COONa, NaClO, ZnSO₄, NaHCO₃.