Гидролиз солей слабых оснований и слабых кислот.

В этом случае в реакции одновременно участвуют и катион, и анион соли, связывающие ионы OH^- и H⁺ из воды.

В качестве примера рассмотрим гидролиз соли CH₃COONH₄. Уравнение диссоциации соли:

CH₃COONH₄ = NH₄⁺ + CH₃COO^-.

Краткое ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза:

CH₃COONH₄ + H₂O < ==> NH₄OH + CH₃COOH;

NH₄⁺ + CH₃COO^- + HOH < ==> NH₄OH + CH₃COOH.

Значение рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны: и , поэтому реакция раствора данной соли нейтральная.

В общем случае,

если , реакция раствора соли слабощелоч-ная, pH незначительно больше семи,

если , реакция раствора соли слабокислая, pH незначительно меньше семи,

если , реакция раствора соли нейтральная pH равен 7.

Соли многоосновных слабых кислот и многокислотных слабых оснований гидролизованы в растворе полностью, с образованием кислоты и основания:

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S.

Такие соли в водных растворах существовать не могут.