![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Кристаллизация растворов электролитов
Как отмечено выше гидрофильных ионов в водном растворе прочно связывается с молекулами воды, образуя гидраты катионов и анионов. Прочность связей ионов зависит от активности ионов и их концентрации С. α = f ∙ C В насыщенных растворах при понижении температуры раствора и снижении броуновского движения из гидратов поливалентных ионов образуются кристаллогидраты ионов. Гидрофильные (поливалентные) катионы образуют комплексные соединения (аквакомплексы) в которых в качестве лигандов выступают молекулы воды: [Mg ∙ 6 H2O]2+ [Al ∙ 6 H2O]3+ и т.д.
Весьма активными анионы с высокоотрицательными атомами (азото - и кислородо - содержащими атомами) также образуют гидратные комплексы например,
[Fe ∙ 6 H2O]2+ [SO4 ∙ H2O]2-
В результате кулоновского взаимодействия комплексы соединяются друг с другом, образуя кристаллогидраты молекул (табл 4.4.)
Таблица 4.4
Из таблицы видно, что электролиты представленные одновалентными катионами и одновалентными анионами кристаллогидратов не образуют Из натриевых солей образуют кристаллогидраты соли с активными анионами Из кальциевых солей хорошо растворяются соли с одновалентными анионами. С поливалентными анионами Ca2+ образует прочные связи соли слаборастворима и содержит в кристаллогидрате всего две молекулы воды. Соли с гидрофильными поливалентными катионами Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ и полярными поливалентными анионами хорошо растворяются в воде и активно образуют кристаллогидраты.
|