Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задача 1. За 1 с в единице реакционного пространства образуется по трем реакциям 66 г СО2, 68 г Н2S и 51 г NН3






За 1 с в единице реакционного пространства образуется по трем реакциям 66 г СО2, 68 г Н2S и 51 г NН3. Скорость образования какого из веществ больше?

Решение. Количество вещества (ν) в молях каждого из продуктов реакции

 

 

 
 

где R – реакционное пространство, D ν – изменение количества вещества за время D τ;

Скорость образования NН3 больше, чем скорости об­разования Н2S и СО2.

 

Простые (элементарные) реакции протекают в одну стадию.

Сложные – суммарный результат протекания нескольких простых реакций.

Простые классифицируют по молекулярности. Молекулярность - число молекул, участвующих в элементарном химическом акте:

целое (+) число: 1, 2, реже 3

1 – мономолекулярные: I2 ® 2I

2 – бимолекулярные: H2 + I2 ® 2HI

3 – тримолекулярные: 2NO + Cl2 ® 2NOCl

Запись простой реакции отражает механизм ее протекания, с ложной – не отражает механизма протекания процесса: 2N2O5 ® O2 + 2N2 O4

Стадияи:

1 N2O5 ® O2 + N2O3 быстро

2 N2O3 ® NO + NO2 медленно

3 2NO2 ® 2N2O4 быстро

медленная стадия (2)лимитирующая стадия, определяет скорость

Cкорость реакции зависит от:

1) природы реагирующих веществ,

2) концентрации или давления реагирующих веществ,

3) температуры

4) катализатора


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал