Уравнения, связывающие концентрацию исходных веществ и время

(Т = const)

Реакции 1-ого порядка А ® В CH₃OCH₃® CH₄ + H₂ + CO

Кинетическое уравнение реакции первого порядка: .

, l nC – lnC₀ = -kt Þ lnC = lnC₀ - kt

С₀ – исходная концентрация, С - концентрация в момент времени t

[ k ] =[с^-1] Для реакций 1-ого порядка зависимость lgC от t линейная:

lg C

lg C _o

t, с

период полупревращения τ _1/2: время, за которое прореагировала половина исходного количества вещества

C = 0, 5C₀ Þ - не зависит от С _о для n=1

Реакции 2-ого порядка A + B → продукты или 2А ® продукты

если C_{0 A} = C_{0 B}

[л× моль^-1× с^-1]

Для реакции 2-ого порядка зависимость 1/С от t линейная

C

a tga = k