Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Решение. Простые (элементарные) реакции протекают в одну стадию






Простые (элементарные) реакции протекают в одну стадию. Сложные – суммарный результат протекания нескольких простых реакций

Простые реакции классифицируют по молекулярности. Молекулярность - число молекул, участвующих в элементарном химическом акте, целое число: 1, 2, реже 3.

Порядки реакции по веществам определяются экспериментально. В простых реакциях: n = 1, 2 редко 3 и общий порядок равен молекулярости, т.е. порядки реакции по веществам равны стехиометрическим коэициентам.

Т.к. по условию порядок реакции n = 2 и он совпадает со стехиометрическим коэффициентом перед исходным веществом в реакции НI, то реакция 2НI(г) ® Н2(г) + I2(г) элементарная, молекулярность и порядок реакции совпадают: реакция бимолекулярная, порядок n = 2, основное кинетическое уравнение: .простых реакциях порядки реакции по веществам равны стехиометрическим коэффициентам Þ закон действующих масс для химической кинетики)

Период полупревращения τ 1/2: время, за которое прореагировала половина исходного количества вещества

 

Для реакции второго порядка

период полупревращения обратно пропорционален начальной концентрации (чем больше С0, тем τ 1/2 меньше).

Задача 4.

Для реакции первого порядка А ® 2В определите время, за которое

прореагирует 90 % вещества А. Константа скорости реакции k1 = 10-4 с-1.

Решение. После превращения 90 % вещества А его концентрация соста­вит 10% от начальной концентрации, т. е. С = 0, 1 с0.

Основное кинетическое уравнение

Кинетическое уравнение реакции первого порядка: .

Решение кинетического уравнения lnC = lnC0 - kt

где С0 – исходная концентрация; С - концентрация в момент времени t

Время, за которое прореагирует 90% вещества

τ =(1/ 10-4)ln(C0/0, 1C0) = 23026 с = 6, 4 ч.

Задача 3.

В реакции А ® В + С с общим порядком, равным единице, константа скорости k1 = 5× 10-5 с-1. Определите концентрацию веществ А и В и скорость реакции через 1 час и через 5 часов, если начальная концентрация А составляла 0, 2 моль/л.

 
 

Решение. Для реакции 1-го порядка справедливо уравнение

где с – текущая концентрация вещества в момент времени τ, с0 – начальная концентрация, k – константа скорости, τ – время.

Через 1 час

Через 5 часов

Таблица материального баланса

Компонент А В С
Начальные концентрации Сисх, моль/л 0, 2    
Изменение концентраций ∆ С, моль/л х= Сисх - С τ х= Сисх - С τ x
В момент времени τ С τ , моль/л 0, 2-х x x

Концентрация вещества В находится по стехиометрическому соотно­шению веществ А и В. Из уравнения реакции следует, что концентрация вещества В возрастает на ту же величину, на какую убывает концентрация А, т. к. из 1 моль А получается 1 моль В.

Поэтому через 1 час

Через 5 часов

Рассчитаем скорость реакции по уравнению:

Через 1 час

- через 5 часов

lg C

lg C o

 

tga = k

t, с


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал