Индивидуальные задания

Вариант 1

1. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0, 01 М растворах кислоты и основания:

а) HNO₃; б) NaOH.

2. Определите pH 0, 46%-ного раствора (ρ =1г/ мл) муравьиной кислоты HCOOH.

3. Сколько граммов гидроксида аммония NH ₄OH содержится в 1л раствора, pH которого равен 10, 62?

Вариант 2

1. При какой молярной концентрации раствора CH ₃ COOH недиссоцииро-ванными останется: а) 50% молекул кислоты; б) 80%молекул?

2. Вычислите pH 0, 01 М KOH и 0, 01 М NH ₄OH. Объясните различие в зна-

чениях pH для этих растворов.

3. Какова степень диссоциации бромноватистой кислоты HOBr в ее 2, 425%-ном растворе (ρ =1 г/ мл), если pH раствора равен 2.

Вариант 3

1. Вычислите концентрацию гидрооксид – ионов в 0, 01 М растворах ки-слоты и основания:

а) HOBr; б) NH ₄ OH.

2. Определите pH раствора гидроксида калия KOH, если концентрация ио-нов K⁺ в этом растворе составляет 10^{− 4} моль/л.

3. Определите, сколько граммов H ₂SO₄ содержится в 1л раствора кислоты, pOH которого равен 12. Запишите уравнение диссоциации H ₂SO₄, если α =1.

Вариант 4

1. В 100мл раствора содержится 0, 745г KCl. Вычислите концентрацию ионов калия и хлорид–ионов в этом растворе.

2. Одинаковы ли значения pH растворов KOH и NH ₄OH одинаковой кон-

центрации, равной 0, 01 М? Ответ обосновать уравнением диссоциации и расчетами. 3. Определите молярную концентрацию раствора уксусной кислоты CH ₃ COOH, если pH = 5, 2. Запишите уравнение диссоциации кислоты и выра-

жение для константы диссоциации.

Вариант 5

1. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0, 05 М растворах основания и кислоты:

а) Ba(OH) ₂; б) H ₂SO ₄.

2. Определите pH 1, 75% - ного раствора (ρ =1 г/ мл) гидроксида аммония NH ₄OH

3. Сколько граммов уксусной кислоты CH ₃ COOH содержится в 1л раствора,

pH которого равен 2, 87? Запишите уравнение диссоциации кислоты и выраже-ние для константы диссоциации.

Вариант 6

1. Определите концентрацию ионов OH⁻ в растворе, если известно, что в 500мл его содержится 0, 098г серной кислоты H ₂SO₄. Диссоциацию кислоты считать полной.

2. Вычислите pH 0, 01 М раствора HCl и 0, 01 М раствора CH ₃ COOH. Объ-ясните различие в значениях.

3. Какова степень диссоциации гидроксида аммония NH ₄OH в его 0, 175% -

ном растворе (ρ =1 г/ мл), если pOH раствора равен 11.

Вариант 7

1. Вычислите концентрацию OH⁻ в 0, 001 М растворах основания и кислоты:

а) NH ₄OH; б) HOCl.

2. Определите pH раствора гидроксида бария Ba(OH)₂, если концентрация ионов Ba²⁺ в этом растворе составляет 0, 005 моль/л.

3. Определите сколько граммов HNO₃ содержится в 1л раствора, pОH кото-рого равен 10. Запишите уравнение диссоциации HNO₃, если α =1.

Вариант 8

1. При какой молярной концентрации раствора муравьиной кислоты

HCOOH недиссоциированными останется: а) 50% молекул кислоты;

б) 90% молекул кислоты?

2. Определите pH раствора, в 500мл которого содержится 0, 14г KOH.

3. Чему равны молярные концентрации растворов H ₂SO₄ и Ca(OH)₂, если

для первого раствора pH =1, а для второго 13? Запишите уравнения диссоциа-ции, если α =1.

Вариант 9

1. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0, 1 М растворах кислоты и основания:

NaOH содержится в 1л их растворов, если значения pH у них одинаковы и равны 11, 13? Ответ подтвердить уравнениями диссоциации и соответствующими расчетами.

Вариант 10

1. Для приготовления 200мл раствора уксусной кислоты CH ₃ COOH исполь-зовали 0, 06г кислоты. Определите концентрацию ионов водорода и ацетат–ионов

в полученном растворе.

2. Чему равны значения pH 0, 001 М растворов сильных электролитов HCl,

NaOH?

3. Определите молярную концентрацию раствора азотистой кислоты HNO₂, если pH = 2. Запишите уравнение диссоциации кислоты и выражение для кон-станты диссоциации.

Вариант 11

1. Вычислите концентрацию OH⁻ в 0, 1 М растворах кислоты и основания:

а) CH ₃ COOH; б) NH ₄OH

2. Определите pOH раствора азотной кислоты HNO₃, если концентрация ио-нов NO₃⁻ в этом растворе составляет 0, 001 моль/л.

3. Найдите массу Ba(OH)₂, содержащегося в 250мл водного раствора, если pH этого раствора равен 13.

Вариант 12

1. В 200мл раствора содержится 1, 3г хлорида никеля NiCl₂. Вычислите кон-центрацию ионов никеля и хлорид–ионов в растворе.

2. Запишите уравнения диссоциации HNO₂ (К_Д = 4⋅ 10^–4) и HNO₃ (α = 1) и оп-ределите рН и рОН растворов этих кислот одинаковой молярной концентрации,

равной 0, 01 М.

3. Чему равны молярные концентрации растворов H ₂SO₄, Ca(OH)₂, если для пер-вого раствора pH =1, а для второго 13? Запишите уравнения диссоциации, если α =1.

Вариант 13

1. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0, 5 М растворах основания и кислоты:

а) Ca(OH) ₂; б) H ₂SO ₄.

2. Определите pH 0, 72%-ного раствора (ρ =1 г/ мл) иодноватистой кислоты

HOI.

3. Найдите массу H ₂SO₄, растворенной в 250мл раствора, если pH раствора

равен 1. Запишите уравнения диссоциации H ₂SO₄, если α =1.

Вариант 14

1. Определите концентрацию ионов OH⁻ в растворе, если известно, что в 250мл его содержится 1, 225г серной кислоты H ₂SO₄. Диссоциацию кислоты

считать полной.

2. Запишите уравнение диссоциации слабого основания и рассчитайте pH раствор, в 500мл которого содержится 0, 175г NH ₄OH.

3. Определите молярную концентрацию раствора метаборной кислоты HBO₂, если pH = 4. Запишите уравнение диссоциации кислоты и выражение

для константы диссоциации.

Вариант 15

1. Вычислите концентрацию OH⁻ в 0, 02 М растворах кислоты и основания:

а) HOI; б) NH ₄ OH.

2. Определите pOH раствора серной кислоты H ₂SO₄, если концентрация ио-нов SO₄²⁻ в этом растворе составляет 0, 005 моль/л.

3. Сколько граммов уксусной кислоты CH ₃ COOH содержится в растворе, pH которого равен 5, 2? Запишите уравнение диссоциации кислоты и выражение

для константы диссоциации.

Вариант 16

1. В 0, 05 М растворе HCN степень диссоциации равна 1, 26 ⋅ 10^{− 4}. При какой концентрации раствора она увеличится в 5 раз?

2. Чему равны значения pH 0, 5 М растворов сильных электролитов H ₂SO₄ и

Ba(OH)₂? Как изменятся их значения при разбавлении растворов в 10 раз?

3. Одинаковы ли значения молярной концентрации растворов KOH и NH ₄OH, если значения pH растворов одинаковы и равны 11, 13? Ответ подтвер-

дите уравнениями диссоциации и соответствующими расчетами.

Вопросы для тестового контроля знаний

А. Вопросы с одним правильным ответом

Выберите один правильный ответ или закончите утверждение.

1. Сколько ОН^- ионов содержится в 1л раствора, рН которого равен 12?

а) 1, 00 · 10¹²; б) 3, 01 · 10²³; в) 6, 02 · 10¹¹; г) 6, 02 · 10²¹.

2. Как изменится константа диссоциации уксусной кислоты при разбавлении раствора в 4 раза?

а) увеличится в 16 раз; б) увеличится в 2 раза; в) не изменится; г) уменьшится в 2 раза.

3. рОН раствора электролита равен 5, 0. Чему равна концентрация H⁺ ионов

в этом растворе?

а) 10^-5 моль/л; б) 5 моль/л; в) 9 г/л; г) 10^-9 моль/л.

4. Как изменится степень диссоциации пропионовой кислоты при разбавле-нии раствора в 4 раз?

а) увеличится в 16 раз; б) увеличится в 2 раза; в) не изменится; г) уменьшится в 2 раза.

5. Ионное произведение воды как константы равновесия зависит лишь от:

а) концентрации ионов ОН^-; б) концентрации ионов Н⁺;

в) концентрации ионов электролита; г) температуры.

6. Как надо изменить концентрацию ионов Н⁺ в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу?

а) увеличить в 10 раз; б) увеличить на 1 моль/л; в) уменьшить в 10 раз;

г) уменьшить на 1 моль/л.

Б. Вопросы с множественными ответами " верно-неверно”

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 4 ответа, из которых могут быть правильными один, два, три или все.

7. Какими условиями определяется возможность электролитической диссо-циации вещества?

а) наличием в растворяемом веществе ионных или полярных связей; б) пространственной ориентацией молекул растворителя; в) размерами молекул растворяемого вещества; г) полярностью растворителя.

8. Какие величины являются количественной характеристикой процесса элек-тролитической диссоциации?

а) молярная концентрация; б) степень диссоциации; в) ионная сила раствора; г) константа диссоциации.

9. Какие из перечисленных веществ можно отнести к сильным электролитам?

а) Н₂О;

б) КОН, Ва(OH)₂;

в) H₂CO₃, CH₃COOH; г) H₂SO₄, HCl.

10. Коэффициент активности ионов в растворе зависит от: а) ионной силы раствора; б) температуры; в) полярности растворителя;

г) заряда и радиуса иона.

11. Степень диссоциации электролита показывает:

а) долю молекул электролита, подвергшихся диссоциации; б) число молекул, распавшихся на ионы;

в) отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу раство-ренных молекул;

г) общее число растворенных молекул.

12. Степень диссоциации электролита уменьшается: а) при нагревании; б) при введении в раствор одноименных ионов;

в) при увеличении концентрации раствора; г) при разбавлении раствора.

13. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе увеличивается: а) при повышении температуры;

б) при добавлении ацетата натрия CH₃COONa; в) при разбавлении раствора;

г) при добавлении HCl.

14. Константа диссоциации электролита зависит от: а) природы диссоциирующего вещества; б) концентрации; в) температуры;

г) природы растворителя.

15. Какие факторы определяют рН раствора?

а) температура; б) способность к диссоциации Н₂О;

в) соотношение в растворе концентраций Н⁺ и ОН^- ионов; г) концентрация ионов электролита.

В. Вопросы с подбором соответствующих ответов в пары " вопрос-ответ"

К перечню пронумерованных вопросов предлагается список ответов, обозна-ченных буквами. Каждому пронумерованному вопросу соответствует только один ответ. Необходимо подобрать соответствующие пары " вопрос-ответ”.

ВопросыОтветы

Какой концентрации ионов Н⁺ (моль/л) соответствуют значения рН?

Какое соотношение концентраций Н⁺ и ОН^- ионов (моль/л) удовлетворяет выражению ионного произведения воды?

Литература

1. Общая химия в формулах, определениях, схемах / Под ред. В.Ф. Тикавого. – Мн.: Изд-во “Университетское”, 1987.

2. Задачи и упражнения по общей химии / Под ред.Н.В. Коровина. –М.: Высшая школа, 2006

3. Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии. – М.: Высшая школа, 1990.

4. Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1986.

5. Фримантл М. Химия в действии. В 2-х частях: Пер. с англ. – М.: Мир, 1991.

6. Химия: Справочное издание / В. Шретер, К.Х. Лаунтен-шлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. М.: Химия, 1989.