Расчет количества осадителя

Малорастворимое соединение выпадает в осадок в том случае, если произведение концентраций его ионов в растворе превышает величину . Теоретически ни одно осаждение не бывает полным. Для полноты осаждения в раствор добавляют избыточное количество осадителя (пример 14) по сравнению с требуемым стехиометрией реакции. Обычно в методиках анализа указывается необходимый избыток осадителя. Если осадитель летучий, рекомендуют применять двухкратный избыток (пример 15), для нелетучего осадителя ограничиваются добавлением 30− 50%-ного избытка. Большой избыток осадителя брать не следует, т.к. может иметь место повышение растворимости осадка вследствие образования комплексных соединений или амфотерности осаждаемого соединения.

Пример 14. Сколько миллилитров 5%-ного раствора нитрата серебра необходимо взять для количественного осаждения хлорида серебра из 200 мл 0, 01 М раствора HCl?

Решение. Рассчитаем стехиометрическое количество нитрата серебра по реакции

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃.

В 200 мл 0, 01 М раствора хлороводородной кислоты содержится 0, 01^.0, 2^.36, 5 = 0, 073 г HCl, поэтому

Учитывая приближенный характер расчётов и принимая плотность 5%-ного раствора AgNO₃ равной единице, находим ν (AgNO₃) = 0, 34· 100/5 = 6, 8 мл.

Поскольку нитрат серебра − нелетучее вещество, для количественного осаждения хлорид-ионов достаточно взять 30%-ный избыток осадителя. Следовательно,

ν (AgNO₃) = 6, 8 + 6, 8^.0, 3 = 8, 8 мл.

Пример 15. Какой объем 0, 1 М раствора НСl необходим для количественного осаждения хлорида серебра из раствора, содержащего 0, 1 г AgNO₃?

Решение. Вычислим необходимую массу НС1 по стехиометрии реакции осаждения

Тогда объём 0, 1 М раствора НС1 равен

Хлороводородная кислота − летучее соединение, поэтому для полного осаждения ионов серебра можно взять её в 2 раза больше, т.е. 11 мл.