Тема 3 Строение атома. Химическая связь

Тела, окружающие нас, состоят из веществ, вещества– из молекул. Молекула – наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства. Молекулы состоят из атомов. Атом – наименьшая частица химического элемента. Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Ядро состоит из протонов (р⁺, заряд +1, масса 1) и нейтронов (n, заряд 0, масса 1). Электроны (е, заряд –1, масса 1836 раз меньше массы протона) создают оболочку вокруг ядра, число электронов в атоме равно числу протонов.

Химический элемент – атомы c одинаковым зарядом ядра, они тождественны по химическим свойствам.

Изотопы – атомы с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов (отличаются массой). Большинство элементов имеет несколько изотопов, поэтому атомные массы элементов отклоняются от целочисленных значений.

Электрон – микрочастица и имеет двойственную корпускулярно-волновую природу, его движение носит вероятностно-волновой характер.

Атомная орбиталь (АО) – пространство, в котором вероятность нахождения электрона более 90%. Занимая АО, электрон образует электронное облако. Движение электрона по АО характеризуется набором четырех параметров – квантовых чисел (n, l, m_l, m_s). Три числа характеризуют АО: ее размер и энергию (n), форму (l) и ориентацию в пространстве (m_l). Четвертое число (m_s) характеризует вращение электрона по АО по или против часовой стрелки.

Главное квантовое число (n) принимает целые значения от 1 до n – номера периода элемента в Таблице Менделеева. Чем ближе АО к ядру, тем меньше n и ниже энергия электрона на этой АО. Электроны с одинаковым значением n образуют энергетический уровень (электронный слой).

Орбитальное квантовое число (l) принимает значения от 0 до (n–1), характеризует подуровни энергетического уровня. АО разных подуровней имеют разную форму. Число подуровней в уровне равно главному квантовому числу уровня.

Так: для n =2 l =0, 1;

для n =3 l =0, 1, 2;

для n =4 l =0, 1, 2, 3.

Орбитали, для которых l = 0, 1, 2, 3,

соответственно называются s -, p -, d -, f -орбиталями,

а электроны, занимающие эти орбитали, s -, p -, d -, f -электронами.

Больше четырех подуровней не заполняется, l = 0, 1, 2, 3 описывают электроны в атомах всех известных элементов.

Магнитное квантовое число (m_l) принимает значения (2 l +1) и определяет количество и ориентацию орбиталей одного подуровня.

l = 0, m_l = 0

l = 1, m_l = -1, 0, +1

l = 2 m_l = -2, -1, 0, +1, +2

l = 3, m_l =-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

Спиновое квантовое число (m_s) принимает значение ±1/2, характеризует движение электрона вокруг своей оси (спин). На одной АО может находиться максимально два электрона, у которых числа n, l и m_l одинаковы, а числа m_s имеют обратные значения (обратные спины).

Так для n =4 числа l и m_l могут иметь значения.

	Для l =0, ml имеет одно значение, на энергетическом уровне существует одна s -орбиталь сферической формы. Максимально на s -орбитали располагает 2 электрона.
	Для l =1, ml имеет три значения, т.е. на одном уровне существует три р -орбитали. Они имеют форму гантели и ориентированы по осям X, Y и Z. На р -подуровне максимально располагается 6 электронов.
	Для l =2, ml имеет пять значений, т.е. на одном энергетическом уровне существует пять d -орбиталей, их формы, представленны на рисунке. На d -подуровне максимально располагается 10 электронов.
Для l =3, ml имеет семь значений, т.е. на одном энергетическом уровне существует семь f -орбиталей, их формы не представлены на рисунке. На f -подуровне максимально располагается 14 электронов.

Рисунок 1 Форма электронных s -, р -и f -орбиталей

Электроны распределяются по АО в соответствие с правилами:

1. Принцип наименьшей энергии: электроны заполняют орбитали в порядке повышения уровня энергии орбиталей. Для орбиталей одного уровня: E _s < E _p < E _d < E _f.

2. Правило Хунда: при заполнении АО электроны располагаются так, чтобы суммарный спин был максимальным: сначала на каждой АО подуровня по одному электрону, затем по второму с противоположными спинами. Суммарный спин спаренных электронов равен нулю.

3. Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значения всех четырех квантовых чисел. На одной АО может находиться не более двух электронов с противоположными спинами. Максимальное число электронов на уровне равно 2 n ².

4. Правило Клечковского: подуровни заполняются в порядке возрастания суммы квантовых чисел (n+l), а при равной сумме (n+l) – в порядке возрастания числа n. Порядок заполнения орбиталей:

1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 4 s ² 3 d ¹⁰ 4 p ⁶ 5 s ² 4 d ¹⁰ 5 p ⁶ 6 s ² 5 d ¹ 4 f ¹⁴ 5 d ^2-10 6 p ⁶ 7 s ² 6 d ¹ 5 f ¹⁴ 6 d ^2-10 7 p ⁶ 8 s ²

Цифры означают энергетические уровени, буквы энергетические подуровни, степени – число электронов на подуровне.

Например:

после 3 p- подуровня (n + l =3+1=4; n =3)

заполняется 4 s- подуровень (n + l =4+0=4; n =4),

затем 3 d- подуровень (n + l =3+2=5; n =3),

4 p -подуровень (n + l =4+1=5; n =4) и

5 s -подуровень (n + l =5+0=5; n =5).

Схематически АО обозначают клетками, электроны – стрелками. Стрели направлены в одну сторону, если спины одинаковы, в обратные – если спины противоположны.